湖南省長沙市龍鳳山中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．

B．HC≡C—CH3C．

D．參考答案：D2.下列鹵代烴能發生消去反應的是

A．CH3Cl

B．CHCl3

C．CH2=CHCl

D．CH3CH2Br參考答案：CD3.生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列分析正確的是A．水在人體內沒有調節體溫的作用，但水是一種很好的溶劑

B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物

C．凡是有甜味的物質都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”參考答案：D4.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（）

①制備乙烯時用的溫度計；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制取氨水時氨氣溶于水的導管；④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗；⑤分餾石油時的溫度計；⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：B略5.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（

）A.

丙烯分子有7個δ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略6.下列關于有機物說法正確的是

A．制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中B．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體C．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化D．三大合成材料是塑料、合成纖維和合成橡膠參考答案：D7.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)A．鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：D略8.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱()A．＋862kJ·mol－1

B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1

D．＋183kJ·mol－1參考答案：C略9.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A.低碳生活就是節能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放B.用稀過氧化氫溶液清洗傷口可以殺菌消毒C.推廣燃煤脫硫技術,可減少SO2氣體對大氣的污染D.可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物參考答案：DA選項符合國家倡導的低碳經濟政策,正確;B項中的過氧化氫溶液具有強氧化性,有殺菌消毒作用,是常用的殺菌消毒劑,正確;C項是降低二氧化硫排放的有效方法,正確;鋁及氧化鋁能與酸性、堿性食物中的酸、堿反應,而且過多攝入鋁不利于身體健康,D錯誤。10.一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（

）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．如果A和B的摩爾質量相等，乙平衡后將活塞P推到3處再次達到平衡，兩次平衡乙中混合氣體的平均摩爾質量相等。C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數大于甲中C的體積分數。D．保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率均增大。參考答案：B略11.U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內的中子數與核外電子數之差是A．235

B．143

C．92

D．51參考答案：D略12.在xmol石英晶體中，含有Si-O鍵數是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol參考答案：D13.下列各組物質中，組成元素完全相同的是A．石墨與金剛石

B．水銀與銀

C．水晶與石灰石

D．青銅與銅參考答案：A試題分析：A．石墨與金剛石均是碳元素形成的不同單質，A正確；B．水銀是Hg，銀是Ag，組成元素不同，B錯誤；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸鈣，組成元素不同，C錯誤；D．青銅是銅、鋅等組成的合金，屬于混合物，與銅的組成元素不同，D錯誤，答案選A。14.質量相同的兩份鋁分別與足量的NaOH溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣的體積比是（

）。A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1參考答案：D略15.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，選（

）A．酸性KMnO4溶液

B．飽和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內宜盛放

。（2）反應時，試管A內除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應結束后，試管B內的溶液分為兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應的化學反應方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，取甲、乙、丙各100mL相同濃度的鹽酸，分別加入組成相同的鎂，鋁合金粉末，得到的氣體體積與合金的質量有關數據如下表；

實驗序號甲乙丙合金質量/g2.553.854.59氣體體積/L

2.803.363.36（1）反應產生的氣體是

，在甲組實驗中鹽酸

（選填“適量”、“過量”或“不足量”，下同）；乙組實驗中鹽酸

。

（2）鹽酸的物質的量濃度為多少？

(3)合金中鎂、鋁的物質的量之比是多少？參考答案：（1）H2

過量

不足量（2）3mol/L(3)n(Mg)︰n(Al)=1︰1略18.某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水。為防止污染環境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

(1)電解時，鐵電極上的電極反應式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________；(2)用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：_______________________________________________________________________________________________________；

(3)Cr2O72－在酸性環境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是_____________________________________________________________________；

(4)電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應至少為

。參考答案：(1)Fe－2e-＝Fe+；2H+＋2e-＝H2↑

(2)產生還原劑Fe2+

(3)Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

(4)5

略19.