山西省大同市左云縣第一中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液能導電，但屬于非電解質的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略2.下列實驗儀器不能直接用酒精燈加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發皿

D．燒杯參考答案：D略3.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是（）A.Na2CO3

B.Na2O

C.NaOH

D.Na2O2參考答案：A將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。4.下列有關實驗的選項正確的是(

)A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C.萃取碘水中的I2分出水層后的操作D.除去粗鹽溶液中的不溶物

參考答案：BA項，配制0.10mol/LNaOH溶液，稱得的NaOH固體應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，不能直接放入容量瓶中，錯誤；B項，NaOH溶液吸收CO2，將CO中CO2除去，然后干燥，正確；C項，苯的密度比水小，上層含I2的苯溶液應從上口傾倒出來，錯誤；D項，過濾時玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，錯誤；答案選B。5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（）A．X單質不可以與CO2反應B．Y的氧化物是良好的半導體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩定D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵參考答案：D考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數之和為19，則Y、Z的最外層電子數之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數為4、Z原子最外層電子數為6，由于X和Y元素原子的原子序數比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數之和為19，則Y、Z的最外層電子數之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數為4、Z原子最外層電子數為6，由于X和Y元素原子的原子序數比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯誤；B．Si是良好的半導體材料，但二氧化硅不是半導體材料，故B錯誤；C．Cl元素非金屬性比S強，故HCl的穩定性更強，故C錯誤；D．X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為三氧化硫，二者化合反應生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故D正確，故選D．點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意充分利用同周期以及化合價關系確定最外層電子數．6.已知A2O2-n可與B2-反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2O2-n被還原，產物為A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液與150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反應，則n值為(

)

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓參考答案：AD略8.反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（）A．KMnO4

B．HCl C．MnCl2 D．Cl2參考答案：A解：反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，9.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等參考答案：B略10.等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是A.硝酸B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C11.下列反應中硫酸既表現了氧化性，又表現了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A12.將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A．

B．C．D．1000VρM（MV+2240）參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】計算溶質的質量分數，根據c=計算溶質的物質的量濃度．【解答】解：標準狀況下，VLA該氣體的質量為×Mg/mol=g．0.1L水的質量為100ml×1g/ml=100g，所以溶液的質量分數ω==．所得溶液密度為ρg/cm3，所以溶液的物質的量濃度c==mol/L故選：B．13.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N

D、因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生參考答案：B略14.參考答案：A15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．石蕊呈紅色的溶液中：

Na＋、Cl―、NO3―、ClO―B．新制飽和氯水中：

Mg2+、Br―、Na＋、SO42―C．將足量CO2通入時：K＋、NH4＋、Na＋、HCO3―D．酚酞呈紅色的溶液中：NH4+、I―、Na＋、CO32－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用下圖所示裝置A、B進行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學試劑的組合，可實現不同的實驗目標。如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補充完整：實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

_______a

→

b干燥氯氣C

_______a

→

b收集氯氣D

_____________→______檢驗氯氣的氧化性F

_____________→______A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸銅

D.飽和食鹽水

E.飽和碳酸鈉溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

G.石蕊試劑（2）A裝置的反應中MnO2表現出___________性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發生了電子轉移，則生成氯氣的體積（標準狀況下）為_____________L。

參考答案：（8分）（1）（4分，填錯、多填每格扣1分，4分扣完為止）實驗目標裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質E

__D（1分）___a

→

b干燥氯氣C

__A（1分）___a

→

b收集氯氣D

__________b__→__a（1分）___檢驗氯氣的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是

mol，轉移電子的物質的量是

mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是

。（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

。參考答案：（1）2

2（2）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O18.(8分)某學習小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質量分數”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設計了3種實驗方案如下：甲方案：鋁鎂合金測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況)乙方案：鋁鎂合金測得剩余固體的質量為2.4g丙方案：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質量為ag（1）甲方案能否測定出鋁的質量分數？并說明理由

。（2）乙方案中反應的離子方程式為

，測得鋁的質量分數為

。（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干沉淀。若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質量分數將

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：19.（9分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH