河北省張家口市懷來縣官廳鎮中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：、、、、、。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是A．一定存在、、，可能存在、、B．一定存在、、、，一定不存在、C．c()=0.01mol，＞D．如果上述6種離子都存在，則c()＞參考答案：CD略2.在NO2與水的反應中（

）

A.氮元素的化合價不發生變化

B.NO2只是氧化劑

C.NO2只是還原劑

D.NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略3.某有機物的結構簡式為，它可以發生反應的類型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥參考答案：B【考點】有機化學反應的綜合應用；有機物分子中的官能團及其結構．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】，分子中含有的官能團為：酚羥基、醇羥基、羧基，還含有1個苯環，根據官能團結構及決定的化學性質進行解答．【解答】解：①分子中含有苯環，能夠與氫氣發生加成反應，故①正確；②分子中含有醇羥基，與羥基相連的C相鄰的C上含有氫原子，能夠發生消去反應，故②正確；③不含酯基、鹵素原子等能夠水解的官能團，不能發生水解反應，故③錯誤；④分子中含有羥基和羧基，能夠發生酯化反應，故④正確；⑤分子中含氫酚羥基和醇羥基，能夠發生氧化反應，故⑤正確；⑥分子中不存在碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，故⑥錯誤；故選B．【點評】本題考查了有機物結構與性質、有機反應類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見的有機物結構與性質，明確常見的官能團類型及決定的化學性質，熟悉常見的有機反應類型．4.將０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是：Ａ

C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）Ｃ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）參考答案：B略5.下列能級中軌道數為3的是（

）A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級

參考答案：B略6.參考答案：B略7.關于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：D略8.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到ymol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質量為

A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－-D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO參考答案：C略10.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L—1·min—1參考答案：A略11.右圖表示4-溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物官能團

種類不會減少的反應是

A.②③

B.③④

C.①②

D.①④

參考答案：C略12.與鍵線式為的物質互為同分異構體的是參考答案：D略13..在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物為

A．CH3CHCHCH3

B．CH3OCH3

C．H3CCH3

D．H3CCH2Br參考答案：D略14.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時OH－向正極移動C．放電時正極上有氫氣生成D．總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：B略15.下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩Ag++I-=AgI↓B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－==CuD．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某實驗興趣小組通過如下的實驗裝置制取乙炔，并進行一系列有關乙炔的性質實驗，根據所學知識試回答以下問題：(1)寫出實驗室制乙炔的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿檢驗裝置的氣密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現象是____________________________________________，乙炔發生了__________反應。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小試管的作用是_____________________________。參考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑關閉調速器開關，從小試管中注入水，使小試管中液面高于集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因為CaC2與H2O反應，其實質是CaC2與H2O電離的H+，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便于控制速率吸收生成的雜質如硫化氫等。(或其它合理答案)

(答對項中任1點，給2分)調節集氣瓶內的壓強，不致于壓強過大擠出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第四周期的許多金屬能形成配合物．科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：（1）Cu基態原子的外圍電子排布為

，Cr基態原子的外圍電子排布為

，這樣排布的理由是

．（2）NH3是一種很好的配體，原因是

．（3）圖中虛線表示的作用力為

．（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是

，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式

．（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈正四面體構型．Ni（CO）4易溶于

（填標號）．A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液．

參考答案：（1）3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩定；（2）氮原子有一對孤電子對；（3）氫鍵、配位鍵；（4）SO42一；CCl4；（5）BC．【考點】原子核外電子排布；配合物的成鍵情況．【分析】（1）Cu基態原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵；（3）電子對給予﹣接受鍵被稱為配位鍵；氫鍵是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力，根據定義判斷；（4）根據價層電子對互斥理論分析；結合等電子體的定義判斷；（5）根據相似相溶原理分析．【解答】解：（1）Cu基態原子的外圍電子排布為3d104s1；根據核外電子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基態原子的外圍電子排布為3d54s1；根據能量最低原理及洪特規則書寫其核外電子排布式，3d能級的能量大于4s能級的能量，所以先排4s后排3d，軌道中的電子處于全滿、半滿、全空時原子最穩定，故答案為：3d104s1；3d54s1；3d軌道全滿或半滿能量低較穩定；（2）NH3分子中氮原子有一對孤電子對，易形成配位鍵，故答案為：氮原子有一對孤電子對；（3）通過圖象知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；（4）SO42一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數==0，所以SO42一為正四面體結構，離子含有5的原子，價電子總數為32，對應的等電子體有CCl4、CF4；故答案為：SO42一；CCl4；（5）呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC．18.（2015秋?石家莊校級期中）某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號）．a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種．①A的結構簡式為；名稱是．②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式．③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團有：（填名稱）．（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結構簡式．參考答案：1.b

2.

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

n（CH3）2C=C（CH3）23.溴原子和碳碳雙鍵4.、（CH3CH2）2C=CH2考點：有機物的推斷；有機物實驗式和分子式的確定．

分析：烴A的相對分子質量為84，則該烴可能為烯烴或環烷烴，分子式應為C6H12，（1）總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，結合CxHyOz消耗氧氣為x+﹣來分析；（2）烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種，則結構對稱，只含一種H，所以A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與足量的溴水發生加成反應生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B），則B消去一個HBr分子得D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，據此答題；（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為CH2=C（CH2CH3）CH2CH3；解答：解：烴A的相對分子質量為84，則該烴可能為烯烴或環烷烴，分子式應為C6H12，（1）總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則1molC6H12消耗氧氣為x+=9mol，a．1molC7H12O2消耗氧氣為9mol，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故a不選；b．1molC6H14消耗氧氣為9.5mol，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故b選；c．1molC6H14O消耗氧氣為9mol，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故c不選；d．1molC7H14O3消耗氧氣為9mol，總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故d不選；故答案為：b；（2）烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種，則結構對稱，只含一種H，所以A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與足量的溴水發生加成反應生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B），則B消去一個HBr分子得D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，①由上面的分析可知，A為，名稱為2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案為：；2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；②A在一定條件下能發生加聚反應，該反應的化學方程式為n（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：n（CH3）2C=C（CH3）2；③由上面的分析可知，D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，D中含有的官能團為溴原子和碳碳雙鍵，故答案為：溴原子和碳碳雙鍵；（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為、（CH3CH2）2C=CH2，故答案為：、（CH3CH2）2C=CH2．點評：本題考查有機物的推斷，明確相對分子質量推出A為烯烴或環烷烴是解答的突破口，注意利用有機物結構與性質的關系來解答，題目難度中等19.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上常用CO和H2反應生產CH3OH，并開發出甲醇燃料電池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

△H＝－1453.0kJ·mol-1則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為

。（2）工業上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)

△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、