學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省運城市永濟涑北中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含解析化學(xué)試題一、選擇題（每個4分共48分）1。反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子:B。N2的結(jié)構(gòu)式:N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式,結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子)結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等,根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點分析.【詳解】A.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù),則中子數(shù)=A—Z,中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤;B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子（或形成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B項錯誤；C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤;D.氧原子最外層有6個電子,兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確.故選D。2。下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是（)A.穩(wěn)定性:NH3＜PH3＜SiH4 B。酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C。堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH)2 D。還原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】【詳解】A。同周期，由左到右,原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下,得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤;B。同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4,故B正確;C。同主族，由上到下,失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強;同周期，由左到右,原子的失電子能力逐漸減弱,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg（OH）2,故C正確；D。同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F(xiàn)－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A3.下列各組化合物中，化學(xué)健的類型完全相同的是①CaCl2

和Na2S②Na2O

和Na2O2③CO2

和CS2④HCl

和NaOHA.①② B。②③ C。①③ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①CaCl2和Na2S均含有離子鍵,兩者化學(xué)健的類型完全相同；②Na2O含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，兩者化學(xué)鍵類型不完全相同;③CO2和CS2均含有共價鍵，兩者化學(xué)健的類型完全相同；④HCl含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵。綜上所述，化學(xué)健的類型完全相同的是①③，答案選C.【點晴】掌握離子鍵和共價鍵的含義是解答的關(guān)鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。但活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵,例如AlCl3中Al-Cl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵,如NH4Cl等。4.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價化合物的是A.3和8 B。1和16 C。12和17 D.6和16【答案】D【解析】A、3號元素為Li,8號元素為O，形成的化合物為Li2O，不符合XY2,選項A錯誤；B、1號元素為H，16號元素為O，形成的化合物H2O，不符合XY2，選項B錯誤;C、12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物，選項C錯誤;D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價化合物,選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應(yīng)的元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)形成化學(xué)鍵特點再結(jié)合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，根據(jù)元素的原子序數(shù)推斷出元素符號，根據(jù)元素的化合價判斷所形成的化合物來解題。5。圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（)A。原子半徑：Z＞Y＞XB。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R＜WC。WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】短周期元素，X、W都有最低價,處于ⅥA，且W有最高價，故X為O、W為S；Y只有價,原子序數(shù)大于O，故Y為Na;Z只有價,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Al；R有、價，為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，A錯誤；

B．R為Cl、W為S，非金屬性，非金屬越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物，B錯誤;

C．和水反應(yīng)形成的化合物為硫酸，屬于共價化合物，C錯誤；

D．Y為Na,Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z為Al,Al的最高價氧化物對于的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH）3反應(yīng)生成NaAlO2和水，D正確。

答案選D。6。有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成,下列說法正確的是（）A.氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B。有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化C。化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都要斷裂D。干冰升華時，分子中的共價鍵發(fā)生斷裂【答案】A【解析】A。氫氣在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水電離出陰陽離子，離子鍵斷裂，但沒有化學(xué)鍵形成，B錯誤；C。化學(xué)反應(yīng)過程中不一定是有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵,如氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,氨氣中沒有化學(xué)鍵斷裂，C錯誤；D．干冰升華時，化學(xué)鍵不被破壞，分子間作用力被破壞，干冰升華是物理變化，D錯誤；答案選A。點睛:本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)、化學(xué)鍵內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B、C,注意采用舉例法分析解答.7.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A。原子半徑：Z＞Y＞XB.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18—1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F,同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng),過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯誤;D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，D錯誤．答案選B。8。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示.若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(）A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易D.X原子半徑小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素,Z原子最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，Z位于第三周期，其第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知,Y為O，X為N，W為Cl,并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.【詳解】A.X的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性,A項錯誤；B.非金屬性Cl〉S,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強,B項正確；C.非金屬性O(shè)>S,所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，C項錯誤;D.同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，D項錯誤;答案選B.9。X、Y為兩種短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（)A。只含極性鍵的共價化合物B。含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子【答案】C【解析】【分析】X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X可能是H、Na、Li，Y可能是O、S。【詳解】A．如果形成的化合物是H2O、H2S，那么是只含極性鍵的共價化合物，A正確；B．如果形成的化合物是H2O2，那么是含非極性鍵的共價化合物，B正確;C．如果形成的化合物是Na2O、Na2S、Na2O2等離子化合物，陰陽離子個數(shù)之比為1:2,C錯誤；D．可形成OH－，是雙核離子，H3O+是四核離子，D正確。故選C.10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）。A。元素A、B組成的最簡單化合物中各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。元素C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C。工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D。化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】C【解析】【分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時,B為C,為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H,然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答。【詳解】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl,C為Na，B只能為C，A為H；A．元素A、B組成的最簡單化合物是CH4,其中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．Al、Na性質(zhì)活潑,工業(yè)通常用電解熔融氧化鋁生成Al，電解熔融氯化鈉生成Na，工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，故C正確；D．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤;故答案選C.【點睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。11.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是:A.離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C。構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D。在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【答案】D【解析】試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，故A錯誤;共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物,但是含有共價鍵，故B錯誤；構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，故C錯誤；在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，故D正確，為本題的答案.考點:化學(xué)鍵點評：本題考查了化學(xué)鍵的知識，該考點是高考常考的考點,本題要理解離子化合物和共價化合物的概念，該題難度適中。12。固體A的化學(xué)式為NH5，其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C。NH5的電子式為D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H—+H2O=NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則NH5屬于銨鹽,電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據(jù)此分析解答.【詳解】A．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N?H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,含有1mol離子鍵,故A錯誤；B．NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；C．NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故C正確；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H?＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑，故D正確;故答案選A。【點睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價不都相等.二、非選擇題分（共52分每空2)13.位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大.A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：（1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、_________、_________。（2）寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：_____________.(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________.（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。【答案】（1)。SO2(2)。H2O2（3)。Na2O2(或O3等合理答案）（4).（5).HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑(6).【解析】【分析】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素,則B為O元素;B、D位于同一主族，則D為S元素；C的原子半徑在同周期中最大，則C為Na元素。綜上可知，A、B、C、D分別是H、O、Na、S。【詳解】(1）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。（2）符合條件的化合物的最簡式應(yīng)該含有最多的氧原子，而另一種元素的相對原子質(zhì)量越小、原子個數(shù)越少越好，H就滿足這個條件，綜合考慮可知,含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物應(yīng)該是H2O2,電子式為。（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物應(yīng)該是NaHSO3和NaHSO4，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑。（4)根據(jù)上述分析，化合物C2B為Na2O，是離子鍵形成的離子化合物,則用電子式表示化合物Na2O的形成過程是.14.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。X

Y

Z

W

請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中的第_________周期,_________族；（2）這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是_______________（寫化學(xué)式)；（3）XW2的電子式為_______________;（4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________;（5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________.【答案】（1)。三(2）.VA族（3）.NH3(4)。(5）.N2O5(6)。S4N4【解析】【分析】Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,又因為Z是第三周期元素，所以Z是P，則X是C,Y是N，W是S。【詳解】(1）P的原子序數(shù)是15，位于第三周期第ⅤA。（2)氨氣溶于水生成一水合氨,水溶液顯堿性。（3）CS2是由極性鍵形成的共價化合物，結(jié)構(gòu)類似于CO2的，所以電子式為。(4）氮元素的最高價是＋5價，所以氧化物的化學(xué)式為N2O5.（5）相對分子質(zhì)量在170～190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％，所以含有的原子數(shù)介于170×0。7÷32＝3。7和190×0。7÷32＝4。2之間,所以含有的硫原子數(shù)是4個，所以該化合物的化學(xué)式為S4N4。15.據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?鉈（Tl）是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。（1)鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。（2）鉈與下列某種元素位于同一主族,該元素是________.A.硼B(yǎng)。氮C。碳D。氟（3）下列推斷正確的是______(填序號)。A。單質(zhì)的還原性：Tl＞AlB。原子半徑：Al＞TlC.堿性:Al（OH)3＞Tl（OH)3D。氧化性:Tl3＋＞Ag＋E。Tl＋最外層只有1個電子F。Tl能形成＋3價和＋1價的化合物（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素,二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似.X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。【答案】（1）.六(2）.ⅢA（3)。A（4）.A、D、F(5）。Be＋2NaOH（濃）=Na2BeO2＋H2↑【解析】【分析】（1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；(2）A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族;（3)由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；（4)X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素是鈹,二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似,鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be＋2NaOH(濃)=Na2BeO2＋H2↑。【詳解】(1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為:六；ⅢA；（2）A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族;C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族,所以與鉈位于同一主族是硼,故選A；(3）A．Al、Tl為同主族元素,從上到下金屬還原性增強,則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確;B．Al、Tl為同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Al＜Tl,故B錯誤;C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則堿性：Al(OH）3＜Tl(OH)3,故C錯誤;D．由反應(yīng)Tl3＋＋2Ag═Tl＋＋2Ag＋,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,Tl3＋的氧化性比Ag＋強，故D正確；E．Ti最外層有3個電子，則Tl＋最外層有2個電子，故E錯誤；F．由Tl3＋、Tl＋可知，Tl能形成＋3價和＋1價的化合物,故F正確；故答案為：A、D、F；（4）X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素鈹，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be＋2NaOH（濃）=Na2BeO2＋H2↑，故答案為：Be＋2NaOH(濃）=Na2BeO2＋H2↑.16.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素.試回答以下問題：（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”或“共價”,下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。（3)化合物甲、乙由A、B、