絕密★啟用前魯科版高一化學必修一綜合測試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間150分鐘。第Ⅰ卷一、單選題(共15小題，每小題3.0分,共45分)1.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是()A．0.1mol鈉原子變成鈉離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與0.2mol磷酸含有相同的氧原子數C．1mol氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數目為2.5NAD．NA個氧分子與NA個氖分子所含原子的物質的量之比為1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加熱情況下，用足量CO還原7g鐵的氧化物組成的混合物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能為()A．FeO、Fe2O3B．FeO、Fe3O4C．Fe2O3、Fe3O4D．FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列說法正確的是()A．碘易升華，可保存在酒精中B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C．新制的氯水可長期保存在無色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中萃取碘5.下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導電B．液態汞導電C．硫酸溶液導電D．熔融狀態氫氧化鉀導電6.將鎂和銅組成的2.64g混合物，投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，收集到一氧化氮氣體的體積為0.896L(標準狀況)，反應后的溶液中加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質量為()A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g7.下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液8.下列說法正確的是()A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可長期盛放各種酸C．氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化D．利用右圖所示裝置進行實驗能得出實驗結論：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較相等的是()①銅片消耗完所需時間②反應生成標準狀況的氣體體積③反應中氧化劑得到的電子總數④反應后溶液中銅離子的濃度A．①③B．②④C．③④D．只有①10.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質不可能是()A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaCl、NaBrD．NaCl、NaI11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．1molAl3＋離子含有的核外電子數為3NAC．等物質的量的N2和CO所含分子數都為NAD．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA12.下列敘述正確的是()A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B．將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022個碳原子13.在某防空防災演習現場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業救援隊在事發地點，測定風向，進行事故處置。引導大客車上的乘客()A．順風向高處轉移B．順風向低處轉移C．逆風向高處轉移D．逆風向低處轉移14.某無色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，已知SO的還原性強于I－，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定含SO②肯定不含Na＋③可能含I－④肯定不含I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④15.對于反應2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應是可逆反應B．反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行C．1molO2與2molSO2混合反應，可生成2molSO3D．在該反應中SO2做還原劑第Ⅱ卷二、非選擇題(共5小題，每小題11.0分,共55分)16.(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現________色，原因用化學方程式表示為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向(1)中濾液加入適量的氯水后，溶液呈________色，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。(3)若向(1)中濾液加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。17.某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25mL一定濃度的NaOH溶液，通入CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。(1)完成步驟一可選的化學試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸鈉溶液等，需要的裝置如下所示。①各裝置正確的連接順序為___________(用a、b、c、d表示)。②檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________________。③裝置A中常用藥品為___________；裝置C中化學藥品的作用是______________________________________。(2)寫出步驟三中發生反應的離子方程式____________________。(3)有同學提出“步驟二”沒有必要，請你簡述自己的看法_____________________。18.A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。(1)A、C、E、F的化學式：A________，C________，E________，F________。(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是________________________________________________________________________，有關反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)鑒別C與F溶液應選用的試劑是________，有關反應的離子方程式為________________________________________________________________________。19.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化關系，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素形成的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。(1)H的名稱是________。(2)E的兩種用途是________、________。(3)反應③的化學方程式是_____________________________________________。(4)反應④的離子方程式是__________________________________________________。20.實驗室用化合物A模擬工業上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。(1)A的化學式是______________；C的化學式是______________。(2)D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是__________________________，該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

答案解析1.【答案】B【解析】計算相關粒子的物質的量：鈉失去電子的物質的量＝0.1mol×1＝0.1mol；硫酸與磷酸分子中都有4個氧原子，它們的物質的量相同，含有的氧原子數相同；氧氣和臭氧分子中含有的氧原子數不同，二者的比例不同，含有的氧原子數不同；氧分子(O2)與氖分子(Ne)的物質的量相同，二者所含原子的物質的量之比為2∶1。2.【答案】B【解析】在氧化還原反應中，物質的氧化性強弱關系為氧化劑＞氧化產物，利用此規律可知B項反應能夠發生。3.【答案】B【解析】12.5g沉淀為碳酸鈣，其物質的量為＝0.125mol，由碳元素守恒可知二氧化碳為0.125mol，CO獲得氧化物中O原子轉化為CO2，故氧化物中：n(O)＝n(CO2)＝0.125mol，m(O)＝0.125mol×16g·mol·L－1＝2g，n(Fe)＝＝mol，則n(Fe)∶n(O)＝mol∶0.125mol＝5∶7＝1∶1.4。A項，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1之間，符合；B項，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.33～1∶1之間，不符合；C項，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1.33之間，符合；D項，n(Fe)∶n(O)介于1∶1.5～1∶1之間，符合。4.【答案】B【解析】碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水應保存在棕色瓶內，且不能長期保存；酒精易溶于水，不能夠從碘水中萃取出碘。5.【答案】B【解析】電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態下，都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。6.【答案】B【解析】被還原硝酸的物質的量＝0.896L÷22.4L·mol－1＝0.4mol；反應轉移電子的物質的量＝0.4mol×3＝1.2mol，設混合物中鎂、銅的物質的量分別為x、y，x×24g·mol－1＋y×64g·mol－1＝2.64g,2x＋2y＝1.2mol，x＝0.03mol，y＝0.03mol；加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的質量＝0.03mol×98g·mol－1＋0.03mol×58g·mol－1＝4.68g。7.【答案】B【解析】燒杯、量筒、托盤天平均為粗略稱量儀器，精確度為0.1mL或0.1g，A、C項錯誤，B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。8.【答案】C【解析】A項，二氧化硫過量時生成HSO，錯誤；B項，玻璃容器不可長期盛放氫氟酸，錯誤；C項，氫氟酸刻蝕玻璃的原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅發生化學反應，正確；D項，揮發出來的硝酸也能使硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，錯誤。9.【答案】C【解析】濃硝酸與Cu反應劇烈，所用時間短；故等質量的Cu失電子數相等，生成n(Cu2＋)相等，又溶液體積相同，故c(Cu2＋)相等；由電子守恒知Cu―→2NO2,3Cu―→2NO，故生成氣體體積不等。10.【答案】D【解析】因氧化性Cl2＞Br2＞I2，則在Br－、I－中，還原性由弱到強為Br－＜I－，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發生：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，如氯氣過量，則生成固體為NaCl，如氯氣不足，可剩余NaBr，可也剩余NaI，不可能只有NaI而沒有NaBr，故選D。11.【答案】A【解析】計算確定相關粒子的物質的量：NO2和CO2所含氧原子的物質的量＝1mol×2＝2mol，Al3＋核外電子的物質的量＝1mol×10＝10mol，硫酸鉀中陰離子所帶電荷的物質的量＝1mol×2＝2mol；等物質的量的N2和CO不一定都為1mol。12.【答案】C【解析】A項，前者生成碳酸鈉，后者生面碳酸鈉和氧氣；B項，由于碳酸酸性弱于鹽酸，不反應；C項，由于碳酸酸性強于次氯酸，所以反應生成碳酸鈣和次氯酸；D項，0.12g石墨中含有6.02×1021個碳原子。13.【答案】C【解析】由于氯氣密度大于空氣密度，應該選擇逆風高處。14.【答案】A【解析】加入的溴水有顏色，反應后溶液無色，所以原溶液中一定有SO；若加入的溴水只和亞硫酸根離子反應，則溶液中可能含I－離子，鈉離子和銨根離子不能確定，可能含其中一種，也可以都有，正確的是①③。15.【答案】C【解析】根據可逆反應的特點，1molO2和2molSO2反應，不可能生成2molSO3。16.【答案】(1)無Mg＋Br2===MgBr2(2)橙Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(3)淺黃色沉淀Ag＋＋Br－===AgBr↓【解析】溴水中含有Br2而顯橙色，Br2與Mg反應而使溴水退色；Cl2和MgBr2反應生成Br2使溶液又顯橙色；濾液中的MgBr2和AgNO3反應生成AgBr淺黃色沉淀。17.【答案】(1)①a→d→c→b②關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水至沒過導管口，微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好③稀鹽酸和大理石除去二氧化碳中的HCl，減少二氧化碳的溶解(2)OH－＋HCO===CO＋H2O(3)步驟二的目的是除去溶解的過量的二氧化碳，否則將使碳酸鈉不純【解析】根據題意知，該小組制備碳酸鈉溶液的原理為CO2(過量)＋NaOH===NaHCO3，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。(1)A為二氧化碳的發生裝置，B中發生二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，C裝置除去二氧化碳中的氯化氫。①為制得純凈的碳酸氫鈉溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氫，各裝置正確的連接順序為a→d→c→b；②檢查整套裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水至沒過導管口，微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，③實驗室制備二氧化碳的原理為碳酸鈣和稀鹽酸反應，裝置A中常用藥品為稀鹽酸和大理石；裝置C中化學藥品的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，同時能夠減少二氧化碳的