2021年河北省邯鄲市東方校苑高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會、環境和生活密切相關。下列有關說法中不正確的是A．碘化銀是一種無色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營養化，造成藻類過度繁殖影響水質導致環境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質，延長食品保質期，增加食品營養成分，但必須嚴格遵守衛生部門的規定D．在燃煤發電過程中有如下能量變化：化學能→熱能→機械能→電能參考答案：A略2.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()。A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5參考答案：B略3.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是

（

）A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略4.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C5.實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，已知其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，共收集到標準狀況下二氧化碳氣體112mL.下列敘述正確的是A.碳酸鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1B.乙瓶中為稀鹽酸C.乙瓶中溶液的物質的量濃度為0.8mol·L-1D.甲瓶中為碳酸鈉溶液參考答案：A略6.下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是(

)A．Q、T兩元素的氫化物的穩定性為HnT<HnQ B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等參考答案：C試題分析：根據元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O>S,則氫化物的穩定性為H2O>H2S，A項錯誤；B.金屬性Mg>Be，單質與鹽酸反應速率為Mg>Be,B項錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子數不相等，D項錯誤；答案選C。7.根據α粒子轟擊金箔的實驗現象，提出原子結構行星模型的科學家是

A．盧瑟福

B．倫琴

C．道爾頓

D．湯姆遜參考答案：A8.下列說法正確的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反應B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1．下列比較正確的是（

）A．元素非金屬性：Z＞Y＞X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞YC．原子半徑：Z＜Y＜X

D．氣態氫化物的穩定性：Z＜Y＜X參考答案：D考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規律可解答該題．解答：解：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，則A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＜O，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性P＜S，則有非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性P＜S，則最高價氧化物水化物酸性：Z＜Y，故B錯誤；C．原子的核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：Z＞Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性：O＞S＞P，即X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則態氫化物的穩定性：Z＜Y＜X，故D正確．故選D．點評：本題考查元素位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，本題解答的關鍵是正確推斷元素的種類，學習中注意把握元素周期律的遞變規律，是解答該類題目的前提．10.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略11.—定質量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體(不含結晶水)質量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質的量可能為A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol參考答案：A略12.參考答案：答案：A13.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C14.

參考答案：C略15.下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）

A．工業上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個質子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質。現要測定其中的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質量分數為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發生氧化反應，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點評：本題考查了原電池的設計，根據電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等．18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發生加成反應。(3)若化合物IV分子結構中有甲基，寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃