本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學第三節化學平衡教案新人教版選修4第三節化學平衡

教學目標：知識與技能：

①理解化學反應的可逆性；

②把握化學平衡的涵義，理解化學平衡和化學反應速率之間的內在聯系；

③理解勒夏特列原理的涵義，把握濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響；④把握化學平衡常數的含義及其簡單計算；

⑤把握化學平衡的有關計算，如平衡濃度轉化率、反應前后氣體壓強變化，平衡混合氣體的平均相對分子質量等。

過程與方法：

①在理解化學平衡時，初步把握將化學問題以及內在規律抽象為數學問題，利用數學工

具解決化學問題的能力；

②培養學生分析、推理、歸納、概括和總結的能力；

③以平衡移動定律為主線，結合試驗進行串聯、延伸培養分析問題的能力。

情感態度與價值觀：

通過對動態平衡的學習，加深理解“對立統一〞這一辯證唯物主義觀點教學重點：

化學平衡的特征

濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響

教學難點：

化學平衡的建立平衡移動原理的應用

課時安排：2課時

教學方法：問題探究、試驗觀測、啟發探討、歸納推理教學用具：

藥品：0.01mol/LFeCl3、0.01mol/LKSCN、1mol/LFeCl3、1mol/LKSCN、NO2和N2O4混合氣體

儀器：4支小試管、兩只小燒杯

教學過程：第一課時

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化學反應速率探討的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，由于我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。前者是化學反應速率問題，后者即是化學平衡要研究的內容。這一節我們就來研究化學反應進行的程度問題。第三節化學平衡

假使對于一個能順利進行的、完全的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題。所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。

閱讀教材25頁了解什么是可逆反應？可逆反應有什么特點？什么是正反應、逆反應？

在同一條件下，能同時向正、逆兩個反應方向進行的反應為可逆反應。在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2（參與V2O5并加熱），若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子，在哪些物質中存在18O原子？經過足夠長的時間，最終能否得到2molSO３？

可逆反應的特點：在正反應進行的同時逆反應也在進行；可逆反應不能進行終究。

一、可逆反應與不可逆反應

１、可逆反應：２、可逆反應的特點：

大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中參與蔗糖，當參與一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？

開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。不溶了是否就意味著中止溶解呢？

回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回復：沒有中止。由于當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

所以說方才回復說不溶解了是不恰當的，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有中止。

三維動畫演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

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觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。

這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態，此時，溶解速率等于結晶速率是一個動態平衡。

3、溶解平衡的建立開始時：v(溶解)>v(結晶)平衡時：v(溶解)=v(結晶)固體溶質

溶液中的溶質

結論：溶解平衡是一種動態平衡

那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應為例來說明化學平衡的建立過程。二、化學平衡狀態1、化學平衡的建立可逆反應CO+H2O(g)

CO2+H2，在1L密閉容器中進行，已知起始時，CO

和H2O（g）的物質的量均為0.05mol，請你畫出反應物濃度和生成物濃度隨時間變化的圖形（c—t圖）及反應速率（v正、v逆）隨時間變化的圖形（v—t圖）并總結規律。

由以上分析，總結什么是化學平衡狀態？化學平衡狀態：

化學平衡狀態研究的對象：一定條件下的可逆反應

1、反應開始時，反應物CO、H2O(g)的濃度和生成物CO2、H2的濃度如何？正反應和逆反應的速率如何？

２、隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度怎樣變化？正、逆反應速率怎樣變化？３、當ｖ正＞ｖ逆時，反應物的濃度和生成物濃度會不會發生變化？為什么？

一定條件下，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再隨時間變化而變化

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的狀態。平衡狀態也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。

１、當一個可逆反應達到平衡時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否中止了？（強調ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是動態的，而不是靜止的）

２、為什么達到平衡狀態時反應混合物中各物質的濃度保持不變？（強調動和靜以及現象與本質的關系）

3、化學平衡狀態是不是永恒不變的？（強調化學平衡是有條件的、暫時的、相對的平衡，強調內因和外因的關系）

2、化學平衡狀態的特征：（1）動：動態平衡（2）等：ｖ正=ｖ逆

（3）定：各組分的濃度不再發生變化

（4）變：假使外界條件改變，原有的化學平衡狀態將被破壞

在具體的學習過程中，要判斷一個可逆化學反應是否達到平衡狀態，必需充分地利用化學平衡狀態的特征，去靈活地尋覓在問題中描述的各種標志，最根本的原則就是看這些標志能否說明ｖ正=ｖ逆，或反應物的各組分的濃度一定，就可知化學反應是否達到平衡狀態了。

在一定條件下，密閉容器中進行如下的可逆反應：N2+3H2以下狀況是否說明該反應已經達到化學平衡狀態：

（1）反應物濃度等于生成物濃度；

（2）容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2；（3）單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2；（4）反應物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化；（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率；（6）容器內混合其體的密度不再變化。

2NH3請判斷

教學說明：

化學反應速率及化學平衡知識都是很抽象的，在教學中只能以學生所熟悉的蔗糖溶解平衡的建立入手，逐步設置知識臺階，應用所學的化學反應速率的知識，對可逆反應CO+H2O(g)

CO2+H2的數據作圖形分析，漸漸地導入化學平衡的建立。化學平衡的

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觀點建立了，化學平衡的特征就順理成章地總結出來了。

其次課時

化學平衡的特征是什么？

當外界條件改變時，化學平衡將會發生移動，直到達到新的平衡。下面我們著重學習影響化學平衡的外界條件及影響結果。外界條件對化學平衡的影響1、濃度對化學平衡的影響

細心觀測教材[試驗2—5]和[試驗2—6]可以得出什么結論？結論：增大反應物濃度，正反應速率，平衡向移動；增大生成物濃度，逆反應速率，平衡向移動；減小反應物濃度，正反應速率，平衡向移動；減小生成物濃度，逆反應速率，平衡向移動。

（1）規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度都使化學平衡向逆反應方向移動。在v—t圖中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反應速率的變化狀況。

畫出以下幾種狀況的速率—時間圖

減小生成物濃度減小反應物濃度增大生成物濃度增大反應物濃度（由四個學生板演后，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充，由教師總結得出以下結論）

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以上平衡移動的v—t圖有何特點？（探討后每組選出一個代表回復）

a、改變反應物濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應

速率瞬間增大或減小。

b、只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v正>v逆化學平衡一定向正反應方向移

動；反之向逆反應方向移動。

c、只要是增大濃度，不管增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速

率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態。可逆反應C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態，改變以下條

件，能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②參與更多的碳③增加氫氣濃度參與更多的碳為什么平衡不移動？

由于增加碳的用量并不能改變其濃度，