高二化學理科第一節(jié)《化學反應中的熱效應》練習題一：選擇題1.關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有關敘述不正確的是

A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-12.下列說法正確的是（）A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化3．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol5．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水6．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)7．已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)＝SO3(g)△H=―98.32kJ／mol10．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ11．已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將兩份等質量碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多12．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q13．已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（）A．1：1B.1：2C.2：314.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示能量反應物生成物反應過程能量反應物生成物反應過程△H＝—41kJ/mol反應物的總能量生成物的總能量A.該反應為吸熱反應B.CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量C.反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量二、填空題15．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量（1）反應的熱化學方程式為。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是16、寫出下列熱化學反應方程式（1）、N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。（2）、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)