安徽省合肥一中、六中、八中2020-2021學年上學期高一年級期末考試化學試卷考生注意：1答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23-24A-27CCa-40Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生活密切相關。新冠肺炎疫情期間要戴口罩，勤洗手，下列有關說法正確的是%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B新型冠狀病能可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內C大量飲酒可以預防新型冠狀病毒的感染D公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸的混合溶液殺菌消毒效果會更好2下列說法錯誤的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②向FeOH3膠體中逐滴滴加鹽酸，開始產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失③用明礬處理污水是利用了膠體的性質④FeOH3膠體在通電后可作定向移動，是因為FeOH3膠體帶電⑤可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液⑥依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液A①⑥B②④C③④D④⑥3下列物質的分類正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHClO燒堿NaClMn2O7CuOBHNO3NH3NaClOCO2CaOCHCl純堿NaHCO3CONa2ODNaHSO4火堿CuSO4SO2MgO4在水溶液中能大量共存的一組離子是、Ba2、Br-、SO、H、Cl-、NO、Na、SO、MnO、H、Cl-、AlO5下列反應的離子方程式書寫正確的是2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-OH2與NaHSO4溶液恰好反應至中性：Ba2OH-HSO=BaSO4↓H2OSO42溶液中滴加BaOH2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH-=NH3?H2OAlOH3↓2BaSO4↓溶液：Ca22HCO2OH-=CaCO3↓2H2OCO年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發生大規模爆炸，該爆炸是由于儲存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時硝酸銨按下式分解：5NH4NO3=4N2↑2HNO39H2O↑，則該反應中被還原和被氧化的N原子數之比為：1：3：5：17有下列三個氧化還原反應：①2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；②2FeCl2Cl2=2FeCl3；③2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O。下列有關說法正確的是-，可以加入試劑KMnO4除去I-B反應③中若生成，則轉移4mol電子C反應①中FeCl2是氧化產物，反應②中FeCl2是還原劑4>Cl2>FeCl3>I2OH2的混合溶液中緩緩通入CO2，生成沉淀的質量m與通入CO2的體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是≤V1時，發生反應的離子方程式為Ca24OH-2CO2=CaCO3↓CO2H2O1：V2：V3=1：2：3=時，溶液中的陰離子為CO和OH-，且兩者的物質的量濃度之比為1：2>V3時，發生的總反應的離子方程式為OH-CO2=HCO9二氧化錳的有關轉化關系如圖所示，下列有關說法中正確的是2，反應③和④中轉移的電子數之比為1：2B反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：3C反應①③④中MnO2均作催化劑D反應①中生成Cl2經干燥后，不可用鋼瓶貯運2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρH2>ρN2>ρO2B當它們的質量和溫度、體積均相同時，三種氣體的壓強：H2>mN2>mO2為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A50g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數為2NA水解形成的FeOH3膠體粒子數為與過量的CO2反應，轉移電子的數目為2NA比1molH2O多2NA個質子12現需要480mL

mol/LNaOH溶液，下列選項正確的是A需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0gB必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒C將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉入容量瓶，會使所配溶液濃度偏高D定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏低2SO43和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是點時溶液中的陽離子僅為Cu2和Fe2點時溶液中發生的反應為2Fe3Cu2=3Cu2Fe3點時溶液中溶質物質的量濃度為?L-12SO43和CuSO4的物質的量濃度之比為1：2?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L標準狀況。向反應所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所得沉淀的質量最大為13.80g，則m為下列裝置部分夾持裝置省略所示實驗方案正確的是A制備氫氧化亞鐵3C驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性溶液中共有個電子，R原子質量數為A，則a克HnRO3中含有質子的物質的量為ABC-n-24molD17現有四種短周期元素，其有關信息如表所示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲第三周期簡單離子半徑最小的元素工業上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數是次外層電子數的一半單質是重要的半導體材料丙原子最外層電子數是最內層電子數的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質丁的一種單質與KI溶液反應生成丁的另一種單質則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小的排列順序為A乙、甲、丁、丙B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙D甲、乙、丙、丁、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是可能位于第三周期ⅠA族、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿與M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D簡單離子半徑：M->Q>R2二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19高鐵酸鈉Na2FeO4是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。Ⅰ工業上制取高鐵酸鈉的化學方程式是FeNO33NaOHCl2→Na2FeO4NaNO3NaClH2O未配平。1高鐵酸鈉Na2FeO4在水處理過程中可作為一種新型凈水劑的原因是鐵元素轉化為FeOH3膠體。使水中懸浮物聚沉，FeOH3膠體微粒直徑的范圍是_________nm，鐵酸鈉是_____________________________________填“電解質”或“非電解質”。2已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，則在常溫常壓下制備166gNa2FeO4需要_________L的Cl2。ⅡNa2FeO4還可以通過下列反應制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑。3Na2FeO4是_________填“氧化產物”“還原產物”或“氧化產物和還原產物”。42molFeSO4發生反應時，轉移的電子數目為_________。5用高鐵酸鉀處理水時，其還原產物水解生成的FeOH3膠體能吸附水中的懸浮雜質，寫出FeOH2在空氣中被氧化成FeOH3的化學方程式：_________。、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A的原子核外電子層數等于原子序數，B的原子結構示意圖為，C的一種單質具有殺菌消毒的作用，D和E3的電子層結構相同，F的主族序數是其周期序數的2倍。1B元素在周期表中的位置是_________。上述元素形成的簡單離子中，半徑最大的是_________填離子符號。F、G的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________填化學式。2用E的單質和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法，如2E4BaO3Ba↑BaO?E2O3。常溫下E的金屬性比Ba的金屬性_____________________________________填“強”或“弱”。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_____________________________________。3由A、C、D、F四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，寫出其在熔融狀態下的電離方程式：_________。4E的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________。5C和A元素以原子個數比1：1形成化合物Q，A和B元素形成化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：_________。21合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，工業上利用廢渣含Fe2、Fe3的硫酸鹽及少量CaO和MgO制備高檔顏料鐵紅Fe2O3和回收NH42SO4，具體生產流程如圖：注：銨黃鐵礬的化學式為NH42Fe6SO44OH12。1用硫酸溶解廢渣時，為了提高廢渣的浸取率，可采取的措施有哪些：_________。寫出兩點2A是一種氧化劑，工業上最好選用_________填“空氣”“Cl2”或“MnO2”，其理由是_____________________________________，氧化過程中發生反應的離子方程式為3根據如圖有關數據，你認為工業上進行氧化操作時應控制的條件是_________從溫度、38℃38℃60℃55℃60℃60℃1.4450gL溶液，從中取出，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，充分反應后再加入?L-1Na2S2O3標準溶液，Na2S2O3標準溶液與上述反應生成的I2剛好完全反應時消耗的體積為。已知：ClO4I-4H=2H2O2I2Cl-，I22S2O=S4O2I-。樣品中NaClO2?3H2O的純度為_____________________________________%

參考答案一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19【答案】11~1002電解質34氧化產物和還原產物510NA或×102464FeOH2O22H2O=4FeOH320【答案】1第二周期第ⅤA族2S2-3HClO44弱5Ba的沸點比Al的低6NaHSO4=NaHSO7Al2O32OH-=2AlOH2O8N2H42H2O2N24H2O21【答案】1將廢渣粉碎、加熱、攪