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文檔簡介

2019年高考化學復習：元素周期律一。元素周期表的結構周期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數二。元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：2.堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數的增加，堿金屬原子的電子層數漸漸增多，原子核對最外層電子的引力漸漸減弱，原子失去電子的實力增加，即金屬性漸漸增加。所以從Li到Cs的金屬性漸漸增加。結論：1）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。2）金屬性強弱的推斷依據：與水或酸反應越簡單，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。3.堿金屬物理性質的相像性和遞變性：1）相像性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度漸漸增大（K反常）②熔點、沸點漸漸降低3）堿金屬原子結構的相像性和遞變性，導致物理性質同樣存在相像性和遞變性（二）鹵族元素：2.鹵素單質物理性質的遞變性：從F2到I21）鹵素單質的顏色漸漸加深；2）密度漸漸增大；3）單質的熔、沸點上升3.鹵素單質與氫氣的反應：X2+H2=2HX鹵素單質與H2的猛烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩定性：依次減弱4.非金屬性的強弱的推斷依：1.從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來推斷。2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數漸漸增多，原子核對最外層電子的引力漸漸減弱，原子得電子的實力減弱，失電子的實力增加，即非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加。3.原子結構和元素性質的關系：原子結構確定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相像性和遞變性確定了同主族元素性質的相像性和遞變性。三。核素（一）原子的構成：（1）原子的質量主要集中在原子核上。（2）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽視。（3）原子序數=核電核數=質子數=核外電子數（4）質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）（二）核素核素：把具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

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