育星教育網(wǎng)豐富的資源最快的更新優(yōu)質(zhì)的服務(wù)誠(chéng)信的運(yùn)作21/21《元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)(3套)《元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)1本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

)

A、提出原子學(xué)說(shuō)

B、提出分子學(xué)說(shuō)

C、發(fā)現(xiàn)元素周期律

D、提出電離學(xué)說(shuō)2、下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是：A．S2－B．Ca2+C．F－D．Cl－3、某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，該元素(

)

A、一定是金屬元素

B、一定是IIA族元素

C、一定是過(guò)渡元素

D、可能是金屬元素、也可能不是金屬元素

4、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素(

)

A、2、4、6

B、19、20、21

C、1、3、5

D、8、16、18

5、下列微粒中，電子數(shù)目最多的是：A．H2OB．NH3C．Na＋D．Al6、某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的(

)

A、Cr

B、Mg

C、Fe

D、Ti

7、下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是(

)

A、Be、C、B

B、Li、O、Cl

C、Al、Si、S

D、C、S、Mg

8、某元素原子L層電子數(shù)目比K層電子數(shù)目多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為(

)

A、+5

B、+6

C、+7

D、無(wú)最高正化合價(jià)

9、某元素最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是(

)

A、NaF

B、K2S

C、MgO

D、MgS

10、按粒子的半徑從小到大的順序排列的是(

)

A、Cl、P、S

B、N、O、F

C、Al、Mg、Na

D、K、Na、Li

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題1個(gè)或二個(gè)答案，）11、下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是(

)

A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)

B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C、隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

12、下列元素最高正價(jià)依次增大的是(

)

A、Al、Si、P、Cl

B、C、N、O、F

C、Si、P、S、Se

D、Si、Al、Mg、Na

13．已知X、Y均為1—18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為 （） A．19 B．18 C．16 D．914．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb15．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－R元素的化合價(jià)為（） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n16．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．下列微粒半徑之比大于1的是 （） A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－) 18．A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是 （） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1019．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是 （） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C20．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 （） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S第二卷非選擇題（50分）三、填空（50分）21．（2分）在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。22．（5分）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指_____________和_____________；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。23．（10分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N（1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。24．（6分）試推斷下列化合物的化學(xué)式：（1）第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________________。（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________________________________________________________。25．（12分）請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有________個(gè)橫行，也就是有_______個(gè)周期，短周期指______________周期，長(zhǎng)周期________________周期。元素周期表有________個(gè)縱行，分為_______個(gè)族，其中__________個(gè)主族，_______個(gè)副族，________個(gè)第Ⅷ族，________個(gè)0族，0族即是___元素。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是__________。26.（10分）有A、B、C、D四種元素，常溫下A單質(zhì)為深紅色液體，B、C、D三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于18，且三者的單質(zhì)在一定條件下能相互化合；D元素原子的K層電子數(shù)是B元素原子核外電子數(shù)的兩倍；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一半。(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。(2)C與D形成的一種化合物，常溫下為易揮發(fā)的晶體，該化合物的化學(xué)式為27、（5分）X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期.原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸.由此推出：X是，Y是，Z是.將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是.第二節(jié)參考答案序號(hào)12345678910答案CCDCDBCCCC序號(hào)11121314151617181920答案DAABADBCACD21．H<F<O<N<C<Li<Na<K22．原子序數(shù)；周期性；原子半徑；化合價(jià)；核外電子排布23．（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①②；③④24．（1）AIP（2）NaOH25．（每空1分）7；七；一、二、三；四、五、六、七；18；16；7；7；1；1；稀有氣體；主族（或0族）26、Br，H，O，S，SO327.Mg、N、Br《元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)2選擇題：1、下列離子見(jiàn)的核間距最大的是（）A.NaClB.LiFC.NaBrD.KBr2.下列物質(zhì)中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaClB.LiFC.LiClD.KF3.按微粒半徑遞增順序排列的一組原子或離子是（）Ａ.K+、Ca2+、Li+B.O、P、SC.F-、O2-、S2-D.Al3+、Mg2+、Li+4.X、元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）Ａ、X的原子序數(shù)比Y小B、X原子的最外層電子數(shù)比Y大C、X的原子半徑比Y大D、X的最高正價(jià)比Y小5、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（）A、M2+的離子半徑比N2-小B.M的原子序數(shù)比N小C、M和N原子電子層數(shù)相等D、M和N原子最外層電子數(shù)相等6.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小順序是（）A、a>b>cB、b>a>cC、c>a>bD、c>b>a7.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y38.下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A、ⅢA族的B和Al都能形成+3價(jià)的化合物B、ⅣA族的C和Si都能形成+4價(jià)的化合物C、ⅤA族的N和P都能形成+5價(jià)的化合物D、ⅥA族的O和S都能形成+6價(jià)的化合物9、下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、6和8B、16和8C、12和9D、11和610、若短周期中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A、1B、3C、5D、611、X、Y是短周期元素，兩者能組成X2Y2化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能是（）A、n+11B、n-5C、n+3D、n+712、X、Y是短周期元素，兩者組成化學(xué)式為X2Y3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)可能是（）n+3(2)n-3(3)n+5(4)n-5（5）n+11A、(1)(2)(3)B、（2）（4）（5）C、（1）（4）（5）D、全部填空題：13、X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y的陰離子半徑，Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系__________________________。14.有A、B、C、D四種元素，A、B的陽(yáng)離子與C、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的陽(yáng)離子正電荷數(shù)小于B的陽(yáng)離子，C的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于D的陰離子，則它們的離子半徑大小的順序是：_______________________________________。15.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑有大到小的順序是：________________________，離子半徑由大到小的順序是：____________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是：_______________________。16、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是_____________。A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3把可能的化學(xué)式各舉一例_____________________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）答案：1、D2、C3、C4、CD5、A6、B7、A8、D9、D10、D11、BD12、C13、X＞Z＞Y14、C＞D＞A＞B15、A＞B＞D＞CD＞C＞A＞BB＞A＞C＞D16、A；甲醛、甲酸、碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式《元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)3【基礎(chǔ)檢測(cè)】w.w.w.g.k.x.x.c.o.m1．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）。A．提出原子學(xué)說(shuō)B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說(shuō)D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．元素周期律的發(fā)現(xiàn)對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（）。①元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增作周期性變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③事物的量變可以引起質(zhì)變④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)A．①②B．①③C．①④D．①②③④3．在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為（）。A．硫B．砷C．硒D．硅4．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（）。A．X+2B．X+4C．X+8D．X+185．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等6．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）。A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O27．“1998中國(guó)十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（）。A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaND．Ga3N8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相似9．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）。A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m10．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（）。A．In為長(zhǎng)周期元素B．In為過(guò)渡元素C．In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D．In在反應(yīng)中容易失電子11．周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式。12．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是、、。13．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A，C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶于CS2溶劑中，則這四種元素分別是：A；B；C；D（填元素符號(hào)）。14．下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期

⑥

⑦

第3周期①③⑤

⑧⑩第4周期②④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____。（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為________；該氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（5）①和⑨兩種元素形成化合物的化學(xué)式為______，該化合物燃燒時(shí)的焰色為______，該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。15．下圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? （填序號(hào)）。A．A B．BC．C D．D（3）①寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。③周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。④所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期。（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。【能力提高】w.w.w.g.k.x.x.c.o.m16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）。A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)17．下列敘述正確的是（）。A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C．IA、IIA族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等18．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（）。A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期VIA族元素D．X的最高化合價(jià)為+4價(jià)19．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A；B；C；D；E。（2）E元素位于周期表中第周期族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，E的最高化合價(jià)為_____價(jià)。（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____（元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________、_________________。【綜合探究】20．元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）第六6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是。（2）周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（）。A．18B．32C．50D．64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）。A．在化合物中呈+2價(jià)B．氫氧化物呈兩性C．單質(zhì)使水分解，放出氧氣D．碳酸鹽難溶于水21．已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系，電負(fù)