泉州市2021屆高中畢業班質量監測（一）化學試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共19題，共100分，共8頁。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Pb207第Ⅰ卷(42分)（1431．某些化學藥品由于管理不善，容易釀成火災或爆炸事故。該化學品不可能是A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl2．下列化學用語正確的是A．溴苯的分子式：C6H6Br B．乙醛的結構簡式：CH3CHOC．乙烯的球棍模型D．氯原子的結構示意圖：3．下列說法正確的是A．醫用酒精可用于消毒的原因是使蛋白質氧化而變性B．石油裂化可提高輕質油的產量和質量C．米飯、馬鈴薯等食物中的主要營養物質成分都是纖維素D．煤的氣化、液化都屬于物理變化4．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2固體中含有的陰離子數為0.1NAB1L0.11KS2?數目為0.1NAC．常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2L12C18O2中含有的中子數為13NA5．25℃時，在pH＝1的HCl溶液中，可以大量共存的離子組是－ － ＋ ＋ － A．Na、K、nO4、CO32 B．e2、K－ － ＋ ＋ － 2－Ceg2、CN、Cl－ DKNaBrO2－6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是鹽酸鹽酸NaOH溶液(含指示劑)圖1 圖2 圖3 圖4A．利用圖1裝置可將干海帶灼燒成灰B．利用圖2裝置可分離苯（沸點80.1℃）和溴苯（沸點156.2℃）C．利用圖3裝置可進行鹽酸溶液滴定NaOH溶液D．利用圖4裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOCH2CH3混合液7．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫藥消毒劑。以輕質碳酸鈣為原料，按如下方法制備：稀鹽酸輕質CaCO3

CaCl2溶液

②冰浴、過濾

白色晶體

③

目標產物下列說法錯誤的是A．步驟①，煮沸可以除去溶解的CO2、HClB．步驟②，H2O2作氧化劑、氨水用以調節溶液的pHC．步驟①②，過濾時若用玻璃棒攪動，可能會導致濾紙破損D．步驟③，醇洗可減少晶體的損失且加速晶體干燥8．下列物質間的轉化均能實現的是A．CO2

Mg/點燃C

CO2/高溫COB．FeC．S

Cl2/點燃O2/點燃

FeCl2SO3

Cl2H2O

FeCl3H2SO4D．SiO2

H2O

H2SiO3

NaOH

Na2SiO32－9．鉛蓄電池的反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO4 下圖為鉛蓄電池示2－意圖，某狀態下測得兩電極的質量都增加。在該狀態下，下列說法正確的是A．a為鉛蓄電池的正極B．鉛蓄電池正在充電C．一段時間后，溶液的pH減小

PPbO230%H2SO4DbbO24HO42e＝bSO2H2O10．下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是選項物質及其雜質雜質的檢驗試劑除雜試劑與方法ACO2（SO2）品紅溶液NaOH溶液、洗氣BMgCl2（AlCl3）NaOH溶液氨水、過濾CNaCl（I2）淀粉溶液加熱升華DCl2（HCl）濕潤的pH試紙飽和食鹽水、洗氣11．探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液體）在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是吸附樣品的活性炭CCl4甲 乙

KMnO4溶液丙

NaOH溶液丁A．裝置甲中出現黃綠色證明分解產物中有Cl2B．裝置乙可除去Cl2C．裝置丙可證明分解產物含有SO2D．SO2Cl2水解時生成SO2和HCl12．對二乙烯苯）可用作樹脂、油漆及橡膠等的原料。下列說法正確的是A．分子中所有原子可能共平面B．苯環上的一氯代物有2種（不考慮立體異構）C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol2molH2加成13H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通CH4H2O(g)H2的物質的量分數φ(H2)與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應速率：M＞ND．平衡常數：K(M)＜K(N)－ －14SO2H2SO3、HSO3、SO32－ －pH的分布如圖所示。下列敘述錯誤的是1.00.8δ0.60.40.2

HSO￣ SO32￣3(7.2,0.5)·3H2SO302 4 6 8 10pH－ApH=6HSO3B．K(HO)=172－C．由圖像可知，NaHSO3溶液顯酸性DpHc(NH)＋c(H)＝(O3)c(HO)c(OH)第Ⅱ卷(共58分)二、非選擇題（本題包括5小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答）1（12）I．元素X、Y、Z位于同一周期且原子序數依次增大，它們和氫元素、硫元素組成的含氮化合物（結構如右圖）常用作絲綢漂白劑。回答下列問題：（1）硫元素在元素周期表中的位置為 ；Y的元素符號為 。（2）下列說法錯誤的是 （選填序號。A．原子半徑：X>Y>Z B．簡單氣態氫化物穩定性：Y<ZC．該化合物可溶于水 D．該化合物中所有原子均為8電子穩定結構II．工業上用氨氣來制造硝酸，NH3轉化關系如圖所示。NHNH3O2甲O2乙H2O丙化合丁（3）NH3的電子式為 。（4）圖中，乙轉化為丙的離子方程式為 。（5）檢驗化合物丁中陽離子的方法：取少量待測液于試管中， ，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。工業上常使用NH3處理甲生成無污染的則NH3與甲完全反應的物質的量之比為 。1（10）2名稱醋酸亞硝酸草酸化學式CH3COOHHNO2H2C2O4電離平衡常數1.1055.14K5.912K6.515（1）將pH和體積均相同的溶液和溶液分別 pH稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。① 。2②中的離度小是 ab。

曲線Ⅰa曲線Ⅱb加水體積③述和的消耗為和則。（2）①H2C2O4的電離方程式為 。②25，0.1mo·L1NaHCO4液 。（3）6NOx使之轉化為硝酸。電解裝置如右圖所示。①圖中b應連接電源的 極 石墨

a b氣體（填“正”或“負。②陽極的電極反應式為 。

顆粒電極含HNO2的吸收液

石墨電極稀硝酸陽離子交換膜1（2）NaAH4（Al2O3Fe2O3MgOSiO2等雜質NaAlH4陽離子交換膜藝流程如下：硫酸酸浸過濾廢料 Ⅰ

試劑X調pH過濾濾液1 Ⅱ濾渣1

濾渣2濾液2

鹽酸Al(OH)3濾液3

NaH、乙醚無水無水AlCl3Ⅳ

NaAlH4過量CO2已知：NaH、NaAlH4遇水發生劇烈反應。回答下列問題：（1）酸浸時：①H2SO4與Al反應的離子方程式為 。②相同條件下鋁元素浸出率與c(H2SO4)的關 0

浸出率/%a c(H2SO4)/mol·L－1如所示當c(H2O4)于amol·1時出降的因能 。（“調pH加的劑X為 填號。A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3（3）濾渣1的主要成分為 （填化學式。（4）濾液2中，通入過量CO2反應生成Al(OH)3的離子方程式為 。制得NaAlH4反應的化學方程式為 該反應體系要保證干燥其目的是 。112HP與濃NaOHH3（NaHOaN2 K1

濃NaOH溶液酸性KMnO4溶液A B C D（已知：PH3是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃；丁醇沸點117.7℃）（1）實驗室少量白磷保存于 。（2）儀器a的名稱為 ，B應選用下圖中裝置 。甲 乙 丙（3）實驗操作步驟如下：①打開K1，通入N2一段時間；②檢查裝置氣密性；③關閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃，滴加燒堿溶液；④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是 。（4）裝置A中發生反應的化學方程式為 ，使用丁醇作為反應物的分散劑，目的是 。（5）裝置C、D的作用分別是 、 。（6）測定NaH2PO2純度。分提純A中反后的合得到NaH2OM88·mol粗并取1.0g配成100mL溶。取20.0mL于形瓶，酸后加入30.00mL0.0mol·1碘水，充分反應，以淀粉溶液作指示劑，用0.10ol·L－1NaSO3溶液滴定至終點，平均消耗20.00mL。則產品純度為 。（HOHOI＝HO32H2I2SOI＝SO62I）112（1）固氮一直是科學家致力研究的重要課題，有關熱力學數據如下：反應大氣固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)工業固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)溫度/℃25200025350400450平衡常數(K)3.81310.15×1081.8470.5040.152常溫下，大氣固氮的傾向 工業固氮（填“大于”或“小于。（2）N2(g)與H2(g)反應的能量變化如左下圖所示。則N2(g)與H2(g)制備NH3(l)的熱化學方程式為 。（3）T℃2L1.2molN22molH2氮[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]n(NH3)隨時間的變化如右上圖。①前2鐘的均應率v(NH)= 。②下列情況能說明該反應已達到平衡狀態的是 （選填序號。A．混合氣體的密度不變B．單位時間內斷裂nmolN—H鍵的同時形成nmolH—H鍵C．容器內的總壓強不再變化D．3v正(H2)＝2v逆(NH3)③有關工業固氮的說法正確的是 （選填序號。A．使用催化劑可提高反應物的轉化率B．循環使用N2、H2可提高NH3的產率C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好④T℃時，該反應的平衡常數為 。（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol·min－1）與催化劑的對應關系如表所示。催化劑FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是 （填化學式。泉州市2021屆高中畢業班質量監測（一）化學試題參考答案及評分細則總說明：1．本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2．化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標、必須書寫的反應條件未寫（或寫錯）等化學用語書寫規范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3．化學專用名詞書寫錯誤均不得分。1～5DBBAD 6～10CBADC 11～14DACD15．（12分）（1）第3周期VIA族 （1分）（說明：全對才給分）N（說明：寫名稱“氮”不給分） （1分）（2）D （2分）（3） （2分）－（43NO2HO2H2NO3NO 2）－（5）NaOH溶液并加熱（或濃NaOH溶液） （2分）（說明：“NaOH溶液”“加熱”各得1分，“濃NaOH溶液”給2分）（6）2∶3 （2分）16．（10分）（1）①HNO2 （1分）②b （1分）③> （2分）－HCO4 H＋HCO4 （2）－－ ＋ － ＋ 2－說HCO4 H＋CO42以寫寫HC2O4 2HC2O4給）酸－ ＋ － ＋ 2－（3）①負 （1分）②HO＋HNO22eNO3H＋ （2）說明：寫HO＋NO2－2NO3＋2H不給分）17．（12分）（1①2A6H＝2A＋3H↑ （2）②硫酸濃度增大，較濃的硫酸溶液使鋁發生鈍化 （2分）（2）B （1分）SiO2（說明：寫名稱“二氧化硅”不給分） （1分）－ －AO2＋CO＋2HOA(OH)↓＋HCO3 （2－ －ACl34NaHNaAH3NaCl （2）（說明：若將乙醚書寫于等號上方也可）防止NaH、NaAlH4與水蒸氣反應 （2分）（說明：能答出NaH、NaAlH4中的一種即得2分，多寫AlCl3水解不扣分）18．（12分）（1）水（說明：寫成“水中”或“蒸餾水中”也可） （1分）（2）分液漏斗 丙 （2分，各1分）（3）②④①③ （2分）（4）P4＋3NaOH＋3H2O 3NaH2PO2＋PH3↑ （2分）使反應物充分混合，加快反應速率 （1分）（說明：能答出前面部分即可得1分。答“增大反應物接觸面積”等合理答案也給分）（5）安全瓶（說明：防倒吸等合理答案也給分） （1分）吸收多