化合價的計算與規(guī)律時間：2021.03.05創(chuàng)作：歐陽理給了化合式之后，老知道一個元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數(shù)相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù)，即得到另一元素化合價。給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數(shù)。再用最小公倍數(shù)除以化合價絕對值即求出分子中原子數(shù)。化合價的表示方法：正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標在元素符號的正上方。確定化合物中拓素的化合價，需注意:化合價有正價和負價；氧元素通常顯-2價。氫元素通常顯+1價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0.

元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.初中化學(xué)確定元素化合價的方法一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì)，叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質(zhì)，確定元素的化合價是初中生應(yīng)掌握的一種基本技能，現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸納，以期對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。一、根據(jù)與其他元素組成的化合物化學(xué)式確定【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2x(+1)+1x(+x)+4x(-2)=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價。二、根據(jù)元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[]A,XYB,X2YC,XY2D,X3Y

解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B。三、根據(jù)相對原子質(zhì)量及該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)或各元素間質(zhì)量比確定【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分數(shù)為71%，則它的化合價為[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy依題意有解得故化學(xué)式為R2O3,R化合價為+3價，選C。四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2:3，則該金屬的化合價是[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有分子數(shù)之比RClx:H2O=2:3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物

中H、Cl的原子個數(shù)比也應(yīng)為1/1,故x值為3,則R的化合價為+3價，選C。五、根據(jù)元素所形成的不同化合物相對分子質(zhì)量確定【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M,同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價數(shù)值為[]解析：設(shè)該元素化合價為+x價，相對原子質(zhì)量為MR如x為奇數(shù)時，氧化物化學(xué)式為R2Ox，氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有2MR+16x=M(1)MR+35.5x=N(2)(2)*2—(1)得x的值為x為偶數(shù)時，氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有MR+35.5x=N(4)綜上討論，應(yīng)選A、D。六、根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，計算確定

【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生bg氫氣，則反應(yīng)中該金屬元素的化合價為[]解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價為+x價，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：2R?xH22M2xab故應(yīng)選Bo七、根據(jù)相關(guān)因素，討論確定【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5，其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當y:z二1：2時，M的化合價可能是[]A,+1B,+2C,+3D,+4解析/M的化合價在數(shù)值上等于z的值如y=1z=2（合理）y=2z=4（合理）y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、Do求化合價

化合價是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來。在化合物中正、負化合價代數(shù)和等于參，這是求化合價的準則。一般講，有下述幾種求法/一、根據(jù)化學(xué)式或根式求化合價求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價xB的原子個數(shù)）/A的原子個數(shù)求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價的元素的原子個數(shù)根據(jù)正、負電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價。在根式中，正、負化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于報式所帶的正、負電荷數(shù)。練習(xí)1某鹽的化學(xué)式（分子式）為Rm（SO4）n,則R的化合價為多少?二、根據(jù)AB化合物中諸元素質(zhì)量比（或質(zhì)量分數(shù)）求化合價

（A元素的相對原子質(zhì)量XB元素的化合價）/（B元素的相對原子質(zhì)量x元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值A(chǔ)元素的質(zhì)量比值（或百分組成）xA的化合價/A的相對原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）xB的化合價/B相對原子質(zhì)量練習(xí)2在氮和氧以7:4質(zhì)量比相結(jié)合的氧化物中，氮的化合價是幾?三、根據(jù)AB化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量比求化合價（B的化合價xA的相對原子質(zhì)量比值）/（A的化合價xB的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值練習(xí)3A、B元素相對原子質(zhì)量之比為2:1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2:3,其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少？四、根據(jù)A元素（或原子團）形成AB和AC兩種化合物的式量，求A的化合價1,若B為-2價，C為-1價，當A為奇數(shù)價時，則A價：

（2AC式量-AB式量）1（C式量xB價-B式量xA價）若B為-2價，C為-1價，當A為偶數(shù)價時，則A價：2（AC式量-AB式量）/（C式量xB價-B式量x