貴州省遵義市馬蹄鎮鎮中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略3.加入鹽酸后，溶液中哪種離子的數目會減少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-參考答案：B略4.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩定性：C>DD.簡單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A、C的原子序數的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數之和為15，設B原子最外層電子數為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數大于氧元素，最外層電子數為3，故B為Al元素，D的原子序數最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點睛：本題考查結構位置性質關系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關鍵。5.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發生反應：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質的量相等，據此列式計算．【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質的量相等，設硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D．6.下列有關堿金屬的說法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B.單質的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數等于原子最外層電子數，最外層電子數為1，故A正確；B．同主族電子層數依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數依次增大，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

7.某原電池反應的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列關于該原電池說法正確的是A.鋅極質量不變B.正極材料可以為鐵C.電解質溶液可以為稀硝酸D.電子從正極經電解質溶液流向負極參考答案：B【分析】原電池反應的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，則負極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質為HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不產生氫氣。【詳解】A.Zn為負極，失去電子，則Zn電極質量減少，故A錯誤；B.正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則鐵可作原電池的正極，故B正確；C.電解質為HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有強氧化性，反應不生成氫氣，故C錯誤；D.電子從負極經外電路流向正極，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查原電池，解題關鍵：明確原電池的工作原理及電極材料、電解質的選擇，易錯點C，注意硝酸具有強氧化性，不產生氫氣，與題干不符。

8.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量之比為3：1，則加入鐵粉的物質的量為A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol參考答案：B溶液中鐵離子物質的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先發生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應，Cu2+不反應，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×3/2=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：1，說明鐵單質也和銅離子反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+與Cu2+物質的量之比為3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根據鐵元素守恒，加入鐵粉的物質的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案選B。點睛：本題考查混合物的有關計算，判斷鐵與銅離子部分反應是答題的關鍵，注意根據元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規方法簡單。10.下列各組比較中，錯誤的是（）A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B.熱穩定性：PH3＞H2S＞HClC.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.氧化性：F2＞C12＞Br2參考答案：B【詳解】A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的熱穩定性越強，熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B。【點睛】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，但對于不同主族的元素，該規律不一定成立。

11.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是電中性的；B、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；C、溶液中溶質分子運動無規律D、膠體能發生丁達爾現象，溶液沒有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現自由態，其運動是無規律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D．點評：本題考查了膠體、溶液的性質區別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．12.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過濾，此時濾液中存在離子可能有（

）A.AlO2- B.Cu2＋ C.Al3＋ D.Mg2＋參考答案：A【分析】根據金屬和酸的反應以及金屬陽離子和堿的反應解答。【詳解】鎂、鋁、銅三種金屬的混合物，加入過量鹽酸，鎂和鹽酸反應生成MgCl2，鋁和鹽酸反應生成AlCl3，銅不和鹽酸反應。過濾后，濾液中有Mg2+、Al3+，加入過量的燒堿溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和過量的OH-反應生成AlO2-，過濾，濾液中含有AlO2-。所以A正確。故選A。

13.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原子最外層均已達到8電子結構。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數是A.7個B.9個C.13個D.15個參考答案：B14.、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法錯誤的是

A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的產物互為同分異構體

C．乙酸乙酯、油脂與氫氧化鈉溶液反應均有醇生成

D．脂肪能發生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略15.下列各溶液中,Na+

物質的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發水到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發結晶還需要坩堝；綠礬變質生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質。答案：漏斗；取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉化成相應單質得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經過蒸發濃縮，冷卻結晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有

和

。參考答案：溫度，濃度。18.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl