山西省晉城市高平北王莊中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（） A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化參考答案：A考點：氧化還原反應；反應熱和焓變；金屬冶煉的一般原理．分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．解答：解：A．Al具有較強的還原性，Al可用于鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤；C．鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；D．利用太陽能可以使海水揮發，則利用太陽能，能將海水蒸餾淡化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查金屬的冶煉，側重于基礎知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關系，難度不大．2.用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，兩個結論都正確的是()A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略3.參考答案：A略4.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是（

）A．取代→加成→氧化

B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成

D．取代→消去→水解

參考答案：C略5.參考答案：A略6.下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，此次配制失敗，需要重新配制；B．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸注入水中，順序不能顛倒；C．乙醇與水互溶，不能用水作萃取劑；D．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．【解答】解：A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致溶質的物質的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會導致酸溶液飛濺，易發生危險，應該將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，故B錯誤；C．從碘水中提取單質碘時，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤；故選C．7.下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C8.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（）A．電負性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負價D．氣態氫化物的穩定性：HmY強于HnX參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數增大，電負性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價；D．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數X＜Y或X＞Y．A．原子序數可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性：X＜Y或X＞Y，故A錯誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負性可能為：X＜Y或X＞Y，電負性大的元素原子對鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負價，故X與Y形成化合物中X顯正價、Y顯負價或X顯負價、Y顯正極，故C錯誤；D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故氣態氫化物的穩定性：HmY強于HnX或HmY弱于HnX，故D錯誤，故選B．點評：本題考查位置結構性質關系應用，側重對電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯題目，難度中等．9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH－)的乘積

D.OH－的物質的量參考答案：B略11.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是A、乙醇

B、乙二醇

C、丙三醇

D、乙醛參考答案：B12.居里夫人發現的鐳是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是A、在化合物中呈+2價

B、氫氧化物呈兩性C、單質使水分解，放出氫氣

D、碳酸鹽難溶于水參考答案：B13.胡椒酚是某些植物揮發油的成分之一，它的結構簡式為HO——CH2CH＝CH2。下列關于胡椒酚敘述中錯誤的是

A．能發生消去反應

B．能發生聚合反應C．能發生取代反應

D．能與氫氧化鈉反應參考答案：A14.現有如下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是

A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確參考答案：B15.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。請結合題目回答以下問題：（1）元素名稱：B ，G

。（2）F的價電子排布圖

。（3）寫出化合物BC的結構式

。（4）離子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是

。（5）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有

個E。（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G(KA3)4]2+離子，1mol[G(KA3)4]2+離子中含有的σ鍵的物質的量為

mol。

（7）在測定A、D形成的分子的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是

。參考答案：（15分）(1)碳、銅

每個1分共2分(2)鋁的價電子排布圖

略

2分(3)C≡O

2分

(4)SP3（角標位置不對不得分）

2分(5)

2

3分

(6)16

2分（7）分子間通過氫鍵（1分）形成締合分子（1分），或寫HF分子間通過氫鍵形成（HF）n 共2分18.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL。⑴電源F為____________極；第②極為__________極；

B池為___________池；⑵A池中第②極上的電極反應式為__________________

___；

A池中第①極上產生氣體體積為__________________mL；（標準狀況下）(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：(1)正

陽

電解（鍍）池(2)4OH－－4e－＝2H2O+O2(3)112ml

0.025

mol·L－1略19.甲、乙兩位學生分別做淀粉水解產物檢驗的實驗,操作如下:學生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質量分數為20%的H2SO4溶液少許,加熱10min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果無銀鏡出現,另一份溶液加入少量碘水,結果無藍色出現;學生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質量分數為20%的H2SO4溶液少許,加熱45min后,加入過量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果有銀鏡產生,另一份溶液中加入少量碘水,結果未出現藍色。試回答:(1)學生甲的實驗操作不正確的地方是

。根據甲的實驗現象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒有水解 D.無法判斷(2)學生乙的實驗操作不正確的地方是

。