1第15課時無機推斷題2【例1】各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。一、解題突破口是物質的特有顏色3請回答下列問題：(1)寫出A的化學式__________________，C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大?。篲_____>______(填寫元素符號)。4(3)寫出反應②的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_________________________________，舉出該反應的一個應用實例__________________________________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式____________________________________。(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱____________、__________、。5【解析】本題突破口很明顯：黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色溶液含Fe2+。反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu的反應。葡萄糖與新制Cu(OH)2反應，Cu2O與稀硝酸的反應方程式書寫對學生要求較高。6答案：7【變式練習1】下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：

8(1)寫出B的電子式：。(2)寫出生成E的電極反應式：，反應⑤的現象是白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色。(3)反應①的化學方程式是，在實驗室中引發反應④的操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。(4)反應⑥的離子方程式是。Fe+2OH--2e-

Fe(OH)23Fe+4H2OFe3O4+4H22Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑9二、解題突破口是特征反應現象【例2】A和B是兩種常見化合物，其焰色反應均呈現黃色。取A、B組成的混合物，按下圖轉化：(1)寫化學式：A____________，B____________。10(2)寫出A與稀硫酸反應生成C的離子方程式________。(3)寫出等物質的量的A和B在加熱條件下反應的化學方程式：_______________。(4)A和B共熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質的量之比的最大值為__________。11【解析】2Na2O2＋4NaHCO3＝4Na2CO3＋O2↑＋2H2O，根據化學方程式，當n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2，固體產物只有Na2CO3，最大值等于1∶2?！鞔鸢福?1)Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋O2↑＋2H2O(3)2Na2O2＋2NaHCO3＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑(4)1∶2△12【變式練習2】V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：13(1)5種化合物分別是V、W、X、Y、Z

(填化學式)；由上述5種化合物中某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式；(3)V的電子式是。CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2Ca(OH)2+2CO2

Ca(HCO3)2

14【解析】

固體V與水反應可得Y白色固體與Z無色氣體就是本題的“突破口”。固體V可能是碳化鈣、過氧化鈉、氮化鎂、硫化鋁等，X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構成的化合物，且由固體V與氧氣反應得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體，且W與H2O反應生成Y，又W是氧化物，符合這些條件的物質常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。可計算推知：V是CaC2，Z是C2H2。15三、解題突破口是特征轉化關系【例3】有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。16請回答下列問題：(1)反應①的化學方程式為_______________________________________。(2)反應②的離子方程式為_______________________________________。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式_______________________________________。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.010-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.010-2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為__________________。17答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也給分)(4)5.610-4mol·L-1答案：18【變式練習3】某固體混合物A可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現取28.1gA做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示：[已把測定的氣體體積換算成物質的量；已知相對分子質量：(NH4)2SO4：132，Mg(OH)2：58，MgCl2：95]19(1)實驗表明混合物A中是否存在FeCl2：

(填寫“是”或“否”)。(2)寫出E生成F的離子方程式：。(3)實驗表明A的樣品中含(NH4)2SO4

g。(4)實驗表明A的樣品中含Al

g。(5)測定白色沉淀D的質量為5.8g，

推算A中是否含有AlCl3：

(填寫“有”或“無”)。否AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓13.2

5.4無20四、解題突破口是特征物質信息【例４】(2010·四川)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。21請回答下列問題：(1)組成單質A的元素位于周期表中第____周期，第__________族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________________。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為__________，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子__________mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為___________________________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_________________________________________。22【解析】本題考查元素位—構—性之間的關系，以及常見物質的性質等知識。白色沉淀D既能溶于強酸，又能溶于強堿，則D為Al(OH)3，氣體E在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體G在空氣中產生酸雨，則G為SO2，E為H2S，C由非金屬單質A與常見金屬單質B組成，并且與H2O反應生成Al(OH)3和H2S，則C為Al2S3，A為S，B為Al。H2S被足量NaOH吸收得到無色溶液F為Na2S，Na2S在空氣中長期放置被O2氧化，得到與過氧化鈉結構和化學性質類似的物質H，則H為Na2S2。23答案：

(1)三ⅥA(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)硫酸鈉(Na2SO4)

24Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O4NaOH+2S，

Na2S+SNa2S2)(5)溶液由黃色變為無色，產生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體24五、解題突破口是特殊反應條件【例５】物質A～F有如下轉化關系，反應均是高溫下進行(必要時要用催化劑)，A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數相同。

25(1)寫出①化學方程式：___________________________________。(2)寫出③化學方程式：___________________________________。(3)寫出一個B作為還原劑的方程式___________________________________。(4)寫出一個F作為氧化劑的方程式___________________________________。26【解析】B必定為H2O。高溫下與水反應的常見為Fe、C、CO，結合E應為CO，這樣就能順利推出各種物質。答案：

(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)CO+H2OCO2+H2(3)2F2+2H2O4HF+O2(4)2Mg+CO22MgO+C或C+CO22CO高溫27

【例6】已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。六、解題突破口是特殊數據28請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第________周期，第族。化合物C的電子式為。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是____________________________________。29(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：______________________________。(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_______________________________。(5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有______個。30【解析】抓住D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿的特殊數據，極可能為ⅡA族和ⅤA族的元素。又根據B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2∶3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A：氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J