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第二講化學動力學水污染控制原理水污染控制原理主要內容：（1）速率常數（2）非基元反應的動力學模型重點：動力學模型水污染控制原理第一節速率常數K與溫度的關系反應速率常數k與溫度的關系可用Arrhenius方程來表示：（2.1）

式中：Ea為反應所需的活化能，單位為J/mol；R為摩爾氣體常數8.31J/（K·mol）；T為熱力學溫度。

水污染控制原理第二節非基元反應的動力學模型為了把模型的基元反應組合成由實驗所得的速率公式，往往要進行假定以簡化求解過程。速率決定步驟的假定：短板效應穩態假設：中間產物濃度變化速率很小，可視為零上述兩個假定互不相容，因為在出現一步速率決定步驟之后，后面的基元反應必然要出現穩態現象。水污染控制原理第二節非基元反應的動力學模型ForExample:實驗證明反應2NO+2H2→N2+2H2O產生N2的速率為三級反應：（2.2）與化學計量系數相比，對H2的反應級數為一級，與化學計量系數2不一致，因此上一級應屬于非基元反應。最簡單的模型是假設它是由下列兩個基元反應構成的，并有一個速率決定步驟：(慢步驟)（2.3）(快步驟)（2.4）水污染控制原理第三節水處理中的動力學問題水處理的動力學問題鐵和錳的氧化臭氧的分解晶體成長動力學水污染控制原理第三節水處理中的動力學問題1.鐵和錳的氧化去除水中Fe2+和Mn2+的方法是靠把它們氧化產生沉淀物。（2.5）（2.6）2.臭氧的分解臭氧在水中的分解速率可表示為（2.7）水污染控制原理第三節水處理中的動力學問題3.晶體成長動力學在無副成作用的情況下晶種在亞穩態過飽和溶液中的成長速率可表示為（2.8）

另一個水處理中常見的沉淀過程是氫氧化鎂的晶體成長。在類似于CaCO3試驗研究條件下，晶種的成長速率可表示為（2.9）

水污染控制原理本講回顧速率常數動力學模

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