高三化學寒假作業（一）提醒：請將選擇題答案寫在題號前面1．下列有關表述正確的是A．(CH3)3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇B．乙烯的最簡式：CH2C．如圖球棍模型的結構簡式為：D．醛基的電子式：2．化學上常用類比的方法預測許多物質的性質。如根據H2+Cl22HCl推測：H2+Br2=2HBr。但有的時候類比反而會得出錯誤的結論，下列各組類比中，正確的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．Na和Cs是同一周期的元素，所以可以由NaCl晶體的空間構型類推CsCl的空間結構C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3D．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；3．在給定條件的溶液中，下列離子一定能大量共存的是A．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32—B．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3―C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－D．水電離出來的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+4．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是①28gN60（結構如右圖）單質中含有的N－N鍵個數為3NA②常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數小于NA③在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為8NA④13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2NA⑤標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NA⑥標準狀況時，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ鍵數目為5NAA．①②④B．①③④C．③④⑤D．①③④⑤⑥5．下列實驗設計合理，且能達到目的的是A．①用于實驗室制取并收集氨氣B．②用于實驗室制取少量NO2并收集C．③用于實驗室制取并檢驗生成的氨氣D．④用于將Fe+2Fe3+=3Fe2+設計為原電池6．下列實驗設計能夠成功的是實驗目的實驗方法A證明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，向1mL0.1mol/LMgCl2中加入2mL0.2mol/LNaOH，再加2滴0.1mol/LFeCl3B檢驗某鹵代烴是否是氯代烴C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強D獲得BaSO3沉淀將SO2和NO2一起通入BaCl2溶液中7．下列關于離子濃度大小比較判斷正確的是A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)B．將amol/L的Na2CO3溶液與bmol/L的NaHCO3溶液等體積混合，若c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，則一定a＜bC．若NaHA溶液呈酸性，則溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．物質的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液任意體積比混合時均有：c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)8．根據下列有關圖象，說法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取升高反應體系溫度的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時由CO和H2O開始建立平衡的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量9．一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的電解反應式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2O==MnO2＋Zn＋2H2SO4。（1）A中屬于還原產物的是___________，（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是__________________；C的化學式是______________。（3）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是__________，__________。（4）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是________________。10．以天然氣為原料經由合成氣（CO、H2）制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線，主要工藝有以下幾種：（1）甲烷的部分氧化。其反應式如下：CH4(g)+1/2O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；ΔH＝-35.6kJ·mol－1。則該反應的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝-890.3kJ·mol－1②CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＝247.3kJ·mol－1③CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；ΔH3＝kJ·mol－1（2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上圖所示熱氦氣從（填A或B）端流入提供能量，而甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入，從下端出來后再向上進入中心管。根據下表數據計算甲烷的轉化率為氣體進口溫度/℃進口壓強/MPa進口流量/g·s―1出口流量/g·s―1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高溫下，該反應速率明顯降低的原因可能是，。（4）甲烷的部分氧化與重整耦合。以天然氣為燃料的發電尾氣（主要含CO2、H2O、O2和N2）與甲烷可直接用于制合成氣。下列說法錯誤的是（填序號）。A．直接利用煙氣中的CO2，可以大規模地減少CO2的排放量B．發電尾氣的出口溫度較高，可以利用以節約能量C．使用恰當的催化劑可以增大甲烷的轉化率D．因發電尾氣反應中包含甲烷燃燒，可實現部分熱量自供，可降低成本11．1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑） 生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇： 現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3,4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種。（1）F的結構簡式是__________________________________。（2）C＋D→E的反應類型是______________，F→G的反應類型是________________。（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）： A→B：_______________________________________________； I→J：____________________________________________________________________。（4）I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物，試寫出此高聚物的結構簡式_________________________________________（5）請設計合理的方案以乙烯和上述流程中某一有機物為原料用三步來合成3-甲基-3-戊醇。用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：合成過程中無機試劑任選高三化學寒假作業（一）參考答案題號12345678答案BDBAABADD9．（10分）(1)MnSO4（2分）(2)增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀；（2分）

H2SO4（2分）(3)純堿、H2SO4

（各1分）

(4)1.03（或1）（2分）10．（12分）（1）＞（2分）250.3kJ·mol－1（2分）（2）B（2分）55%（2分）（3）溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率（2分：兩種情形各1分）（4）C（2分）11．19．（14分）（1）（2分）（2）加成（1分）消去（1分）（3）＋NaOH＋NaBr（2分）＋＋2H2O（2分）（4）略（2分）（5）略（4分）

高三化學寒假作業(二)1．在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，被1molCuSO4氧化的磷物質的量是

A．2/5molB．1/5molC．11/5molD．1/3mol2．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產生S。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷不正確的是Ａ．該混鹽與稀硫酸反應產生1molS時轉移2NA個電子Ｂ．該混鹽的水溶液呈堿性Ｃ．該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．該混鹽中的硫元素的化合價為－2和＋43．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似，又已知NH4H與水反應有氫氣產生,下列敘述中不正確的是A．NH4H電子式為:B．NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產生C．H4H的H－離子半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性4．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：5．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．將162.5gFeCl3轉化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數小于6.02×1023B．電解精煉銅時電路中有0.2mol電子轉移陰極溶解的銅小于0.1NAC．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NAD．12g金剛石中含C—C鍵的個數為4NA6．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O7．一種適用于柑橘、蘋果等作物的低毒殺螨劑“溴螨酯”，殺螨譜廣、持續期長，對天敵、蜜蜂及作物均較安全，其結構如圖所示。下列有關“溴螨酯”的說法錯誤的是A.分子中最多只有12個原子位于同一平面上B.既能發生水解反應，又能發生酯化反應C.不能與FeCl3溶液發生顯色反應D.

1

mol溴螨酯可與4

mol

NaOH溶液反應8．現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數會超出它們。下列判斷正確的是A．B2A4、C2A4、E2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為E2A4>B2A4>C2A4B．C、D、E和A能形成A6CD4E的離子化合物C．A2D2、CD2都能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D．E為第三周期第V族元素，其核外電子排布式為[Ar]3s23p59．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎MnO粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作ⅠKMnO4K2CO3操作Ⅱ母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH空氣（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是______a.84消毒液（NaClO溶液）b.雙氧水c.苯酚d.75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水d.燒堿（3）上述流程中可以循環使用的物質有______________、______________（寫化學式）。（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_________molKMnO4。（5）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________（選填代號）。a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.純堿所需氣體發生裝置是_____________（選填代號）。（6）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________（填性質）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。10．在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。①隨著溫度的升高，化學平衡常數K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（填序號）A.X的轉化率越高B.反應進行得越完全C.達到平衡時X的濃度越大D.化學反應速率越快②如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲乙11．化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。I．制備：KK2C2O4FeCl3溶解蒸發冷卻結晶操作Ⅲ重結晶干燥KxFe(C2O4)y·3H2O（1）下列說法不正確的是（填字母）。A．反應①④屬于取代反應B．化合物I可生成酯，但不能發生氧化反應C．一定條件下化合物II能生成化合物ID．一定條件下化合物II能與氫氣反應，反應類型與反應②相同（2）化合物II發生聚合反應的化學方程式為（不要求寫出反應條件）。（3）反應③的化學方程式為（要求寫出反應條件）。（4）化合物III與PhCH2N3發生環加成反應成化合物V，不同條件下環加成反應還可生成化合物V的同分異構體。該同分異構體的分子式為，結構式為。(5)科學家曾預言可合成C(N3)4。其可分解成單質，用作炸藥。有人通過NaN3與NC－CCl3,反應成功全成了該物質下列說法正確的是___________（填字母）A．該合成反應可能是取代反應B．C(N3)4與甲烷具有類似的空間結構C．C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發生環加反應D．C(N3)4分解爆炸的化學反應方程式可能為C(N3)4C＋6N212．現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。（1）已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝。（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3?，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。①該反應的ΔH30（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2。②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有。（3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：。高三化學寒假作業（二）參考答案題號12345678答案BADAACAADBC9、（1）ab（2）d；（3）MnO2；KOH；（4）；（5）cd；A；（6）過濾；溶解度；濃縮結晶（只填“結晶”不給分）；10、①減少AB②><11、(1)B(2)

(3)(4)C15H13N3；(5)ABD12、（1）(ΔH1－ΔH2)/2（2）①＜＞②升溫或減壓（3）CO＋CO32－－2e－＝2CO2

高三化學寒假作業（三）1．化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．十一國慶燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性[C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理2．下列敘述正確的是A．溶液呈電中性，膠體溶液帶有電荷B．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質定為純凈物C．酸性氧化物都是非金屬氧化物 D．有些酸性氧化物能跟酸反應3．下列說法在一些特殊情況下可以實現的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③發生復分解反應，但既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性⑤有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應⑥兩種氧化物發生反應有氣體生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤⑥C．只有②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤[4．下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol羥基(—OH)所含的電子數為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA⑥1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA⑦3.2gCu與10.0g98%的H2SO4反應可得0.05NA個SO2氣體分子A．①②③④⑤B．②④⑤⑦C．②④⑤D．②⑤⑦5．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12LNO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A．400ml

B．500ml

C．

450ml

D．無法確定6．下列各組離子一定能大量共存的是A．能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-B.Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、SO3-、S2-D．在強堿溶液中：K＋、Na+、Cl－、NO3－7．在101kPa下，甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．在101kPa下，CH3OH的燃燒熱為676.7kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

8．下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）正確的是A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4（A圖）B．向1L含有0.1molAlCl3和0.3molNH4Cl的混合液中加入0.1mol/L的NaOH溶液（B圖）C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液（C圖）D．向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D圖）9．開源節流是應對能源危機的重要舉措。⑴下列做法有助于能源“開源節流”的是(填字母)。a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求b．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生⑵氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節能的是(填字母)。a．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑d．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2⑶利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe2O4MnFe2O4－X＋EQ\f(X,2)O2則第二步反應的化學方程式為(條件不寫)。⑷下圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程。反應X的化學方程式為，該流程中循環使用的原料有。從理論上講，該流程中，1mol原料水制得molH2。10．隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。該工藝的主要流程如下。請回答下列問題：(1)23V在元素周期表位于第周期族。工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為。(2)反應①的目的是。(3)該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式。(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+______。短線上填寫物質的化學式或離子符號后，寫出配平后完整的離子方程式。。(5)經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O11．下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據以上信息，回答下列問題：⑴B的組成元素為。⑵鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為。⑶G→J的離子方程式為。⑷M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為。12．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結構或結構單元(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同，單質A的同素異形體能與B物質發生置換反應；C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態。(1)寫出單質A的同素異形體與B物質發生置換反應的化學方程式；與A同主族的第四周期元素基態原子的電子排布式為；(2)上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期。請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號回答)；(3)上述六種物質或粒子中互為等電子體的是(寫出化學式)；(4)F分子的中心原子雜化類型是，F易溶于E，其原因是。高三化學寒假作業（三）參考答案1．D2．D3．A4．C5．C6．AD7．D8．A9.10、（1）四（1分）、VB（1分）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）（2）將V2O5轉化為可溶性的VOSO4（2分）（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓（2分）（4）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O；（2分）（5）B（2分）11、⑴Fe、C、O⑵取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀者為I⑶2FeO＋H2O2＋6H＋＝2Fe3＋＋4H2O⑷Na2FeO412、（1）2C+SiO2====Si+2CO↑1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）N>O>C（3）CH4、NH4＋（4）sp3（2分）氨和水分子之間形成氫鍵

高三化學寒假作業（四）1.下列有關化學用語使用正確的是（）A.硫離子的結構示意圖：B．原子核內有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：D．對氯甲苯的結構簡式：2．下列敘述不正確的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4∶5B．14g14C和12g12C所含的質子數相等C．標準狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數相等４．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—５．人工合成的一種甜味劑的結構簡式（如右圖所示）。下列說法正確的是（） A．分子式是C14H19N2O5 B．該物質分子中含有3個手性碳原子 C．該物質能發生取代、加成等反應 D．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH６．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（）A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)＝c(H＋)B．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH—)D．等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)７.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（） A．R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定[來 B．工業上用電解M和T組成的化合物來制備M C．J和氫組成的化合物分子中只可能含有極性共價鍵 D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4８.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是（）A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴大反應容器體積９.“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl-、Fe3+等雜質離子。在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：已知有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：離子開始沉淀時的PH完全沉淀時的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反應是使Zn2+、Fe3+沉淀，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是。⑵第②步操作中需要的玻璃儀器有。⑶第④步中PH應保持在范圍內。⑷第⑥步調節溶液PH=2的目的是。⑸操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是蒸發濃縮、和過濾。１０．實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）用硝酸溶解大理石時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。（2）操作Ⅱ的目的是，若A為溶液，則A可以是。（3）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：。寫出濾液B的一種用途：。1１（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質，這些物質可能是潛在的致癌致畸物質。目前人們已研發多種飲用水的新型消毒劑。下列物質不能作自來水消毒劑的是（填序號）。A.硫酸銅B.二氧化氯C.臭氧D.硫酸亞鐵（2）高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：。（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出正極發生的電極反應式：。②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應時，則在電解池中生成H2L（標準狀況）。③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環保標準值的有關數據：某廠含鋅廢水水質國家環保標準值Zn2＋濃度/(mg·L－1)≤800≤3.9pH1～56～9該廠只用調節pH處理廢水，當調整為pH＝7時，此時廢水中Zn2＋的濃度為mg/L，（填“符合”或“不符合”）國家環保標準。（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017）1２．巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團的名稱為。（2）化合物F的結構簡式是。（3）在上述轉化過程中，步驟②的目的是，寫出步驟②的化學方程式。（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式。a．屬于芳香族化合物且苯環上有五個取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學環境不同的氫原子；c．1mol該物質最多可消耗2molNaOHd．能發生銀鏡反應。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料。請設計合理方案，以對異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO高三化學寒假作業（四）參考答案1-4ACBC5—8CBＢＣＣ9．⑴取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、燒杯⑶3.2～6.4⑷抑制Zn2+水解⑸冷卻結晶10．（1）防止反應速率過快濃硝酸易揮發、分解（2）Fe3+完全水解,除去溶液中Fe3＋氨水或Ca(OH)2（合理即可）（3）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即給分）11.（1）AD（2）①10OH－+3ClO－+2Fe3+=3Cl－+2FeO42-+5H2O（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-②6.72③78不符合12．（1）碳碳雙鍵酯基（2）（3）保護羥基，使之不被氧化（4）（5）（4分）

高三化學寒假作業（五）1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．常壓下X的單質的熔點比Z的低C．Y的最高正化合價為+7D．Y的氫化物的穩定性比Z的弱3．能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO4．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體所含電子數為1.4NAB．標準狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子數為0.2NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA6．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl（）B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂7．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH8.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列說法錯誤的是()A．NaHB為強電解質B．NaHB溶液中：c(Na＋)>c(HB－)＋2c(B2－)C．H2B為弱電解質D．HB－的電離程度小于HB－的水解程度9．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積。正確的操作順序為。（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是。（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標號）。 A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將（填偏大、偏小或不變）。（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是。（6）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為（AlN的式量為41）。（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數。你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。原因是改進的方法為。10.有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發的液體，可從海水是提取，C的外圍電子構型為3d104s1。D位于A的下一個周期，是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題：（1）元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于晶體，其中心原子是以雜化成鍵；（2）B的核外電子排布式為，（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的，理由是11．常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示OO1211109876510050CO32-HCO3—H2CO3PH含碳組分含量量%ABC回答下列問題：（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)2（填“﹤”或“﹥”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）。（2）在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產生沉淀X，則KSP(X)=。（3）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？，其物質的量之比為。（4）隨著鹽酸的加入，HCO3-離子的濃度變化趨勢是；請寫出OAB段的離子方程式和BC段的離子方程式。12．銅是重要的工業原材料，現有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的化學反應方程式_______________________________；（2）產物中硝酸銅的物質的量______________mol；（3）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別是___mol、___mol；（4）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍________________。高三化學寒假作業（五）參考答案1-4ABAB5—8BAＢBD9．（1）c、a、b、d（2）關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱不回落（3）AC（4）不變（5）碳（6）4100a/22.4w%（7）不可行；氨氣極易被吸收，發生倒吸現象；燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣（或其它合理答案）10．（1）原子晶體sp3（2）[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5（3）開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液；深藍色晶體析出；[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑（4）SiH4CH4與SiH4是組成與結構相似的物質，而CH4比SiH4的相對分子質量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低11．12．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025（3）0.0050.005（4）0.005＜x＜0.015

高三化學寒假作業（六）1．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是（）XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤XYZ2．下列關系的表述中，正確的是XYZA．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）3．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（）A．Mg2＋向正極遷移B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-C．Mo3S4發生氧化反應D．負極反應式為：xMg－2xe－==xMg2+4．已知某一溫度下，0.1mol·L-1NaHA的強電解質溶液中，c(H+)＜c(OH-)，則下列關系一定不正確的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－)不變D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵6．熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是（）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應C．X與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發生縮聚反應7．25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說法正確的是（）A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8．下列離子方程式中書寫正確的是 （）A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2OB．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．稀硝酸除銀鏡反應中試管內壁附著的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O9．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。氯化爐(950℃)氯化爐(950℃)冷卻器升華器鋁土礦Cl2、O2AlCCO、Cl2無水AlCl3（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。①寫出除雜過程中涉及的離子。②AlCl3產品的純度為。（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是。10．炔抑制劑的合成路線如下：（1）化合物A核磁共振氫譜有____________種蜂。（2）化合物C中含氧官能團有_______________、______________（填名稱）。（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是____________________。（4）寫出A—B的化學方程式_____________________________。（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的異構體有______________種。①苯的衍生物②含有羧基和羥基③分子中無甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結合題中有關信息，請補充完整的合成路線流程圖。11．汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是（填化學式）。（2）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol-12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1①一定條件下，N2與O2反應生成NO能夠自發進行，其原因是；NO分子中化學鍵的鍵能為kJ·mol—1。②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝。對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是（填代號）。12．草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是。（2）將制得的產品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。①則A-B發生反應的化學方程式為：。②精確研究表明，B-C實際是分兩步進行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應的方程式：、；（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.的氬氣中燒結6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸亞鐵鋰的化學方程式為：。②該鋰電池放電時的總反應式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，固體電解質傳導Li+，寫出相應的電極反應式：正極、負極。高三化學寒假作業（六）參考答案1-4ACCA5—8CDCCD950℃9、（1）A12O3＋3C12＋3C2A1C13＋3CO（2分）950℃（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）在HCl氣流中加熱脫結晶水（2分）10．11.（1）CO（2分）（2）①△S＞0△H＞0（2分）631.5（2分）②－1200kJ·mol—1（2分）乙（2分）12.（1）抑制Fe2+水解（2分）（2）①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O（2分）高溫②FeC2O4==FeCO3+CO↑；（2分）（2分）FeCO3==FeO+CO2（2分）↑高溫(3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O（2分）②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4（2分）Li-e-=Li+（2分）

高三化學寒假作業（七）選擇題（每小題有1-2個正確答案）1、下列各種說法中正確的是 （）A．凡是能起銀鏡反應的物質一定是醛B．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，它能使紫色石蕊試液變紅2、下列離子方程式正確的是 （）A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH＋OH-CH2ClCOO-＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O3、NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是 （）A．1Lmol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數目為NAB．1.8gH218O中含有的中子數為NAC．25℃時，100mLpH=2的HCl溶液中水電離出的H+數目為1.0×10-13NAD．在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，則陰極析了的氣體的分子數為0.5NA4、下列關于化學用語的理解正確的是 （）A．35Cl2和37Cl2互為同位素B．原子結構示意圖，表示6X或12CC．不同種原子間形成的共價鍵一定是極性共價鍵D．H++OH-H2O，可以表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式5、某溫度下氣體反應到達化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，C濃度增加，下列說法中正確的是 （）A．增大壓強，化宵平衡向右移動，K增大 B．該反應的正向焓變為負值C．該反應的化學方程式為：2D(g)+C(g)A(g)+2B(g)D．降低溫度，正反應速率增大6、下列實驗操作、試劑保存方法，正確的是 （）A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續加熱到液體呈透明的紅褐色為止；C．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHD．用規格為10mL的量筒，量取2.8mL的Na2CO3溶液7、短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X<Y<W<R<Z，W原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z、R的核外電子數之和與Y、W核外電子數之和相等。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構 B．X2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩定 C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性 D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發生復分解反應8、將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經折算成標準狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是 （）A．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點粒子濃度的大小關系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．M、N點對應的縱坐標均大于7填空題9、（I）下列說法中正確的是。A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為。（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti4＋的氧配位數為，Ba2＋的氧配位數為。（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4是晶體。（4）已知Ti3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通?？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體。圖1圖1圖2（Ⅲ）（1）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化（2）R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態R原子的價電子排布式為；②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵10、某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL。⑴請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度／mol?L-1實驗目的①2980.50.010a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；b.實驗①和③c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。②2980.50.001③3230.50.010④⑵該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4，簡述選擇的理由。⑶某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：實驗編號溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次①14.013.011.0②6.56.76.8a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反