福建省泉州市紅星中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+)為

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L參考答案：D略2.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數之差為8和原子序數的大小關系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據W和X元素原子內質子數之比為1:2得W質子數為6，故為碳，根據原子的最外層電子數之和為19和原子序數的關系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價鍵，各原子均達到8電子的穩定結構，故C正確；根據最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規律可得酸性最強的為HClO4即HZO4，D錯誤；故選D。3.將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為（）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發生自發的氧化還原反應，在原電池中，自發氧化還原反應中的失電子的金屬為負極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題．【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發生自發的氧化還原反應，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極．故選A．4.將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略5.在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略6.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價鍵形成的分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是（）A

只有①②④

B

只有①②③

C

只有②③④

D

①②③④參考答案：C略7.下列比較錯誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略8.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是()A．任何條件下，17gNH3與18gH2O所含有電子數均為10NAB．11.2L甲烷與NA個氧氣分子的質量比1:4C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.1NAD．1molHCl氣體中的粒子數與2L

0.5mol/L鹽酸中的溶質粒子數相等參考答案：A略9.只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用

A、蒸餾水

B、AgNO3

C、NaOH溶液

D、乙醇參考答案：A略10.下列各組材料中，能組成原電池的是

ABCD兩極材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片電解質溶液稀鹽酸稀鹽酸蔗糖溶液酒精參考答案：A11.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個電子，所以氫原子不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩定結構，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩定結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子核外電子排布，解題關鍵：明確原子核外電子排布規律及結構特點，注意掌握判斷是否滿足8電子結構的方法，難點D，利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個電子，化合價位+5，最外層電子數為：5+5=10．12.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是

A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜參考答案：D略13.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略14.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A項錯誤；B.蒸發制海鹽發生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。

15.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得到固體的質量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

濃度時間（秒）反應條件

30％H2O2

15％H2O2

10％H2O2

5％H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘①寫出H2O2發生的化學反應方程式_______________

____。②實驗結果說明催化劑作用的大小與________

________________有關。參考答案：⑴

①

溫度

、

催化劑

（每空1分）②升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大

（2分）

⑵

①2H2O2=2H2O+O2↑。（2分）②催化劑的聚集狀態或表面積（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態氫化物，更穩定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10