2022年廣東省深圳市中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時pH=14的NaOH溶液與pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略2.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯與硝酸加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．苯環(huán)對酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性；B．從苯環(huán)對側(cè)鏈影響的角度分析；C．根據(jù)C=C官能團(tuán)的性質(zhì)分析；D．甲基對苯環(huán)有影響．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯環(huán)對﹣OH的影響，酚羥基具有酸性，對比乙醇，雖含有﹣OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故A正確；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性質(zhì)不同，說明苯環(huán)對側(cè)鏈影響，故B正確；C．乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故C錯誤；D．甲苯和苯中都含有苯環(huán)，二者性質(zhì)不同，可說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的原子團(tuán)之間相互影響的特點(diǎn)．3.某同學(xué)做麥芽糖的還原性實(shí)驗(yàn)，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10％麥芽糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成，這是因?yàn)?/p>

A．麥芽糖溶液太濃

B．加熱時間不夠C．CuSO4溶液不夠量

D．NaOH溶液不夠量參考答案：D4.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：D5.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．羊毛

B．蠶絲

C．蔗糖

D．橡膠參考答案：C略6.已知乙烯分子呈現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)且碳碳雙鍵（C＝C）不能旋轉(zhuǎn)，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略7.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3參考答案：A【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化．【解答】解：A．BeCl2中Be價層電子對個數(shù)=（2+2）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，O2中C原子價層電子對個數(shù)=×（4+0）=2，采取sp雜化方式，分子構(gòu)型為直線型，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同，故A正確；B．水分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3雜化，分子構(gòu)型為折線形（V型），SO2中S原子價層電子對個數(shù)=×（6+0）=3，采取sp2雜化方式，分子構(gòu)型為平面三角形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故B錯誤；C．BF3中B原子價層電子對個數(shù)=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，NCl3中N價層電子對個數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp3雜化，分子形狀為三角錐形，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故C錯誤；D．SiCl4中C原子價層電子對個數(shù)=4+=0，雜化類型為sp3，分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，SO3中S價層電子對個數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，二者雜化方式不同，空間構(gòu)型也不相同，故D錯誤；故選A．8.時有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復(fù)到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯誤的是（

）A、原硫酸銅溶液的密度為B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為參考答案：B略9.下列電子式表示正確的是

A.N2的電子式

B．N2的電子式

C．NH3的電子式

D．NH3的電子式

參考答案：C略10.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法錯誤的是()A.金屬在潮濕的空氣中被腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n↑B.金屬化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕參考答案：A解析：金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,并不一定放出H2。11.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（）A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)D．都不是參考答案：B解：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)．故選B．12.某有機(jī)物化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：AC13.下列敘述正確的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B.

VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.

室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數(shù)相等參考答案：C14.下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略15.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是A．A、B的相對分子質(zhì)量之差為42B．1個B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是

。“停止C

中的反應(yīng)”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）

溶液，其作用是

。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

打開K2，關(guān)閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點(diǎn)較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。

鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高。略18.（18分）A～K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式_________________________________________________；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________；0.3molCu完全反應(yīng)，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________（填序號）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

2:3

0.2mol

（4）焰色反應(yīng)

（5）ab19.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）