江蘇省南京市東屏中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3·H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2參考答案：D略2.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A、3∶2∶3

B、3∶1∶2

C、2∶6∶3

D、1∶1∶1參考答案：C略3.下列事實與膠體性質無關的是A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D略4.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是

()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略5.下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有無色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A.①②④⑤

B.①③⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④參考答案：D①這些離子能夠大量共存，故①正確；②pH>7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故②正確；③c(H＋)=4mol·L－1，溶液顯酸性，H＋與HCO3－不能大量共存，產生CO2，因此不能大量共存，故③錯誤；④這些離子在強堿溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤Ca2＋與SO42－生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Cu2＋顯藍色，故⑥錯誤；綜上所述，選項D正確。點睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，Cu2＋藍色、Fe2＋淺綠色、Fe3＋黃色或棕色、MnO4－紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上H＋或OH－，根據復分解反應或氧化還原反應，判斷是否大量共存。6.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。

正確的操作順序是()

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略7.下列儀器常用于物質分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥參考答案：C略8.一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數是()A．20% B．40%C．58.6% D．60%參考答案：B9.下列反應中需要加入還原劑才能進行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2參考答案：C略10.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率B.反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率C.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/D.反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol／L參考答案：D略11.設NA為阿伏加德羅常數的值，如果ag某氣體雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.

B.

C.

D.參考答案：D略12.膠體區別于其他分散系的本質特征是(

)A．膠體呈膠狀B．分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間C．膠體能產生丁達爾現象D．膠體有吸附性參考答案：B略13.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。14.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物

質氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g501123反應后質量/g24528x

A．根據質量守恒定律，x的值應為0

B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素

D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略15.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據稀釋前后硫酸的物質的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據圖示，稀釋濃硫酸時應該“酸入水”，故①錯誤；定容時視線應該水平，故④錯誤；故選①④；(6)A．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，導致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，錯誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某粉末狀試樣A是等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物。取適量A進行鋁熱反應,產物中有單質B生成。產物中的單質B是__________(填化學式)。參考答案：Fe【分析】根據金屬性Mg＞Al＞Fe分析解答?！驹斀狻拷饘傩訫g＞Al＞Fe，因此鋁能與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，與氧化鎂不反應，所以產物中的單質B是Fe。18.按要求寫出下列方程式。(12分)ks5u（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應的總離子方程式

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應的離子化學方程式

（4）醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應的離子方程式

（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續向反應后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式

參考答案：.(1)6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑(2)2Na2O2+2H2O+2Cu2+=O2↑+2Cu(OH)2+4Na+(3)Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O(4)CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑(5)Na2O+2H+=2Na++H2O(6)Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓