學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精階段性檢測(cè)(二）（時(shí)間：90分鐘,滿分：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．蓋斯是熱化學(xué)的奠基人,他于1836年提出蓋斯定律，對(duì)這一定律的理解，以下說(shuō)法不正確的是()A．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C．可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱D．可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)解析:選C。A、B兩項(xiàng)為蓋斯定律的內(nèi)容；D項(xiàng)為蓋斯定律的應(yīng)用；某些化學(xué)反應(yīng)無(wú)法直接測(cè)量其反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．氨溶于水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)解析:選C.氯化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;銅是單質(zhì),電解質(zhì)屬于化合物,B錯(cuò)誤；氨溶于水后發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2O能電離出NHeq\o\al（＋,4）和OH－而使溶液導(dǎo)電，導(dǎo)電的離子不是由NH3直接電離出的,故氨是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤.3．（2017·九江一中高二檢測(cè)）下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是()①pH＝6的溶液一定是酸性溶液②c（H＋）＞c(OH－）的溶液一定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時(shí),溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H＋）一定增大⑦溫度保持不變,向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒(méi)有影響⑧使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)若先潤(rùn)濕，則對(duì)測(cè)得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句C．2句 D．3句解析：選B。①溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH－）、c(H＋）的相對(duì)大小，100℃時(shí),NaCl溶液的pH＝6，但是NaCl溶液呈中性，故錯(cuò)誤；②溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH－)、c（H＋）的相對(duì)大小，如果c（OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性,如果c(OH－)＝c（H＋）,溶液呈中性，如果c(OH－)＜c(H＋)，溶液呈酸性，故正確；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，故錯(cuò)誤；④在酸或堿溶液中水的電離受到抑制，所以在酸或堿溶液中，25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋）和水電離出的c（OH－）的乘積一定小于10－14，故錯(cuò)誤；⑤Na2Y的水溶液中存在水的電離平衡，故錯(cuò)誤；⑥加水稀釋氫硫酸，電離程度增大，但是氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；⑦溫度不變,向水中加入不水解的鈉鹽，不影響水的電離，如果向水中加入含有弱酸根離子、能電離出氫離子的鈉鹽則影響水的電離，故錯(cuò)誤；⑧pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)pH，如溶液呈中性，則對(duì)測(cè)得溶液的pH無(wú)影響，故錯(cuò)誤.4．(2017·開(kāi)封高二檢測(cè))如圖所示的裝置中，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（)A．Cu是原電池的負(fù)極B．Al是原電池的負(fù)極C．電子由Al沿導(dǎo)線流向銅D．鋁片上的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋解析：選A。常溫下Al在濃硝酸中鈍化，所以該原電池中Cu是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋;Al是原電池的正極,電子由負(fù)極(Cu）沿導(dǎo)線經(jīng)外電路流向正極(Al）。5．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f（c（X)·c2(Y)，c3(Z）·c2（W）)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法不正確的是（）A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化無(wú)法判斷B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g)D．增大X氣體濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:選D。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式且所有反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g)X（g）＋2Y(g）,C項(xiàng)正確；由于無(wú)法知道該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故升高溫度無(wú)法判斷化學(xué)平衡常數(shù)如何變化，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡右移，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)正確；增大X的濃度，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（)A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）＋NO2(g)CO2(g)＋NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI(g）H2（g）＋I(xiàn)2(g）,達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深解析:選D。向溴水中加硝酸銀溶液，銀離子與溴離子結(jié)合生成溴化銀沉淀,減小了溴離子的濃度,平衡正向移動(dòng)，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理;合成氨反應(yīng)放熱，降溫可提高NH3的產(chǎn)率,符合勒夏特列原理；升溫使CO（g）＋NO2(g）CO2（g)＋NO(g)ΔH＜0的平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，體系顏色變深，符合勒夏特列原理;2HI(g)H2（g)＋I(xiàn)2（g）由于Δn（g）＝0，縮小體積（相當(dāng)于加壓)平衡不移動(dòng)，但I(xiàn)2濃度增大，體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。7.有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)v正＜v逆解析：選B。由于溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)。在T1溫度下,由a點(diǎn)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率不斷減小，若采取加壓措施，結(jié)合化學(xué)方程式可知B的轉(zhuǎn)化率會(huì)不斷增大，C錯(cuò)。在T2溫度下，c點(diǎn)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，此過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率不斷增大，說(shuō)明該過(guò)程v正＞v逆，D錯(cuò)。8．（2017·蘇州高二檢測(cè)）溫度相同,濃度均為0。2mol·L－1的①（NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③解析：選A。首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是①③④，呈中性的是②,呈堿性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4電離出H＋，溶液的酸性最強(qiáng)，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的NHeq\o\al(＋，4)濃度大于NH4NO3溶液中的NHeq\o\al（＋，4）濃度，達(dá)到水解平衡時(shí)，（NH4）2SO4溶液中的H＋濃度大于NH4NO3溶液中的H＋濃度。CH3COONa溶液呈堿性，pH最大。綜上所述，pH由小到大的排列順序是③①④②⑤。9．(2017·長(zhǎng)春高二檢測(cè)）常溫下，下列敘述正確的是（)A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a＞7,則該溶液的pH一定為14－aB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c（Na＋）＞c(S2－）＞c（OH－)＞c（HS－）＞c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2－)＋c(HR－）＝c(Na＋）D．將0。2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－)＝2c(H＋）＋c（HA)－c(A－)答案:D10．（2015·高考天津卷）某溫度下，在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g）3Z（g）平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60％、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（)A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0。4mol·L－1解析：選D。A。根據(jù)再次加入1molZ（g),平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),因此m＝2。B。由于溫度沒(méi)有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等.D。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，故平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4mol×10%＝0。4mol，容器體積為2L，則Z的濃度為0。2mol·L－1。11．（2017·嘉興高二檢測(cè))常溫下，20mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中含有少量Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液.已知：Ksp[Fe(OH）3］＝4.0×10－38,Ksp［Fe（OH)2］＝8。0×10－16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．沉淀中只有Fe（OH)3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH)2C．濾液中c（Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生解析:選B.pH＝4時(shí)，若產(chǎn)生Fe(OH）2沉淀,則Ksp［Fe（OH）2］＝c(Fe2＋）×c2（OH－)＝8。0×10－16,c(Fe2＋)＝8.0×104mol·L－1,而溶液中c(Fe2＋)較小，所以無(wú)Fe(OH)2沉淀,只有Fe（OH）3沉淀，A選項(xiàng)正確、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp［Fe(OH）3］＝c(Fe3＋）×c3(OH－）＝4。0×10－38,c(Fe3＋）＝4。0×10－8mol·L－1，C選項(xiàng)正確；向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液,c(Fe2＋）達(dá)不到8.0×104mol·L－1，所以無(wú)沉淀生成，D選項(xiàng)正確。12．可用于電動(dòng)汽車的鋁。空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－=Al3＋C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極解析：選A。以NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，在反應(yīng)中NaOH被消耗，pH逐漸減小,電子從負(fù)極流向正極,只有A正確.13．已知：①CO(g）＋eq\f(1，2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283。0kJ·mol－1②H2（g）＋eq\f(1，2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241。8kJ·mol－1B．由①可知,1molCO（g)和eq\f(1，2）molO2（g)反應(yīng)生成1molCO2（g)，放出283。0kJ的熱量C．可用下圖表示2CO2（g）=2CO（g)＋O2（g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系D．分解1molH2O(g），其反應(yīng)熱為－241.8kJ解析:選B。A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式②中,H2O(g）不是穩(wěn)定狀態(tài),所以241。8kJ·mol－1不是H2的燃燒熱；B項(xiàng),根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知正確；C項(xiàng)，忽視化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系，且ΔH應(yīng)為“＋”；D項(xiàng)，分解1molH2O(g）吸收241.8kJ熱量,其反應(yīng)熱為＋241。8kJ·mol－1。14．如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是(）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0。001mol氣體解析:選B.K1閉合形成原電池,鐵作負(fù)極，失電子被腐蝕，石墨作正極，氧氣得電子生成OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，A錯(cuò)誤、B正確；K2閉合，鐵棒作陰極被保護(hù)，不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；K2閉合形成電解池，兩極分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，電路中通過(guò)0。002NA個(gè)電子時(shí)，每個(gè)電極上產(chǎn)生0.001mol氣體，共0。002mol氣體，D錯(cuò)誤。15．(2017·臨沂高二檢測(cè)）α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α.AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．若α。AgI是Ag＋導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變B．若α。AgI是Ag＋導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少C．陽(yáng)極反應(yīng)為Ag－e－=Ag＋D．陰極質(zhì)量不斷增加解析：選B。電解池中，Ag是活性陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Ag－e－=Ag＋，陰極電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag,C、D對(duì)；因陽(yáng)極和陰極轉(zhuǎn)移電子守恒，固體導(dǎo)體中Ag＋數(shù)目不變，晶體質(zhì)量不變,B不正確。16．（2017·昆明高二檢測(cè))下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（)A．氯水中：2c（Cl2)＝c(ClO－)＋c（Cl－)＋c（HClO)B．25℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液與pH＝12的氨水:c(Na＋）＝c（NHeq\o\al(＋，4）)C．pH＝4的0.1mol·L－1的NaHA溶液中:c(HA－）＞c(H＋）＞c（H2A)＞c(A2－)D．在K2CO3溶液中：c(CO2eq\o\al(－，3））＋c（OH－)＝c(HCOeq\o\al(－，3）)＋c（H＋)解析：選B.氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl,只是反應(yīng)的Cl2中氯原子數(shù)才和溶液中ClO－、Cl－和HClO數(shù)目總和相等,A錯(cuò)。NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4）＋OH－，c（NHeq\o\al(＋,4）)＝c（OH－）＝10－2mol·L－1，NaOH在溶液中完全電離,c(OH－)＝c（Na＋）＝10－2mol·L－1，B對(duì)；NaHA溶液中，存在HA－＋H2OH2A＋OH－,HA－H＋＋A2－，pH＝4，說(shuō)明HA－電離程度大于水解程度,則c（A2－）＞c（H2A）,C錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，D錯(cuò),正確應(yīng)為c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCOeq\o\al（－，3））＋2c（H2CO3）。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．（19分)（2017·惠州高二質(zhì)檢）某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素,已知實(shí)驗(yàn)溫度為315K和273K，每次實(shí)驗(yàn)使用3mL30%H2O2溶液。（1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/gⅠ為以下實(shí)驗(yàn)作參照____________________Ⅱ探究_____對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730Ⅲ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2）實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù),得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。①曲線c表示實(shí)驗(yàn)_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中H2O2的濃度變化。②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________________________________________。③根據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法：________________________________________________________________________。解析：（1）分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄繙囟葘?duì)H2O2分解速率的影響，Ⅰ、Ⅲ為探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故Ⅰ中的溫度為315K，催化劑質(zhì)量為0g。(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率,催化劑的影響大于溫度的影響,故c為Ⅱ中H2O2的濃度變化，a為Ⅰ中H2O2的濃度變化，b為Ⅲ中H2O2的濃度變化。答案：(1)3150溫度（2)①Ⅱ②升高溫度和加入催化劑均能加快H2O2的分解速率③在273K下密閉保存18.（10分)(2017·石家莊高二檢測(cè))某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。(2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉.KI試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液.①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________,通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“＞”“＜”或“＝”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______；③電解一段時(shí)間后,B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)____。答案：(1）Fe－2e－=Fe2＋(2)②（3）①2H2O－4e－=O2↑＋4H＋（寫(xiě)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑也可）＜②b＜a＜c＜d③8∶119．(10分)研究和開(kāi)發(fā)CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題。CO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)為0。1MPa的條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)＋2H2(g)CH3OH（g)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：(1)該反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___（用a、b的代數(shù)式表示）。（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO和2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“不變"或“減小"，下同),平衡常數(shù)___。（4)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2。5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH(g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的___倍。解析：（1)從圖像可知,轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱。(2)根據(jù)題意列三段式：CO（g)＋2H2（g）CH3OH（g）始/mol·L－1eq\f(a，b)eq\f(2a，b)0變/mol·L－1eq\f（0.5a,b)eq\f（a,b)eq\f（0。5a，b）平/mol·L－1eq\f(0。5a,b）eq\f（a，b）eq\f（0。5a，b）故K＝eq\f（\f(0。5a，b),\f(0.5a,b）×（\f(a，b））2)＝eq\f(b2,a2）。（3）按原投料比值再加入反應(yīng)物，可等效為增大壓強(qiáng)，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，但由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變.（4)CO(g)＋2H2（g）CH3OH(g）始/mol2.57.50變/moleq\a\vs4\al(2。5×0。9，＝2.25)4。52。25平/mol0.253。02.25據(jù)eq\f(p2，p1)＝eq\f(n2,n1)，得eq\f（p2,p1)＝eq\f（0.25＋3。0＋2.25,2.5＋7.5）＝eq\f（5.5,10)＝0.55。答案：(1)放熱（2)eq\f(b2,a2)(3)增大不變(4）0.5520．（10分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)（25℃)K＝1。77×10－4K＝4.0×10－8K1＝4.3×10－7K2＝4。7×10－11K1＝1。54×10－2K2＝1。02×10－7（1）在溫度相同時(shí),各弱酸的K值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)________.(2)室溫下①0。1mol·L－1HCOONa、②0.1mol·L－1NaClO、③0.1mol·L－1Na2CO3、④0。1mol·L－1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)____________________________________。（3)濃度均為0。1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2eq\o\al（－,3）、CO2eq\o\al(－,3）、HSOeq\o\al（－，3)、HCOeq\o\al(－，3)濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________。(4)下列離子方程式正確的是___(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO2eq\o\al(－,3）b．2HCOOH＋CO2eq\o\al（－，3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c(diǎn)．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO2eq\o\al（－,3）d．Cl2＋H2O＋2CO2eq\o\al(－，3）=2HCOeq\o\al(－，3)＋Cl－＋ClO－（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________。解析：(1)相同條件下,弱酸的電離平衡常數(shù)越大，則弱酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，即K值越大，酸性越強(qiáng)。(2）相同溫度下，弱酸的K越小，其對(duì)應(yīng)鹽越易水解，溶液中c(OH－）越大，pH越大.(3)由于HSOeq\o\al（－,3)比HCOeq\o\al（－,3）易電離，故SO2eq\o\al(－，3）比CO2eq\o\al（－，3）水解程度小，故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（SO2eq\o\al(－，3))＞c（CO2eq\o\al（－,3)）＞c（HCOeq\o\al(－，3)）＞c(HSOeq\o\al（－,3)）。(4)根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以次氯酸根離子和碳酸反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,a錯(cuò)誤；甲酸酸性大于碳酸,所以2HCOOH＋CO2eq\o\al（－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，b正確；甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子而小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應(yīng)生成甲酸和亞硫酸氫根離子，c錯(cuò)誤；次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－，3)=2HCOeq\o\al(－,3）＋Cl－＋ClO－能發(fā)生，d正確.（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液中，甲酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，二者等體積混合，甲酸過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－),溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c（H＋）＝c(HCOO－)＋c(OH－），所以c(HCOO－）＞c（Na＋)，該溶液中甲酸的電離程度較小,所以c(Na＋)＞c（H＋），則該溶液中離子濃度大小順序是c（HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋）＞c（OH－)。答案：（1)K值越大，酸性越強(qiáng)（2）③＞②＞④＞①(3)c（SO2eq\o\al(－，3）)＞c（CO2eq\o\al（－，3))＞c（HCOeq\o\al(－，3)）＞c（HSOeq\o\al(－，3)）（4)bd(5）c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c（H＋)＞c(OH－)21．（13分）(2017·漳州高二測(cè)試)以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s）＋H2O（g)CO（g)＋H2（g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1.一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．1molH—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2molH-O鍵c．c（CO)＝c(H2)d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO（g)和H2O（g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g）CO2（g）＋H2（g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241。62.462900120。41.633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2）＝______(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同）。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___（填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝____。③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___(用含a、b的代數(shù)式表示）.（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O（g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化.在體積為1L的恒容密