第2課時鋁的性質(zhì)鋁的性質(zhì)1．物理性質(zhì)

顏色：________，狀態(tài)：________，熔點(diǎn)：________，密度：________。具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。銀白色固態(tài)低較小2．化學(xué)性質(zhì)鋁原子核外共有3個電子層，最外層有______個電子，易失去最外層電子，顯較強(qiáng)的還原性。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

與O2、Cl2

等具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________，________________________。(2)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：___________________________________。(3)與強(qiáng)堿反應(yīng)Al能夠與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：__________________________________________________離子方程式為：___________________________________。32Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)鈍化常溫下：鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化，原因是：____________________________________________________________。(5)鋁熱反應(yīng)①定義：利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁里能放出大量熱的性質(zhì)，還原一些金屬氧化物。

②應(yīng)用：焊接鐵軌時，將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱，生成熔融態(tài)的鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。在表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)

鋁單質(zhì)與堿的反應(yīng)(3)電子轉(zhuǎn)移情況

鋁熱反應(yīng)

1．鋁不僅可與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用其他金屬氧化物，如V2O5、Cr2O3、MnO2

等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。2Al＋Fe2O34Al＋3MnO22Al＋Cr2O32Fe＋Al2O3(可用于野外金屬鐵的焊接、切割) 3Mn＋2Al2O3(可用于冶煉金屬錳) 2Cr＋Al2O3(可用于冶煉金屬鉻)

2．通過鋁熱反應(yīng)只能還原得到金屬性比鋁弱的金屬單質(zhì)，而不能還原得到金屬性比鋁強(qiáng)的金屬單質(zhì)，如鋁和氧化鎂不能發(fā)生反應(yīng)。

Al與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)【例1】Al溶于NaOH溶液中，當(dāng)有3mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，作氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為()CA．1molB．2molC．3molD．6mol【配對訓(xùn)練】1．Al溶于NaOH溶液中，當(dāng)有6molH2O作氧化劑時，電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為()BA．3molB．6molC．12molD．18mol

解析：由Al與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知：6molH2O作氧化劑時，電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol。

鋁的性質(zhì)及與酸、堿反應(yīng)的有關(guān)計算【例2】相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀

H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是()DA．2∶3B．3∶2C．2∶1D．1∶1

【方法規(guī)律】鋁與酸或堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁失去電子，氫得到電子，鋁的量相同，則氫氣的量相等。【配對訓(xùn)練】2．(2010年廣東湛江學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()CA．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B