第二節鈉的化合物

以鈉、氧化鈉、氫氧化鈉為例，用化學方程式表示出變化關系

①4Na+022NaQ

@NazO+H2O2NaOH

③2Na+2HC12NaCl+H°f

?Na20+2HC12NaCl+H30

⑤NaOH+HClNaCl+H2

課本知識導學運用

課本知識詮解重要提示1

.氧化鈉與過氧化鈉的比較

物質氧化鈉（NaQ）過氧化鈉（Na。）

色態白色固體淡黃色固體

所屬類別堿性氧化物過氧化物化

化合物類型離子化合物離子化合物

氧化素化合價

生成條件-2-1

熱穩定性不穩定（加熱時被空氣氧氣）加熱或點燃

化與HzO反應NA20+H20=2NA0H穩定

學與CO2反應Na20+C02=Na0;J2NAA+2H,0=4Na0H+0,f

性

與酸反應Na20+2HCL=2NACL+H202NA0,——2CO2=2NACO2

質

氧化性極弱強氧化劑

主要用途用于少量NazOz制取強氧化劑，漂白劑供氧劑，殺菌劑

2.硫酸鈉與碳酸的比較

物質碳酸氫鈉（NaHCO。俗名碳酸鈉（Na￡0）

俗名純堿或蘇打小蘇打

顏色、狀態白色粉末或晶體（Na2c。3?IOH2O）細小白色晶細小白色晶體

體溶解性

溶解性易溶于水(20℃S=22.2g)溶于水(20匕S=9.6g)化學性質

化與C0%+H=HC03(H'^)HCO3+H=H20+C0.(H'多)HCO：:+H=CO?t+乩0(比Na￡03反應居1]

學酸烈)

性反

質應

與①與NaOH不反應能與堿反應生成正鹽如與Ca(0H)2

2

堿②能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應C『+C0>CaC03反應Ca'+20H+2HCO\=CaC03

反+C0%+2Hz0

應(Ca(OH)2不足量)熱穩

定性

熱穩定性很穩定，受熱難分解，85「C才有少量分解2NaHC(V=Na￡Os+Hq+CO2

JYy胸J

不穩定170℃?18(TC完全分解相互

轉化

相互轉化Nam+FW+COWNaHCO,NaHCO：s+NaOH=Nad+Hq

NazCOa+HCl(ffi)=NaCl+NaHC032NaHC(V二NaECh+HzO+COz

主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡織，洗滌劑食品發酵，治療胃酸過多

3.鈉的其他化合物

其他化合物4.Ca(0H”與NaCO,和N&HCO；反應都有白色沉淀生成，所以不能用澄清石灰水區別Na2c0?和

NaHCOso

隨筆:

化學式俗名用途

NaCl食鹽調味品、化工

NaOH燒堿、火堿、苛性鈉化工原料

NaN03智利硝石氮肥

Na2SiO：i水玻璃、泡花堿去污、耐材、礦物膠

Na2sOi-lOIW芒硝緩瀉劑、蓄（太陽）能劑

Na2B,07?10IW硼砂制硼、搪瓷、焊接金屬原料

Na2s2O3?5H2O大蘇打、海波照相定影劑

CH80Ma味精（谷氨酸鈉）調味品（增味劑）

一拖二［例題1］氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是。

A.均是淡黃色固體B.均是堿性氧化物

C.均與水反應生成堿I）.均與CO?反應放出02

【分析】Na?0是白色粉末，NaO是淡黃色固體；堿性氧化物的定義是：與酸反應只生成對應的鹽和水的氧

化物，而Na他與酸反應，除生成鹽和水外，還生成故不屬堿性氧化物：Na2G與CO?反應生成Na￡Q,。

【解析】C

拖1將bHHQ在試管加熱，使產生的氣體依次通過盛有NadCa飽和溶液、濃硫酸的容器，最后得

到的氣體是0

At?BHO

C8DQ

答案：D(解析碳酸氫氨受熱分解產生的氣體有3種:

2

NH4HCO3NH3t+H20f+C02t依次通過Na2O2,CO2可被Na2O2

吸收，放出02

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02通過Ca(0H)2也只是吸收C02

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20通過濃H2S04,NH3被吸收

NH3+H2s04=NH4HS04另外濃硫酸還有吸水性，若有水蒸氣則通過濃

硫酸也會被干燥，最后得到的氣體只有。2)

［例題2］過量的NaHCO,與NaQ混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的是()

A.Na20B.Na?和Na2c0-

C.Na2cOsI).NaOH

【分析】根據題意可能發生的反應如下：

2NaHC(VgC03+H20+C021

2Na2()2+2co2=2Na2cO3+O2

2Na202+2H20=4Na0H+021

2NaOH+CO*Na2cO3+H20

因為NaHCO；是過量的，乂充分加熱，有足夠的C02,而CO?與NaO、Na202^NaOH均不能共存。故A、B、D

均不正確。

【解析】C

【例題3］在甲、乙兩珀期中分別盛有等質量的碳酸氫鈉晶體，將甲珀煙充分加熱后冷卻，再加入足量的

鹽酸，乙不經加熱也加入足量的鹽酸，反應完全后，甲、乙兩珀堪中實際參加反應的鹽酸的質量之比為0

A.1：1.5B.1：1C.1：2D.2：1

【分析】寫出所有的反應發現，最終的產物為氯化鈉，根據鈉元素守恒原理，消耗的鹽酸相等，故B項正

確。

【解析】B

【例題4】在Na￡()3飽和溶液中通入CO2后有NaHCO"沉淀析出，除了溶解度小于NaKO-這個主要原因，另外

的原因是。

【解析】將血通入NazCO,飽和溶液中，發生如下反應：NazC03+C02+H202NaHC03

反應發生后，一方面水被消耗，溶劑質量減少，有利于NaHCO,析出，一方面生成的NaHCOs質量比Na￡O,

的質量大，也有利于NaHCQ,析出。拖2有三種化合物：碳酸氫鈉、碳酸氫鎂、碳酸氫銹，若三種物質中所

含碳的質量相同時，其所含氫元素的質量比為0

A84：85：79B1：1：1

C23：24：18D1：1：5

答案：D(解析：此題若按常規求解，則先由已知數據求出各物質之

間的質量比，再求出各物質中所含氫元素質量比，這樣會費時費力。

若使三種物質的化學式中含相等個數的碳原子,則三種物質化學式的

系數分別為：2NaHCO3、Mg(HCO3)2>2NH4HCO3,很明顯三種物質

中氫元素的質量比為1：1：5)

拖3將8氣體通入卜.列溶液中，溶液可能變渾濁的有0

ACaCb溶液

BBaCWz溶液

C飽和NaCQ溶液

DKfeSQ溶液

答案：BC(CaCb溶液，MgSCh溶液中通入C02,均無沉淀生成，因

2

為C02溶于水生成H2c。3溶液中CO3離子濃度太小，不足以將Ca2+、

Mg2+沉淀，但將C02通入到Ba(0H)2溶液，因0H與H2c。3反

應，生成大量CO%,CO%與Ba2+作用生成BaCO3沉淀，但繼續通

2+

入C02又發生反應：BaCO3+H2O+CO2=Ba+2HCO3,沉淀溶解)

重難點突破

重點?難點*易混點?易錯點?方法技巧

重點難點

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法是本節重點

①碳酸鈉是碳酸的正鹽，而碳酸氫鈉是碳酸的酸式鹽，二者均能和鹽酸反應，但反應進行的快慢程度不?

樣。碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行：CO°聲「=設03,HCO3+H'=H20+C021;碳酸氫鈉和鹽酸一步就可生成C(h

HCO3+H'H3O+CO21,所以碳酸氫鈉和鹽酸反應速率更快。

②碳酸氫鈉因是二元弱酸的酸式鹽，故能和強堿反應生成正鹽：而碳酸鈉是正鹽，和0H不能發生離子反應，

即使和某些堿反應也是生成碳酸鹽沉淀而得以進行。

③碳酸鈉從溶液中析出時可以形成結晶水合物Na2C03?10IL0,但Na2CO,?10IL0中的結晶水在空氣中容易因

風化而失去，故Na￡。,不能吸水。NaHCO,不能形成結晶水合物。

④碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：兩種物質進行鑒別時應找二者的不同點：a.碳酸氫鈉受熱易分解生成CO”C02

能使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉十分穩定，受熱不分解。b.碳酸鈉和酸反應分步進行，向其溶液中滴加

鹽酸，剛開始不生成氣體，滴加一段時間后才放出氣體，碳酸氫鈉和鹽酸相遇便能生成氣體。c.碳酸鈣難

溶于水而碳酸氫鈣易溶于水，：者的鋼鹽也有這樣的性質，故用易溶性鈣鹽或易溶性鋼鹽可鑒別：種物質。

⑤二者的相互轉化：碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉；向碳酸氫鈉溶液中加適量的NaOH也可生成碳酸鈉。

向碳酸鈉溶液中通入過量的CO?即可生成碳酸氫鈉，減壓蒸儲可得純凈的碳酸氫鈉。

2.過氧化鈉的化學性質是本節的難點

①Na。不是堿性氧化物

堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物。特征是：a.與酸反應只生成鹽和水；b.把堿的化學式中的

氫氧原子以水的形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)「H2=MgO,2Na0H-Hz0=Na20等)；c,與酸性氧化物反應生成

相應的含氧酸鹽；d.反應中元素的化合價未發生變化。而Na。和水、二氧化碳等反應時，不但生成了相應

的堿或鹽，而且還生成了氧氣，氧元素的化合價發生了變化。

-1-20-1-20

2Na202=2H20+O2T2Na202=2H20+0,

-1-20

2Na202=2H20+。2T

所以，Naa不是堿性氧化物，它屬于過氧化物，是一種特殊的氧化物。

②Na。和HQ及C02的反應實質

Na?。?和HQ及⑩反應時均是先和H,0反應生成H@,具體過程如下：2Na2-k+4H2()2H2-k+4Na0H(復分解反

應)

-I-20

(氧化還原反應)

2Na202=2H20+O2T

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na。和H:0反應的總反應式為：ZNaG+ZHO^NaOH+Ozt

Na◎和CO?反應的總反應式為：2Na202+2C02=2Na2C03+02

NazOz與H20反應：2Na202+2H204Na0得2eH+Oz失2et

是一個歧化氧化還原反應，而NaO中T價的氧一半升高到0價，一半降低到-2價。

易混易錯點

1.碳酸鈉與強酸的反應

由于加入試劑的次序不同，導致反應中反應物的量相對多少不同，因而發生不同的反應，產生不同的現象。

(D在鹽酸中逐滴加入NazCOs溶液，因為H+相對C023過量，所以反應為：2H++C023=C02f+

HQ,因而反應一開始立即產生大量氣泡。

2

(2)在NazCOs溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始由于CO",相對H+過量，所以反應為：H++C03HC03,隨著鹽

酸的滴加C0\的量逐漸減少，當COT全部轉化為HCO%時,再加入鹽酸,發生反應:H++HCOsH20+C02

t,因而反應開始時無氣泡產生，當鹽酸加到一定量以后，才開始產生氣泡。

2.多元弱酸的酸式鹽與強酸和堿的反應以NaHCO：'為例

(1)與強酸反應

HCOs'+H+HsO+C02f

(2)與強堿反應

2

HC03+0H=H20+C03

故HCO)與H+、0H—都不能共存.

拖4下列反應的離子方程式正確的是。

A將Na20a溶液逐滴加入到稀HSQ中：

Hi-+ar3=Hxr3

BCa8中加少量鹽酸：ar：,+H4D5

CNaHg溶液中加入NaCH溶液：H?,+CH=OQf+HO

D限8溶液加入鹽酸中：舊+2W-=HOOQt

答案：D（A項首先因H2s04過量，CO2-3少量，應生成C02氣體，B

項中CaC（h不溶于水，應寫成CaC03且生成C02氣體，C項中應生

成CO23）

拖5簡述如何不用其他任何試劑區別兩瓶無色溶液：NaCQ溶液和鹽酸。實驗方法是。3氫氧化鈉與多元

弱酸的反應

以8為例

NaCH與8反應的生成物與通入的8的量有關。

（1）當8的量不足時，葉相對過量，所以反應為：

2CH-+OQ=ar3+HO

②當8過量時，8可與生成8%反應生成HI兀所以反應為：CH+CQ=HOar

4~8、NaHg的鑒別方法

Na-OQ.NOm都可與澄清石灰水反應生成CaOQ沉淀

N&OQ-KaCH）產CaOal+2NaCH

NaIDQ4€aQD產CaCQI+Nad田10

或2NaHXMCaCH）產Ca8HNa8+2H。所以不能用澄清石灰水鑒別之。其鑒別方法有多種。

⑴熱穩定性不同。分別加熱少量的樣品，若發生分解反應，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變

渾濁的原試劑是NaHB,另一種試劑為NaQX

⑵與酸反應速率不同。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應較快的原試劑是Naim,另

?種試劑為Na.0X

③陰離子不同，分別取其稀溶液，分別滴加BaCI2稀溶液，產生沉淀的原試劑為Na2003,另一種為Naim

3。

5NfeOQ、NalEQ的除雜

除雜時應考慮正鹽和酸式鹽之間相互轉化的條件，且不得帶入新的雜質。

⑴除去Na2cQ粉末中混有的Naim,應采用加熱法。不宜用加入NaCH的方法，否則會引入新雜質加入量

過多）或除雜不完全加入量不夠）.

②除去NaICQ溶液中混有的Na2cQ,應向溶液中通入8。不能用加入Cadm）,的方法，否則會引入新雜

質加過量了）或除雜不完全加入量不夠）.

答案：取兩支試管分別盛Na2c03溶液和鹽酸，然后將一支試管里的

溶液逐滴加入到另一支試管中，若開始即有氣體產生，說明加入的溶

液為Na2c03；反之，若開始無氣體產生，說明加入的溶液為鹽酸

拖6下列反應的離子方程式正確的是。

A澄清石灰水中通入過量GCa"+2CH48=Ca0Q|4Ho

BNaHg溶液與少量Ba溶液混合H3QT+Ba?,-KH=BaOTI4Ho

CNaCH溶液中通入過量HS弱酸)

2CH-+HS=2HOF+

DKCQ溶液與過量KH9Q混合CCh+2Hf-H0+CQt

答案；D(A項中因C02過量應生成Ca(HCO3)2,B項Ba(0H)2少量,

則Ba2+、0H-均反應完全，其計量比應為1:2,C項中H2s過量，

應成HS)

拖7將適量0Q通入含Q8gNaCH的堿溶液中，充分反應后，將溶液在減壓低溫下蒸干，得到L37g固體物

質。問：(1)產物的組成如何？②通入的8氣體在標準狀況卜.的體積是多少升？標準狀況下8氣體的

密度是L977g-6

答案：解析(1)CO2通入NaOH溶液中可能發生的反應是:

①CO2+2NaOHNa2cO3+H2O

(2)CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3生成NaHCO3的反應也可寫成：

(3)CO2+NaOHNaHCO3

故產物的組成可能有三種，即：Na2c03、NaHCCh及Na2cO3與

NaHCCh的混合物，用求值法討論產物的組成。

(2)解：根據C02與NaOH反應的情況可知，產物的組成可能有三種:

①Na2c03②NaHCCh③Na2c03與NaHCCh的混合物。

若產物全為Na2c03,質量應為0.8X10680=L06g；若產物全為

NaHCO3,質量應為0.8X8440=1.68g。實際產物質量為1.37g,1.06

<1.37<I.680由此可知：產物是Na2c03和NaHCCh組成的混

合物。

設混合物中Na2cCh的質量為xg,NaHCCh的質量為yg,各需NaOH

的質量分別為x?80106、y?4084o

x+y=1.37

x,80106+y,4084=0.8

解得：x=0.53(g),y=0.84(g)

需CO2的質量為:

(0.53gl06g/mol+0.84g84g/mol)X44g/mol=0.66g

標準狀況下的體積為：0.66g+L977g?LB=0.334L

拖8可用于判斷NaHg粉末中混有Na20a的實驗方法是0

A加熱時有氣體放出

B滴加鹽酸時有無氣泡放出

C溶于水后滴加氯化鎂稀溶液，有白色沉淀生成

D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6NaQ與NmQ組成

答案：C(A項錯誤，因為受熱時分解的是NaHCCh,而不是Na2cO3。

滴加鹽酸時Na2c03與NaHC(h都與之反應有氣泡產生，無法證明產

生的氣體是由Na2c03產生的，B項不正確。C項正確，因為在混合

物的溶液中滴加MgCb會發生以下反應：

Na2CO3+MgC122NaCl+MgCO3I

2NaHCO3+MgC122NaCl+Mg(HCO3)2

故若有沉淀生成說明NaHCCh中混有Na2cO3。D不正確，因二者遇

石灰水均會發生以下反應：

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3I+2Na0H

2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3I+Na2CO3+2H2O

NaHCCh與Na2(X)3二者與石灰水反應都產生白色沉淀，故無法斷定

NaHCCh粉末中是否有Na2c03。)

很多同學們認為Nag、NazOz中陽離子與陰離子的個數分別為2：1和1：1,后者是錯誤的。

因為在NaQ中，陽離子為Na+、陰離子為0廠，所以陽、陰離子個數比為2：1；而在Na。中，陽離子為Na.,

陰離子為03(這兩個氧原子不可分開)，所以陽、陰離子個數比也為2：1。

7.NaO與壓0或C02反應的本質

Na^Oz與HEO反應：

2Na202+2H204Na0得2eH+0失2的是一個歧化氧化還原反應，而NaD中一1價的氧一半升高到0價，一半

降低到一2價。

拖9對于反應WQ+2CQ2NazOQ4Q,下列說法正確的是0

A是氧化劑，8是還原劑

B反應中電子轉移總數為2

C。既是氧化產物乂是還原產物

D廄Q既不是氧化劑又不是還原劑

答案：解析根據元素化合價升降找出得失電子的關系

2Na2O-12+2CO22NaCO-2得leX23+00失leX22得失電子的物質

均為NazOz,即Na2(h既是氧化劑又是還原劑，Na2c。3為還原產物,

。2為氧化產物。

故答案為：B

方法技巧

1.差量計算法

在化學反應中，根據一定組成定律和質量守恒定律，反應物和生成物按一定的質量比發生反應。在具體的

一個反應中，還可以根據需要，進行某些特定的組合，即反應方程式某些項目進行加減組合。如碳酸氫鈉

固體的分解反應，產物中的二氧化碳和水是氣體，若討論固體質量的變化，可以是前后固體質量的差值，

也可以是非固體物質，按方程式中比例關系合并為一個比例量，與原方程式各種量成比例關系。具體如下：

2

2NaHC05NaKOs+CO/f+H20m(|g|)

2X84g106g44g18g62g

其固體差量可用下列兩種方法得出：

(2NaHC0rNa2c0：,)或(C02+H，0)

(2X84g-106g)或(44g+18g)

本節主要涉及NaHCCh參與的有關計算、NaG與CO,、H2(氣)反應的有關計算可應用差量法，達到簡化運算、

提高計算速度的目的。

2.H?、或CO、Oz的混合氣體在點燃情況下與Na。反應的有關計算

【例題5】有4gH2與過量a組成的混合氣體充分燃燒后，立即通入足量的NaM固體中，固體的質量增加

_______go

【解析】因為2Hz+O?點燃2Hq

4g32g36g

2

2Naz02+2H204Na0H+02m固體

156g36g160g32g4g

由兩反應的情況可得：4g氫氣燃燒需氧氣32g氧氣，生成36g水，而36g水與足量Na曲反應后僅生成了

32g氧氣，與它反應消耗的供的量相同，固體質量增加4g與反應消耗的氫氣的量相同。

即根據質量守恒，固體增加的質量即為氫元素的質量導出關系式，可寫成：

NaB+H2=2NaOH(此反應不能發生，H元素必須借助于&才被Na。吸收生成NaOH)同樣道理，如將壓改為CO,

亦如此，即固體增加的質量為CO的質量，導出關系式可寫成：Na/CVCONa。)"(同樣此反應不能發生，CO必

須借助于d才能被NaG吸收生成Na￡0j如將他改為CO、壓的混合氣體，則固體增加的質量為CO、壓的質

量和。

3.一定質量的Na、NaQ、NaG、NaOH溶于水形成的溶液質量分數的大小比較。

【例題6】在甲、乙、丙、丁四個盛有100g水的燒杯中分別加入下列物質①4.6gNa②6.2gNaQ③7.8gNa2a

@8gNaOH所得溶液的質量分數的大小關系為()

A.甲＞乙＞丙＞丁B.甲＞丙＞乙＞丁

C.甲)乙二丙＞丁D.丙=乙＞甲)丁

【解析】根據Na、Na0、岫2。2投入水中的反應方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H21

46g80g2g

4.6g8.0g0.2g隨筆：

隨筆：

Na2O+H2O=2NaOH

62g80g

6.2g8.0g

2Na202+2H20=4Na0H+02t

156g160g32g

7.8g8.0g1.6g

可知：四個燒杯中溶質的質量均為8g

因此欲比較溶液的質量分數，只要知道溶液的質量的相對大小即可，而溶液的質量比較，可根據質量守

恒，應用差量法比較。

如：甲杯中m液=m水+mNa-mH2=(100+4.6)g-mll2

乙杯中m液二m水+mNa2。=(100+6.2)g=106.2g

丙杯中m液水+mNa202-m()2=(100+7.8)g-l.6g=106.2g

由此可知，6.2gNa20與7.8g岫2。2溶于水后，溶液增加的質量一樣。即6.2gNa20與7.8g岫2。2對水的“貢

獻”相同。

T杯中m液二mNa0H=100g+8g=108g

故溶液的質量分數m甲》m乙二m丙》m丁

【解析】C隨筆：

【例題7］有NaOH和NaHCO?固體混合物20.8g,在密閉容器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體、

冷卻，稱得剩余固體質量為15.9g,求混合物中NaOH的質量分數。

【解析】題中涉及到兩個反應

2

NaHCO3+NaOHNa2c(h+HQt①

當兩者反應后，若NaHCOs還有過量，過量的NaH(*會發生下列反應

2NaHCO?Na，CO：,+CO21+H，0t②

從①式分析，題中沒有說明NaHC。,和NaOH哪個反應物過量，本應分情況討論，但進一步審題發現題中發

現了固體物質的質量差(20.8g-15.9g)=4.9g。這個質量差就是隱含條件

當NaHC。,和NaOH按①式恰好反應時

:

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20m

12418

20.8g3.02g

因為3.02g〈4.9g,說明NaHCQ,過量，剩余固體為Na￡。,至此下面我們可以采用兩種方法解答：

方法1：設原混合物中NaOH的質量為a,NaHCO.，的質量為b

NaOH+NaHCOKajCOs+HQ%

408418

a8440a1840a

:

2NaHC03=Na2C03+C0-f+H;0m

16862

b-84=40a62=168(b-8440a)

.*.a+b=20.8

8a82

(b--)=20.8-15.9

4016842

a=4gb=16.8g

w(NaOH)%=4g2O.8gX100%=19.2%

方法2：設原混合物中NaOH的質量為x,則NaHCd的質量為(20.8-x)。據Na元素守恒，原混合物中NaOH

和NaHCO”中鈉元素的質量等于反應后剩余固體NasCO,中鈉元素的質量，則有:

232340

—x+(20.8-x),—=15.9X----x=4g

8484106

、

w(NaOH)=—23X100%=19.2%

84

[例題8]2.1g平均相對分子質量為7.2的C0和壓組成的混合氣體與足量的02充分燃燒后,立即通入

足量的Na。固體中，固體的質量增加()

A.2.1gB.3.6g

C.7.2gl).無法確定

拖1038gNa￡(L和NaHCO,的混合物，可與300gHe1所占質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應。求原混合物

中所占的質量分數。

答案：解析混合物中Na2c03和NaHCCh都將與HC1發生反應，可利

用兩個已知量列方程組解該題。

解：反應中消耗的HQ質量為300gx7.3%=21.9g

因此可設混合物中含Na2c03的質量為x,NaHCCh的質量為y。則有:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H20

106g73g

73

X-------

160x

Na2HCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O

84g36.5g

y36.5黨

x+y=38

73+*21.9

160x

解得：x=21.2g(Na2CO3)

y=16.8g(NaHC03)

隨筆：

【分析】這是一道特殊形式的計算題。CO、上分別與&反應如下：

①2C0+0￡0z

②2H2+O22HQ

生成的CO?、HQ(氣)分別與Na。反應：

(§)2C0z+2Na2()22Na2co.,+0z

@2H2O+2Na2O24NaOH+O21

將①③合并為⑤，將②④合并為⑥。

⑤CO+NaQMaKOa

@H2+Na202=2NaOH

從⑤、⑥兩式我們可以看出，Nagz固體增加的質量就是8和七的質量，而與C0、壓的比例無關。

【解析】A

【例題9】把下列物質溶解在相應的水中:

物質6.2gNa204.6gNa7.8gNa2O28gNaOH

加入的水93.8g95.6g93.8g92g

所得溶液的質量分數各是()

A,均為8%B,均為9%

C.依次分別為8樂8%、7%、10%

D.依次分別為6%、7%、8%,10%

【分析】上述幾種物質溶于水并與水發生以卜.化學反應:

Na2O+H2O2NaOH

2Na+2H2O2NaOH+H21

2Na202+2H204Na0H+0jf

以上四種物質溶于水得到的溶液里，溶質均為NaOH。

反應物Na206.2gNa4.6gNa2027.8gNaOH8g

加入水93.8g95.6g93.8g92g

質量

溶液6.2+93.8=100(g)4.6-0.2+95.6=100(g)7.8-1.6+93.8=100(g)8+92=100(g)

質量

生成0.2X400.2X40=8(g)0.2X40=8(g)0.2X40=8(g)

NaOH=8(g)

的質量

拖1110g下列氣體在足量Q中完全燃燒，將燃燒產物通過足量N&Q固體，充分反應固體質量增加也為10g

的有Q

①噫8

③8與H的混合氣體

A①B②

答案：D（解析：CO、H2與O2反應分別為：①CO+O2WO2;②

2H2+O2=2H2O生成C02、H20（氣）分別與Na2（h反應；③

2co2+2Na2（h=2Na2co3+。2；@2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,將①③

合并為⑤CO+Na2O2=Na2CO3,將②④合并為⑥H2+Na2（h-=2NaOH從

⑤⑥可以看出，Na2O2固體增加的質量就是CO或H2或CO與H2的

質量和）

拖12相同質量的N&QN&CkNaCH溶于水，用鹽酸中和它們，消耗H31的量由多到少的順序是0

ANaCH力帆QAJaO

BNaCH^I&必&Q

CNaCtN%CPNaCH

DN&Q>N%8aCH

答案：C（因為Na2。、Na2O2、NaOH溶于水，均形成NaOH溶液，

等質量的①NazO②Na2（h③NaOH中含鈉元素的質量不等：①，②〉

③，根據Na元素守恒，所有溶液中NaOH的質量也不等：①，②〉

③）

【解析】A名題活題創新探究

例題分析解答［例題10］事實上許多氧化物在?定條件下能與附2。2反應，且反應極有規律，如

Na202+S02=Na2S0o2Na202+2S0；F2Na2S01+02,據此，你認為下列方程式正確的是（）

A.2Na202+2Mn207=4NaMn0d021

B.Na202+2N02=2NaN02+02

C.2Na202+2N203=4NaN02+02

D.2Na202+2N205=4NaN03+02

【分析】由題給信息可知，Na。與低價態氧化物反應生成最高價態含氧酸鹽，與最高價態氧化物反應生成

最高價態的含氧酸鹽和氧氣。

【解析】AI）

【例題111某干燥粉末可能由Nag、Na?。?、Na。）"、NaHCOa、NaCl中的1種或幾種組成,將粉末與足量的

鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣

中用酒精燈加熱到再沒有氣體放出時，剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，有關判斷正確的是（）

A.粉末中?定有Na。、NaHCO,

B.粉末中一定不含有NafO,和NaCl

C.粉末中?定不含有Na2和NaCl

D.無法肯定粉末里是否含有Na￡（）3和NaCl、NaQ

拖13西安競賽題）向紫色石蕊試液中加過量的N&Q粉末，振蕩，正確的敘述是Q

A溶液仍為紫色

B最后溶液變為藍色

C最后溶液褪色

D反應中有氣泡產生

答案：CD（解析：NazCh與水反應生成NaOH和02,又因NazOz有

強氧化性，可以使有色物質褪色，故溶液的顏色變化是：紫色一藍色

一無色）

拖14（1999?全國）為了測定人體新陳代謝呼出氣體中8的體積分數，某學生課外小組設計了如圖22

1的實驗裝置。實驗中用過量NaCH溶液吸收氣體中的8,準確測瓶I中溶液吸收8后的增重及剩余氣

體的體積實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請填空。

（1）圖中瓶H的作用是。

⑵對實驗裝置尚有如下ABQD四種建議，你認為合理的是L鎮代號）

A在E處增加CaCb干燥管

B在F處增加CaClz干燥管

答案：（1）除去吸入空氣中CO2（2）D（3）可增大氣體與溶液的接觸面

積，使氣體中的C02被充分吸收（4）ag44g?moIBX

22.4L?moIB=bL+ag=44g?moIBX22.4L?mog（5）把瓶j中的NaOH

溶液吸入口中把瓶n中的NaOH溶液吹出瓶外（解析：（1）當吸氣時，

空氣先進入n瓶，再進入呼吸口，此時空氣中的co?氣體被n瓶中

的NaOH溶液吸收。（2）不論從進氣口F,還是出氣口E都沒有必要

增加干燥管。因為第一不需要測量吸入氣體的體積，第二從F中進

氣，馬上進入瓶H,又與水接觸。從E管排出的氣體，通常采用排

水測量氣體的體積會有水蒸氣溶入水中，不會影響測量結果。（3）呼

出氣體中C02的體積分數=V（CO2）=V（CO2）+V收集到的氣體）

【分析】題中所給出的干燥粉末與足量鹽酸反應時有氣體X逸出，根據此點可知粉末中有Na￡O,或NaHCOs,

或二者都有，另外還可能是Na。。

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C021

Na2C0；,+2HCl=2NaCl+H,0+C021

Na202+4HCl=4NaCl+2H20+0：1

當X氣體通過足量的NaOH溶液后體積縮小，可以說明放出的氣體有CO式可被NaOH吸收)，還有不被NaOH

吸收的氣體應為0”故可肯定粉末中有Na。及碳酸鹽。

混合粉末在空氣中加熱，剩余固體的質量大于原混合粉末，可能是由于混合物中有Na◎可與空氣中的水或

⑩反應，2Na2O2+2H，O=4NaOH+O2f；2Na202+2C02=2Na2C0；l+02,均使原混合粉末增重。也可能是Na-O轉化為Na2a

造成。原粉末中有無NaCl不好判斷。另外在空氣中加熱到沒有氣體產生說明原混合粉末中有NaHCO”但不

能肯定是否有NazCQ,的存在。

【解析】ADC.在E和F兩處增加CaCh干燥管

D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的H),有利于提高實驗的準確度，其理由是______。

圖2-2-1

(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積(標

準狀況)為bL,呼出氣體中CO2的體積分數是。(列出算式)

(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會，猛呼時會。能力達標檢測

1.金屬鈉置于空氣中的最終產物是()

A.Na2OB.Na202c.NaOHD.Na2C03

答案：D(NazO、NazOz、NaOH均與空氣中COz反應)

2.要除去CO?氣體中混有的少量HC1氣體，最好的方法是將混合氣體通過()

A.飽和NaHCOa溶液B.飽和Na2C03溶液

C.飽和石灰水D.NaOH溶液

答案：A(除雜的原則：除去舊雜質，不能引入新雜質且不能損失原物質，NazCCh溶質、飽和石灰水、

NaOH溶液均吸收COz氣體)

3

3.15.6gNa2O2^CO2完全作用后，生成Na2c。的質量為()

A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

答案：A(設生成Na￡O,xg,根據Na元素守恒

Na。?Na2cos

78g106g

15.6gxg

106

貝ijx=15.6X——=21.2)

78

4.下列說法不正確的是0

A.Na￡0s和NaHC。,均可與NaOH反應

B.NallCO：,在水中的溶解度比NaOL大

C.Na￡0$的熱穩定性比NaHC03大

D.在CaCL溶液中加入NallC。,無白色沉淀析出，而在Ca(OH)?溶液中加入NaHCO,有白色沉淀析出。

答案：AB(Na2c03與NaOH不反應，NaHCCh+NaOHNa2cO3+H2O,NaHCCh的溶解度比NazCCh小，

正鹽比酸式鹽穩定，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3I+NazCCh+ZHzO)

5.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是0

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡產生

C.溶于水后，滴加稀氯化鎂溶液有沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

答案：C(該題要檢出NaHCCh粉末中混有Na2c03,就要利用Na2CO3

有而NaHCCh所沒有的性質，才能達到目的。選項A的現象僅表明

粉末中可能含有NaHCCh,選B、D顯然也不能說明Na2c03一定存

在，因為NaHCCh和Na2cCh都能發生B、D選項的有關反應，產生

相同的現象。只有C選項能說明粉末中含有Na2c03,因為

2+2

Mg+CO3MgCO3I,而Mg2+和HC03-不會反應)

6.在一定溫度下，向足量的飽和NafOs溶液中加入1.06g無水Na￡(h,攪拌后靜置，最終所得晶體的質量0

A.等于-1.06gB.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86gD.大于2.86g

答案：D(飽和Na2c03溶液中加入L06g無水Na2c03,這1.06g無

水Na2c03吸水變成2.86gNa2c。3?10H20晶體，此時溶液因溶劑損

失而處于過飽和狀態，從而析出晶體)

7.下列離子方程式正確的是()

A.鈉與水反應2Na+2HQ=2Na，20lT+H21

2

B.氧化鈉與鹽酸反應0+2H=H20

2

C.NaHCOs溶液與稀硫酸C0-3+2H=C021+H20

2

D.NaOIl溶液與小蘇打溶液HC0\+0H-=C0-3+H20

答案：AD(B中，NazO應寫成化學式，因為02-在水溶液中不能自由

2

存在，O+H2O=2OH->C項中C0-3應寫成HCOM,因為HCON為

二元弱酸的酸式鹽的酸根)

8.把39gNa◎加入到90g水中，完全反應之后，則所得NaOH溶液的溶質的質量分數是。

A.33.06%B.31.01%C.16.53%D.19.7%

答案：A[解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2X78g4X40g32g

39gxy

則x=40g

y=8g即溶解質量為40g,產生氣體8g

根據質量守恒，溶液的質量為(39+90-8)g=121g,所以該NaOH溶

液的溶質的質量分數為31gl21gX100%=33.06%]

9.在強酸或強堿溶液中均能大量共存的離子組是。

A.Mg"SO2；,Cl\NO；B.Na'、K\CO，、Cl

C.Ba2\Ca2\HCO；.\ClD.K\Na'、SO」NO：,

答案：D(A項Mg2+與OH—不能大量共存，B項中CO%與H+不能大

量共存，C項中HCO-3與H+、0H—均不能大量共存)

io.下列各組的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是()

A.NaG與CO：B.NaOH與CO2

C.Na與02D.Ca(HCO,)2與NaOH

答案：

A(2Na2()2+CO22Na2co3+O22OH+CO2(少)CO23+H2O2OH+C(h(過

量)=HCO34Na+(h(少量常溫)=2Na2O2Na+()2(過量)=

2+2+

Na2O2Ca+HCO3+OH(J>)=CaCO3I+H2OCa+2HCO3+20H(11

2

?=CaCO3I+2H2O+CO3)

11.等質量的①Na②Na2③NaO@NaOH；若均變成Na￡Os則生成NaKO-的質量由大到小的順序為0

A.④〉③〉②》①B.

C.①〉②〉③〉④D.?>?>?>(3)

答案：C(四種物質中，Na元素的質量分數不同，Na中100%,Na2O2

中4662,Na2O2中4678,NaOH中4680,即Na元素質量分數①

>②>③>④，所以等質量的四種物質Na元素的質量①，②〉③〉

④，根據鈉守恒，生成的Na2c03的質量：①>②>③>④)

12題圖12.請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況？(實驗裝置中氧氣足

以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)

A.A處上升，

B.A、B兩處都下降

C.A處下降，

D.A、B兩處都不變

足量的小白鼠

NaOH溶液

答案：C(小白鼠吸進02,呼出C02,而C02氣體被NaOH溶液吸收,

導致系統中壓強減小)

13.將ag鈉溶于bg水中，aigNazO溶于b1g水中,azgNazOz溶于b2g水中,均得到溶液中溶質的質量分數

為8%的溶液。

(1)若④：a2=31：39,則th:bk。

⑵若a=4.6,則b=g0

答案:(1)1：1(2)95.6

解析：(l)Na2O+H2O2NaOH

6280

ai8062ai

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2t

15616032

a2160156az32156a2

由題意得8062aiai+bi=160156a2a2+b2-32156a2

若ai：a2=31：39得bi：b2=l：1

(2)2Na+H2O2NaOH+H2