陜西省西安市第五十一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是

（

）

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析參考答案：D略2.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(

)①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水

④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià)

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略3.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0．10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為

（）

A．3．2×103

B．1．6×103

C．8．0×102

D．4．0×102參考答案：A略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有（

）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略5.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略6.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．NO

C．NO2

D．CO參考答案：A氮?dú)馐谴髿獾囊环N主要物質(zhì)，無毒；7.在Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（

）

A.加熱

B.通HCl氣體

C.加入FeCl3(固體)

D.加入CuO(固體)參考答案：D略8.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g參考答案：B略9.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中，正確的是

A．蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D11.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子

參考答案：B13.下列說法正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)都屬于酯類物質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．蔗糖和乙酸均屬于電解質(zhì)參考答案：B略14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.氫氯酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B15.下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，鋁離子發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細(xì)菌，就可以飲用了

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實(shí)驗(yàn)的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點(diǎn)顏色的變化:

。（5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點(diǎn)顏色的變化:溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色。(5）產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：（1）配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為

，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

；（2）SO2分子的空間構(gòu)型為

；（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

。（4）配離子[Cu(En)2]2+的配位數(shù)為

，該微粒含有的微粒間的作用力類型有

（填字母）；A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵

F．金屬鍵（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個(gè)數(shù)）為

。參考答案：略18.現(xiàn)有CH4、CH2=CH2、CH

CH、

、

五種烴，（1）①、當(dāng)它們的物質(zhì)的量完全相等時(shí)，完全燃燒耗O2最多的是

，生成CO2最少的是

，生成H2O最少的是

；②、當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，完全燃燒耗O2最少的是

，生成CO2最少的是

，生成H2O最多的是

。（2）①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是

②任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是

。③能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是

。④不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是

。參考答案：略19.(6分)150℃時(shí)，只含C、H、O三種元素的有機(jī)物A

8.8

g

在一定量的O2中燃燒，生成的混合氣體緩慢通過盛有足量無水CuSO4的干燥管，干燥管中的固體增重10.8g，剩余的氣體通入盛有足量澄清石灰水的試劑瓶，試劑瓶中的物質(zhì)增重8.8g，最后的氣體緩慢通過盛有灼熱Cu