1第6課時氧化還原反應【例1】已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為(

)

A.10molB.11molC.12molD.13mol2考點一氧化還原反應計算與配平解析：在氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質，所含元素的化合價降低。對于該反應中，Cu(IO3)2中銅元素由+2價降低到+1價，碘元素由+5價降低到0價，KI中碘元素由-1價升高到0價，所以Cu(IO3)2為氧化劑，KI為還原劑。總計1molCu(IO3)2得到的電子為11mol。B3【變式練習】

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

解析：由生成1mol硝酸鋅得反應中轉移電子數為2mol，反應中HNO3NH4NO3，則被還原的硝酸的物質的量為2mol?8=0.25mol。D

點評：氧化還原反應計算與配平關鍵是要掌握方法，即化合價升降法。4考點二氧化還原反應的綜合運用【例題2】

(2010·上海)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：__+__+__―→__HIO3+__5(2)整個過程中的還原劑是__________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變為________色，繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為(20mg～50mg)/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數)。6

解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。

(1)根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；

(2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為KI和I2；7

(3)KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為HBrO3>Cl2>HIO3；

(4)綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恒可知：換算成碘酸鉀的質量為33.70g，物質的量為0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為(20g/127g×mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。答案：(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2

(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3

(4)10.58點評：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒(或稱質量守恒)，也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數一定等于得電子數，即得失電子數目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。8【變式練習】已知鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為(化學計量數a～k均為正整數)：aFe+bNO+cH+―→dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。回答下列問題：(1)根據反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數守恒，可得c、g、h的關系式是____________(用一個代數式表示，下同)；(2)根據反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是___________；(3)根據反應中電子轉移的總數相等，可得d、f、g、h的關系式是_______________；(4)若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是____________。9c=4g+10hc-b=2d+3f2d+3f=3g+8h

6≤b≤12

101.下列廚房中的變化與氧化還原反應無關的是()A．料酒久置變酸B．新切開的土豆片一段時間后變棕黃色C．食醋滴到大理石板上，大理石變得粗糙D．新煮的綠豆湯久置變色C解析：A項中料酒中酒精因氧化成醛，進而氧化成酸而變酸，錯誤；B中土豆中含有一種多元酚類的單寧物質(又稱鞣質)，單寧在酶的作用下，極易被空氣氧化而變成褐色，稱為酶褐變，錯誤；C中因為發生了復分解反應，大理石變得粗糙，正確；D項中豆皮中含有多酚類物質，因為多酚類物質容易氧化成醌類物質，并繼續聚合成顏色更深的物質，錯誤。122.在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做還原劑時，被水還原的BrF3的物質的量是()A．3molB．2molC.molD.molD解析：反應中BrF3自身發生氧化還原反應，方程式中的水并沒有全部做還原劑，被氧化的水只占參加反應水的2/5，當有5mol水做還原劑時會生成氧氣5/2mol。而反應中的BrF3被還原的量只占BrF3總量的2/3，并且被還原的BrF3并不是只來源于H2O的作用，而是被水和BrF3共同還原。根據化合價的變化可知，如果有1mol的氧氣生成，那么就說明有4/3mol的BrF3被水還原。所以最后的結果是

×=10/3mol。解析：可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，則n(Fe3O4)=n(FeO)=n(Fe2+)，依次可知，在反應中Fe2+Fe3+

，Cr2O2Cr3+，若設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c，則根據得失電子守恒有

×1=c×0.025L×6，解得c=0.1mol·L-1。133.將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是()A．0.05mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.3mol·L-1B-1e-+2×3e-144.(2010·蘇州二模)金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應可生成超氧酸：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是()A．氧化劑是O2B．HO2在堿中能穩定存在C．氧化產物是HO2D.1molCu參加反應有2mol電子發生轉移A15解析：分析題中所給信息，由反應

Cu+HCl+O2CuCl+HO2中元素化合價升降，得出氧化劑是O2，氧化產物是CuCl，A正確、C錯誤；因為HO2(超氧酸)是一種弱酸，在堿中不能穩定存在，B錯誤；因為生成CuCl，所以1molCu參加反應有1mol電子發生轉移，D錯誤。165.(2010·紹興模擬)金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO反應ⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2反應Ⅱ關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是()①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4④a=1，b=c=2⑤每生成19.2gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8mole-A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤D1173K1120~1420K17解析反應Ⅰ中，Cl2中的Cl從0價下降到-1價，每

molCl2轉移2mole-，C從0價升高到+2價，每

molC轉移2mole-，配平方程式有a=1，b=c=2，④正確；

根據化合價的變化情況，TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑，①正確；還原劑被氧化，②錯誤；

在同一反應中，還原劑的還原性最強，故有Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4，③正確；

反應Ⅱ中，Ti由+4價下降到0價，每生成1molTi(即48g)轉移4mole-，故每生成19.6gTi(即0.4mol)轉移1.6mole-，結合反應Ⅰ每生成0.4molTiCl4轉移1.6mole-，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移3.2mole-，⑤錯誤。196.清華大學化學系的教授在北京講學時，做了一個如圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是()A．該條件下生成的水分子化學性質比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態氫，液氫的水溶液具有氧化性C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2D解析：根據題意可知，該條件下H2燃燒的產物中一定有水，H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2。20217.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列關于該反應的說法正確的是()A．CuSO4發生了氧化反應

B．生成1molH3PO4時，有10mol電子轉移

C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6∶5D．白磷只做還原劑解析：11molP反應時5mol為氧化劑，6mol為還原劑，15molCuSO4為氧化劑，有30mol電子轉移。C8.已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的化學計量數為a，則AgF的化學計量數為____，判斷依據為___________________________________________________；若AgClO3的化學計量數為b，O2的計量數為c，則AgCl的化學計量數為______，判斷依據是_________________________。由Cl、Ag元素質量守2n(Cl2)=n(AgCl)+n(AgClO3)=n(AgF)

5b+4c氧化還原反應中的電子守恒2a

9.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體，當加入50mL0.5mol×L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。(1)推算出x=____；y=____。(2)配平該反應的方程式：___FeSO4+___KNO3+___H2SO4___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___NxOy+___H2O(3)反應中氧化產物是________。2311Fe2(SO4)324132424解析：本題應用得失電子守恒法求x和y。判斷氧化劑或還原劑的依據是反應物和生成物在反應前后化合價的變化，化合價降低的反應物是氧化劑、化合價升高的反應物是還原劑。

(1)

n(FeSO4)=11.4g/152g·mol-1=0.075mol,KNO3的物質的量為0.05L×0.5mol·L-1=0.025mol，設NO與NxOy中N元素化合價差為a，根據得失電子總數相等的原則，可得關系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3，即NxOy中N元素化合價為+2價，NxOy為NO，所以x=y=1。25

(2)先配平氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的化學計量數，再配平其他物質的化學計量數：6FeSO4+2KNO3+4H2SO43Fe2(SO4)3+K2SO4+2NO↑+4H2O。

(3)

FeSO4中Fe元素失去電子，KNO3中N元素得到電子，電子轉移總數為6e-，所以FeSO4中鐵元素失電子，KNO3中氮元素得電子，故KNO3為氧化劑，還原劑為FeSO4，氧化產物是Fe2(SO4)3。2610.(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。__________________________________________(2)反應物中發生氧化反應的物質________，被還原的元素是______。(3)反應中1mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)

_____mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：___FeSO4

+___HNO3

―→FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+

N2O+H2OFeSO4

得到4243027

11.命題背景：在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？(1)猜想①甲同學認為氧化性：Fe3+＞