本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學其次章化學物質及其變化第一節物質的分類[k12]

第一節物質的分類

(課時1)簡單分類法及其應用

學習目標

1.復習初中所學基本概念，在了解純凈物，混合物，單質，化合物，氧化物，酸，堿，鹽等概念的基礎上，能夠從物質的組成與性質角度對物質進行分類。

2.了解常見物質及變化的分類方法，能夠用不同的方法對化學物質及其變化進行分類。知識點歸納

1.交織分類法:對物質以不同的標準進行分類。例1：某些鹽的交織分類(P24圖2-2)

練習1：根據下圖中物質及其類型之間的關系分別作出有關連線可溶性鹽Na2CO3鈉鹽難溶性鹽NaHCO3鋇鹽正鹽Na2SO4碳酸鹽酸式鹽BaSO4硫酸鹽

2．樹狀分類法：對同類事物進行再分類的一種方法。例2：物質的分類（P25圖2-3）：

例3：對化學反應的分類（根據反應前后物質種類的多少，以及反應物和生成物的類別分類）化學反應練習2：以下反應屬于化合反應的是()

①Fe+S＝FeS②CaCO3＝CaO+CO2↑③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3A.①③B.②④C.③⑤D.①⑤（P25）第3題(1)Ca①CaO②Ca(OH)2③CaCO3總結規律(2)C④CO2⑤H2CO3⑥CaCO3化學方程式：

①

②

③④

⑤

⑥最新K12

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第一節物質的分類(課時2)導學案

分散系分類及膠體的性質

青春寄語：播種一個信念，收獲一個行動；播種一個行動，收獲一個習慣；播種一個習慣，收獲一

特性格；播種一特性格，收獲一個命運。

學習目標1.能夠根據分散質粒子的大小對分散系分類；2.會制備Fe(OH)3膠體，會鑒別膠體與溶液。知識點歸納

一、分散系及其分類

1.概念：分散系是.

分散質2.組成

分散劑3.分類（P26圖2-4）：分散質和分散劑各有氣、液、固三種狀態，它們之間有種組合方式。4.當分散劑是水或其它液態時，按分散質粒子直徑的大小可分為、和.二.膠體及其性質

1.Fe（OH）3膠體制備試驗

試驗步驟：取一個小燒杯，參與25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向蒸餾水

中，繼續煮沸至。2.溶液、膠體、濁液三類分散系比較：分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小外觀特征靜置穩定性分散質能否透過濾紙分散質能否透過半透膜是否具有丁達爾效應實例膠體與其它分散系本質的區別是，膠體與其它分散系可以通過試驗方法來區別：膠體具有，而其它分散系不具備這種性質。

其次節離子反應（課時1）導學案酸、堿、鹽在水溶液中的電離青春寄語：人只有在每天的進步當中才能體會到這鮮活生命的意義！最新K12

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學習目標

1．了解電解質的概念；

2．會寫常見酸、堿、鹽的電離電離方程式，會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念。知識點歸納

一．電解質與非電解質

１．電解質：在或能夠導電的，如酸、堿、鹽等。

２．非電解質：無論是在水溶液中或熔融狀態都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。二、電離和電離方程式

1.電離的概念：在溶液當中解離成的過程。

2.酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電的原因：是由于它們在溶液中發生了，產生了。

3.電離方程式：用來表示電解質電離的式子。練習：寫出以下各電解質的電離方程式：

（1）HNO3（2）H2SO4（3）HCl（4）KOH（5）NaOH（6）Ba(OH)2（7）Ca(OH)2（8）MgCl2（9）(NH4)2SO4（10）NaHSO4（11）NaHCO3

4.從電離的角度認識酸、堿、鹽

酸:電離時生成的離子全部是的化合物叫做酸。堿:電離時生成的離子全部是的化合物叫做堿。

鹽:電離時生成的和的化合物叫做鹽。

其次節離子反應（課時2）導學案離子反應及其發生的條件

學習目標最新K12

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1.認識離子反應及其發生的條件。2.把握離子反應方程式的書寫。知識點歸納

一.離子反應離子反應

1.概念：電解質在中的反應（有自由離子參與或有自由離子生成的反應）叫離子反應。

2.離子方程式：用表示離子反應的式子叫做離子方程式。

3.離子方程式的書寫四步驟：“寫、改、刪、查〞。．．．．．．．（1）“寫〞化學方程式，必需根據試驗事實。（2）“改〞反應物和生成物，以其在溶液中主要存在形態出現：故將易溶易電離的物質（如強酸HCl、H2SO4、HNO3，強堿KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性鹽）改寫成形式，難溶物質、氣體、單質、氧化物、水等仍寫成。（3）“刪〞兩邊一致的離子，去除與離子反應無關的離子。（4）“查〞兩邊和是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。

4.離子方程式的意義

（1）表示一定物質反應時實際參與反應的。（2）表示同一類型的離子反應。

二.復分解反應的實質和發生的條件

1.復分解反應的實質是：。

2.復分解反應的（1）（2）（3）最新K12

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第三節氧化還原反應（第一課時）

審編：高一化學組編寫：都鳳梅

青春寄語：自我控制是最強者的本能

1．使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應。2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，把握電子轉移的表示方法。探究氧化還原反應的概念及其發展氧化還原反應的特征和本質

復習歸納“元素的化合價的判定〞

A級化合價。1.判定規則：(1)單質中元素的化合價為0；

(2)在化合物中金屬元素的化合價全為正值，非金屬元素的化合價一般既有負值又有正值；(3)在化合物中，各元素的正、負化合價的代數和為0

(4)如NaCl，MgCl2這樣的化合物，元素的化合價與在生成它們的反應中原子得、失電子數目及離子的電荷數在數值上相等；

如HCl化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應中共用電子對的偏向、偏離的對數在數值上相等。

2.判定類型：化合物、繁雜陰陽離子、原子團等。如：

－2－2－－2－－－＋NO3、SO4、SO3、HSO3（亞硫酸氫根）、CO3、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（銨根）、

－3－

MnO4（高錳酸根）、PO4（磷酸根）。3.常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸：全部金屬是正價；一二銅來二三鐵；錳正二四與六七；碳的二四要牢記。4.一價銨根硝酸根，氫鹵酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根二價硫酸碳酸根，氫硫酸根錳酸根；暫記銨根為正價，負三又有個磷酸根B級標出以下化合物中劃線元素的化合價：

CO2K2OAgClHClOKClO3KMnO4Na2SKIFe2O3一.氧化還原反應定義

從得氧、失氧觀點分析

（1）請列舉幾個氧化反應和還原反應的實例。探討這類化學反應的分類標準。（2）氧化反應和還原反應為什么一定同時發生？把物質跟氧發生的化學反應叫做反應。（物質得到氧）含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做反應。（物質失去氧）從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應反應最新K12

是否為氧化還“得〞還是化合價升降“失〞氧氧化還原狀況

[k12]原反應C+2CuO==2Cu+CO2C+H2O==H2+COC氧，碳元素C發生反應，被CuO氧銅元素CuO發生反應，被C氧，碳元素C發生反應，被H2O氧氫元素H2O發生反應，被A級結論：①從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是有的反應（氧化還

原反應的特征）；②氧化反應是物質所含元素化合價（填“升高〞或“降低〞）的反應,該元素（填“被氧化〞或“被還原〞）；還原反應是物質所含元素化合價（填“升高〞或“降低〞）的反應，該元素被（填“被氧化〞或“被還原〞）。A級從電子轉移的角度認識氧化還原反應反應化合價升降電子轉移氧化還原狀況Na發生反應，被Cl2發生反應，被H2發生反應，被Cl2發生反應，被2Na+Cl2==2NaCl鈉元素鈉氯元素氯H2+Cl2==2HCl氫元素氫氯元素氯A級結論：1、從反應前后電子轉移的角度看，氧化還原反應是有的反應；（氧化還原反應的本質）

2、氧化反應是物質電子的反應；還原反應是物質電子的反應。3.比較氧化反應還原反應氧化還原反應得氧和失氧觀得氧的反應失氧的反應有氧得失的反應化合價升降觀化合價升高的反應化合價降低的反應有化合價升降的反應電子轉移觀失電子（或電子對偏離）的反應得電子（或電子對偏向）的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應二.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：B級1.有人說置換反應、有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明理由。

B級2.嘗試畫出氧化還原反應與四種基本反應類型的關系圖,并列舉具體的化學反應加以說明。A級1.以下表達正確的是（）

A.在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低B.在氧化還原反應中，確定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應D.氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移

A級2.以下反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應最新K12

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B級3.判斷以下反應是不是氧化還原反應，若是氧化還原反應，指出什么元素被氧化？什么元素被還原？

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OF.Mg+Cl2=MgCl2G.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2↑

第三節氧化還原反應（其次課時）

審編：高一化學組編寫：都鳳梅

青春寄語：自我控制是最強者的本能

1．應用電子轉移觀點進一步理解氧化還原反應2．認識氧化還原反應中各有關物質的相互關系3．會用雙線橋表示電子轉移

氧化劑、還原劑；電子轉移的表示方法

電子轉移的表示方法，氧化性、還原性強弱的判斷

A級1判斷氧化還原反應的依據是；氧化還原反應的本質是。

A級2物質所含元素化合價,電子(電子對)這種反應是氧化反應，物質所含元素化合價,電子(電子對)這種反應是還原反應

一、氧化劑和還原劑1.氧化劑：

A級①物質中元素的化合價,電子(或電子對),這種物質稱為氧化劑。A級②氧化劑具有，在化學反應中被，發生反應。A級③常見的氧化劑:O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。2.還原劑：

A級①物質中元素的化合價,電子(或電子對),這種物質稱為還原劑。A級②還原劑具有，在化學反應中被，發生反應。③常見的還原劑:活潑的金屬單質如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；

B級1.以下物質既可以做氧化劑又可以做還原劑的物質，思考為什么？

SSO2H2SO3H2O2FeCl2

3.氧化產物和還原產物

A級氧化產物是被后的產物；還原產物是被后的產物.4.氧化還原反應中的有關概念最新K12

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?氧化劑：得電子(或電子對偏向)的反應物。??還原劑：失電子(或電子對偏離)的反應物。?氧化性：指得電子的能力或性質,氧化劑有氧化性。??還原性：指失電子的能力或性質,還原劑有還原性。?氧化產物：還原劑發生氧化反應所得到的生成物。??還原產物：氧化劑發生還原反應所得的生成物。聯系：氧化劑（具有氧化性）→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發生還原反應→得還原產物。

還原劑（具有還原性）→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發生氧化反應→得氧化產物。

化合價,電子,發生反應氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物

化合價,電子,發生反應

B級2.找出以下反應中的氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物①H2O==H2+O2②C+CO2==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO

④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2H2S+SO2==3S↓+2H2O

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法

（1）先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素。（2）線上標明化合價的升降，被氧化或被還原，電子的得失數。（3）查得失電子數目是否相等。

氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產物為