2022年江蘇省淮安市袁集鄉中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質適合于某種原子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點10.32℃，液態不導電，水溶液導電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電參考答案：D略2.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。關于兩個平衡體系說法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學平衡常數相同B.甲、乙兩個容器中達到平衡時H2的轉化率與HI的轉化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質的量的HI，達到平衡后兩容器中H2的體積分數相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會發生移動參考答案：B略3.下列過程不可逆的是A、蛋白質中加Na2SO4后析出蛋白質

B、蛋白質中加CuSO4后析出白色固體C、蛋白質中加(NH4)2SO4后析出蛋白質固體

D、蛋白質中加BaCl2后析出白色固體

參考答案：BD4.KHSO4在水溶液中或熔融狀態下，都能存在的離子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－參考答案：A略5.2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環境下的物理現象．若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（）A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合C．蒸發食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D解析；A．將金粉和銅粉混合，與重力無關，可完成，故A不選；B．將牛奶加入水中混合，不需要通過重力的作用進行，故B不選；C．蒸發與沸點有關，不需要通過重力的作用進行，故C不選；D．過濾需要通過重力的作用進行，失重狀態下難以完成，故D選．故選D．6.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍。下列說法中不正確的是A．W和X形成的化合物可能含有非極性共價鍵B．X和Z形成的化合物常溫下可能為固態C．W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間均能形成二元化合物參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W是原子半徑最小的短周期元素，W為H元素；W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數之和是W、Y原子序數之和的2倍，則Y為鈉元素；X為O元素，Z為S元素。A．過氧化氫中含有非極性共價鍵，故A正確；B．二氧化硫常溫下為氣態，故B錯誤；C．硫酸氫鈉的水溶液呈酸性，故C正確；D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間能形成二元化合物，氫化鈉、水、硫化氫、氧化鈉、二氧化硫、硫化鈉，故D正確；故選B。7.十七大報告指出，應加強能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學肥料，提高農作物的產量和質量B．將作物秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節約型、環境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發生參考答案：A略8.下列關于物質分類的正確組合是

參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略10.分子式為C4H10O，且不能與鈉反應生成H2的結構有（不含立體異構）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B分子式為C4H10O，且不能與鈉反應生成H2，這說明該有機物是醚類，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共計3種，答案選B。【點睛】明確常見有機物官能團的結構和性質是解答的關鍵，首先依據分子式和不能與鈉反應生成氫氣，判斷出含有醚鍵，根據醚類的結構分析，注意丙基有兩種。11.下列說法不正確的是A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象B.單晶硅是將太陽能轉變為電能的常用材料C．二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監測，空氣質量日報的內容D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發的硫化汞參考答案：A略12.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（

）A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.P2O5參考答案：A先排除C，C不跟熔融態的燒堿反應，將少量Y，Y應該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽酸反應生成一種白色的膠狀沉淀，這個肯定是產生了硅酸沉淀，A對。13.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體質量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A14.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據化學平衡狀態的定義，一定條件下，正逆反應速率相等，即達到平衡，故說法正確；（2）用不同物質表示的反應速率，作為達到平衡狀態的標志，要求一正一逆，且速率之比等于系數之比，題中，都是向逆反應方向進行，因此不能作為達到平衡標志，故說法錯誤；（3）根據化學平衡狀態定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（4）反應前后氣體系數之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（5）因為反應前后氣體系數之和不相等，混合氣體物質的量不再變化，說明反應達到平衡，故說法正確；（6）反應方向一正一逆，且速率之比等于系數之比，因此能作為達到平衡的標志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達到平衡的標志，故說法錯誤，因此選項C正確。15.為使反應：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能夠發生，下列設計方案正確的是：A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質溶液構成原電池B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，產生大量甘蔗渣．對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染．現按下列方式進行綜合利用．回答下列問題：（1）圖中反應甲的反應類型是________反應．（2）寫出A→B的化學反應方程式：____________________．（3）寫出G的結構簡式________．（4）E物質在甲烷菌作用下的反應曾做過如下的同位素示蹤實驗（D、T為H的同位素）：

參考答案：（1）縮聚略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團的名稱為

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為

，反應Ⅰ的目的是：________________反應Ⅱ的化學方程式為

（注明反應條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構體：ⅰ.能發生銀鏡反應；ⅱ.有一個－CH3且直接與苯環相連

參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應

（3分）

避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發生水解反應的熱化