精選新課標三年高考化學試題分類解析——非金屬新課標三年高考化學試題分類解析——非金屬及其化合物AUTONUM．〔07年山東理綜·12〕以下表達正確的選項是A．168O2和188O2互為同位素，性質相似B．常溫下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩定答案：D解析：A選項中同位素是指中子數不同、質子數相同的不同核素〔原子〕的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環境，解答時應在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反響生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反響的△H>０，說明此反響是吸熱反響，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質具有的能量越大，該物質越不穩定，正確。AUTONUM．〔07年山東理綜·14〕氯氣溶于水到達平衡后，假設其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是A．在通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強C．參加少量固體NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．參加少量水，水的電離平衡向正反響方向移動答案：D解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OAUTOTEXT<=>HCl＋HClO、H2OAUTOTEXT<=>H＋＋OH－、HClOAUTOTEXT<=>H＋＋ClO－。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反響生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中參加少量固體氫氧化鈉反響后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。AUTONUM．〔07年寧夏理綜·13〕一定條件下，合成氨氣反響到達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反響前的體積相比，反響后體積縮小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%答案：A解析：設到達平衡后混合氣體的體積為1L，那么其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。那么根據反響的方程式有：N2＋3H2AUTOTEXT<=>2NH3△V13220.2L0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反響后氣體體積縮小率為16.7%。AUTONUM．〔07年廣東化學·5〕氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反響在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的選項是A．假設管道漏氣遇氨就會產生白煙B．該反響利用了Cl2的強氧化性C．該反響屬于復分解反響D．生成1molN2有6mol電子轉移答案：C解析：此題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反響的化學方程式為，也與此題原理類似屬氧化復原反響，故C錯。當NH3過量時會與HCl反響生成NH4Cl白煙故A對，反響氯氣為氧化劑，NH3為復原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移，D對。AUTONUM．〔07年廣東化學·6〕以下說法正確的選項是A．硅材料廣泛用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化復原反響答案：A解析：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反響再復原成硅是氧化復原反響。AUTONUM．〔07年廣東文基·66〕以下溶液能使紅色花瓣快速褪色的是A．稀鹽酸 B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水答案：B解析：題目給出的選項中的物質只有B選項中的新制氯水中含有的HClO均有強氧化性，能夠漂白有機色質。AUTONUM．〔07年廣東理基·27〕某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3答案：B解析：因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32－的干擾，還應需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。AUTONUM．〔07年廣東理基·32〕以下反響最符合綠色化學原子經濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅答案：A解析：綠色化學原子經濟性的要求是反響中原子的利用最高，生產過程中無污染等。根據題目給出的各個選項中的反響，可以看出只有A選項中聚合反響符合。AUTONUM．〔07年廣東化學·18〕下述實驗能到達預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比擬氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反響生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中參加相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支參加少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響答案：BC解析：此題是一道實驗題。A選項中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有復原性。B選項中將Cl2通入NaBr溶液中發生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反響，根據氧化復原反響規律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發生的反響為Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)N2O4；△H＜0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項中H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。AUTONUM．〔2023海南·1〕以下物質中，不含有硅酸鹽的是〔〕A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥答案：B考點：此題考查了常見物質成份的區分。解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。AUTONUM．〔2023海南·07〕以下實驗現象的描述錯誤的選項是〔〕A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發出藍紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A考點：此題考查了化學反響實驗現象的描述。解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。AUTONUM．〔08年廣東理基·31〕從綠色化學的理念出發，以下實驗不宜用圖7所示裝置進行的是AA．不同濃度的硝酸與銅的反響B．稀硫酸與純堿或小蘇打反響C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反響D．H2O2在不同催化劑作用下分解答案：A解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反響都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。AUTONUM．〔08年廣東理基·32〕用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗 B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽與純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗答案：A解析：A．碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質，不能夠與淀粉變藍；B．水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3〔與硬水有關〕，可用食醋中的酸與其反應除去；C．純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反響產生氣體〔CO2〕而與食鹽鑒別開；D．雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反響產生氣體。AUTONUM．〔08年廣東理基·35〕以下關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸枯燥氨氣C．實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒答案：C解析：A．漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質；B．NH3可以與硫酸發生反響，不可以用酸性枯燥劑枯燥堿性氣體；另外不可以用CaCl2固體枯燥NH3，會生成CaCl2·8NH3加合物；C．NO2與NaOH會發生反響：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O〔注意不能因此說NO2是酸性化合物〕；D．Al2(SO4)3在堿性廢水中會生成AlO2-或Al(OH)3沉淀〔非膠體〕而不能吸附懸浮顆粒。AUTONUM．〔08年廣東文基·67〕以下實驗不能到達目的的是CA．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的復原性B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C．用二氧化錳和稀鹽酸反響制取氯氣D．用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：此題考查了常見氣體的實驗室制法，物質的檢驗、提純等化學實驗的根本實驗法。做這樣的提題要仔細分析答案。A項乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，具有復原性，能使酸性KMn04溶液退色能到達實驗目的。B項是實驗室置取氨氣的方法，強調使用的固體要枯燥氨氣極易溶于水，實驗可行。C項實驗室置取氯氣用的是濃鹽酸，且加熱，稀鹽酸與二氧化錳不反響，實驗達不到目的，選C項。D項考查萃取這一物質別離操作，四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，實驗可行。此題要求選不能到達目，考生往往在做題過程中，忘了這一要求，選了可行的。做題要注意加點的字。AUTONUM．〔08年廣東文基·68〕O3和H2O2都是常見的氧化劑，以下有關說法錯誤的選項是AA．O3和O2互為同位素B．O3和H2O2的分子內都含有共價鍵C．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌D．高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害答案：A解析：此題需要聯系同位素、同素異形體的根本概念，化學鍵的類型，元素化合物的知識。較易，一般考生能斷定A項為錯誤選項，同位素針對同種元素不同原子，同素異形體針對同種元素構成不同的單質，O3和02是由同種元素構成不同的單質，是互為同素異形體而不是互為同位素。其它選項可以暫不看，節省考試時間。AUTONUM．〔08年海南化學·4〕鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被復原的硝酸的物質的量為DA．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol答案：D解析：此題主要考查氧化復原反響的配平：Zn＋HNO3(稀)AUTOTEXT=>Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據反響前后各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)AUTOTEXT=>AUTOTEXT==4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被復原的HNO3為0.25mol。AUTONUM．〔08年江蘇化學·4〕以下現象或事實可用同一原理解釋的是DA．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色答案：D解析：選項A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發性；選項B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的外表；選項C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反響，但漂白粉反響生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發生了加成反響，它們的原理相同。AUTONUM．〔08年江蘇化學·13〕研究反響物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。以下表達不正確的選項是BA．密閉容器中CuO和C高溫反響的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反響后溶液中的銨鹽：答案：B解析：Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關，其產物只有FeCl3。AUTONUM．〔09年安徽理綜·9〕以下選用的相關儀器符合實驗要求的是答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗別離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程缺乏，D選項錯誤。AUTONUM．〔09年福建理綜·7〕能實現以下物質間直接轉化的元素是A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反響，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反響，故錯。AUTONUM．〔09年廣東理基·21〕以下實驗能到達實驗目的且符合平安要求的是答案：B解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項中產生的氣體為可燃性氫氣，應驗純后在點燃，以防止爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。AUTONUM．〔09年廣東理基·22〕以下關于硅單質及其化合物的說法正確的選項是①硅是構成一些巖石和礦物的根本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：C解析：②中的水泥和玻璃是硅酸鹽制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽。制造光導纖維的純潔的二氧化硅而不是單質硅，故③錯誤。AUTONUM．〔09年廣東理基·24〕以下除去雜質的方法正確的選項是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：參加過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：C解析：除去CO2中混有的CO應用點燃的方法，假設用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體CO2，對雜質沒有影響，因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質沒有作用，故B選項錯誤。C選項中參加過量鐵粉后會發生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反響而除去雜質FeCl3，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項也是錯誤的。AUTONUM．〔09年廣東理基·36〕以下各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A．NO和O2 B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2答案：D解析：A和B選項中的兩組氣體會發生反響，不能共存；C選項中的H2不能用向上排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；而D選項中的SO2和CO2常溫下不發生反響，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向下排空氣法收集。所以符合題意的選項為D。AUTONUM．〔09年江蘇化學·3〕以下所列各組物質中，物質之間通過一步反響就能實現如下圖轉化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項：Al→AlCl3〔2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3〔AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl〕，Al(OH)3→AlCl3〔Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O〕，Al(OH)3→Al的轉化必須經過Al(OH)3→Al2O3〔反響方程式為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O〕和Al2O3→Al〔2Al2O34Al＋3O2〕這兩步，所以A項不選；B項：HNO3→NO〔8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O〕，NO→NO2〔2NO＋O2=2NO2〕，NO2→NO〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，NO2→HNO3〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，所以B項正確；C項：Si→SiO2〔Si＋O2=SiO2〕，SiO2→H2SiO3必須經過兩步〔SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3〕，D項：CH2=CH2→CH3CH2OH〔CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH〕，CH3CH2OH→CH3CHO〔2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O〕，CH3CHO→CH3CH2OH〔CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH〕，CH3CHOHCH2=CH2就必須經過兩步〔CH3CHO＋H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O〕【考點分析】熟練掌握元素及其化合物之間的轉化關系AUTONUM．〔09年寧夏理綜·7〕將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積11.2L〔體積均在相同條件下測定〕，那么該氮氧化合物的化學式為A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A解析：根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數據反響后氣體體積為反響前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。【點評】此題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數等知識，題目較為老套，而且這種題目在假設干年前就已經經常出現了。AUTONUM．〔09年山東理綜·10〕以下關于氯的說法正確的選項是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反響中只能作氧化劑B．假設3517Cl、3717假設Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C．實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個質子〔NA表示阿伏伽德羅常數〕答案：C解析：此題以氯元素為載體，從氧化復原、原子結構、收集方法不同角度進行考查，表達了山東理綜化學選擇題的命題模式。氯氣與水的反響既是氧化劑也是復原劑；同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同而物理性質不同；D中提Cl2的體積未指明是標準狀況。實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。AUTONUM．〔09年山東理綜·13〕以下推斷合理的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反響C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反響D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色答案：A解析：明礬[KAl〔SO4〕2·12H2O]溶于水，電離產生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有強氧化性，只有加熱才能與Cu發生反響；SO2通入溴水后發生氧化復原反響，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2.AUTONUM．〔09年廣東文基·63〕以下處理事故的方法正確的選項是A．金屬鈉著火，可用水撲滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗答案：B解析：金屬鈉與水反響生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫生醫治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。【考點分析】化學實驗根本操作。AUTONUM．〔09年廣東文基·64〕圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，以下說法正確的選項是選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反響D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案：B解析：A項表達的是SO2的復原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反響無明顯現象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反響。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。【考點分析】SO2的性質AUTONUM．〔09年廣東文基·66〕以下有關化學與生活的說法不正確的選項是A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有復原性，可用作食品抗氧化劑答案：C解析：根據氯氣的性質可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反響生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。【考點分析】化學與生活綜合運用AUTONUM．〔09年海南化學·3〕除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體 B．參加氫氧化鋇溶液C．參加澄清石灰水 D．參加稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保存非雜質成份。溶液中可用這樣的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。AUTONUM．〔09年海南化學·7〕用足量的CO復原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后質量為8.0g，那么此鉛氧化物的化學式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2答案：C解析：設此鉛氧化物的化學式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶4AUTONUM．〔09年海南化學·9〕在室溫時，以下各組中的物質分別與過量NaOH溶液反響，能生成5種鹽的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12答案：B解析：題中的關鍵詞“過量NaOH溶液〞，A中只能生成4種鹽；B生成5種〔NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4〕；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。AUTONUM．〔09年海南化學·11〕在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質量與參加AgNO3溶液體積關系如下圖，那么該氯化物中金屬元素的化合價為：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4答案：C解析：設氯化物化學式為MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=3AUTONUM．〔07年寧夏理綜·31A〕化學選考題〔15分〕A．[化學—選修化學與技術]工業上生產硫酸時，利用催化氧化反響將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表〔原料氣各成分的體積分數為：SO27%O211%N282%〕；壓壓強/MPa轉化率/%溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放熱反響，如何利用表中數據推斷此結論？；〔2〕在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；〔3〕選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？〔填“是〞或“否〞〕，是否可以增大該反響所放出的熱量？〔填“是〞或“否〞〕；〔4〕為提高SO3吸收率，實際生產中用吸收SO3；〔5〕：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。答案：〔1〕壓強一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反響的進行，所以正反響為放熱反響。〔2〕增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加本錢。〔3〕否否〔4〕濃硫酸〔5〕8.0×103t9.83×109kJ解析：〔1〕根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下〔如在0.1MPa下〕升高溫度〔如由400℃升高到500℃〕時SO2的轉化率降低〔由99.2%降低為93.5%〕，即升高溫度時此化學平衡向逆反響方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反響方向移動，所以此反響的正反響為放熱反響。〔2〕根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa〔即常壓1atm下〕SO2的轉化率已經很高，如在400℃時已達99.2%，假設增大壓強到10MPa〔即100atm〕，壓強增大了100倍但是SO2的轉化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增大本錢投入。〔3〕使用催化劑只能改變化學反響的速率，改變反響到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO2的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反響放出的熱量與參加反響的反響物的量成正比，因SO2的轉化率不變，所以反響放出的熱量也不會增大。〔4〕在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為假設用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。〔5〕1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109g。設需要SO3的質量為x，該反響產生的熱量為y。H2SO4～SO3～放出的熱量98g80g196.9kJ9.8×109gxy那么，解得x=8.0×103ty=9.83×109kJ。AUTONUM．〔07年山東理綜·30〕〔16分〕以下圖所示為常見氣體制備、別離、干爆和性質驗證的局部儀器裝置〔加熱設備及夾持固定裝置均略去〕，請根據要求完成以下各題〔儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞〕。〔1〕假設氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純潔枯燥的CO，并驗證其復原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為〔填代號〕。能驗證CO氧化產物的現象是。〔2〕停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純潔枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應，活塞b應。需要加熱的儀器裝置有〔填代號〕，m中反響的化學方程式為。〔3〕假設氣體入口改通空氣，分液漏斗內改改加濃氨水，圓地燒瓶內改加NaOH固體，E內裝有鉑鐒合金網，按A→G→E→D裝置程序制取枯燥氧氣，并驗證氨的某些性質。①裝置A中能產生氨氣的原因有：。②實驗中觀察到E內有紅棕色氣表達出，證明氨氣具有性。答案：〔1〕ACBECFAB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之同的C裝置中溶液變渾濁〔2〕關閉翻開km2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O〔3〕①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。②復原解析：〔1〕根據實驗要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO2的混合氣，在A中，CO2被氫氧化鈉吸收，假設要獲得純潔枯燥的CO，需要選取裝置C，證明CO2被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗證CO的復原性，需要裝有CuO的裝置E，驗證CO的氧化產物CO2，還需要裝置C，最后需要F除去為反響的CO。所選裝置的連接順序是ACBECF，能驗證CO的氧化產物的實驗現象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。〔2〕停止通入CO和CO2的混合氣體，需要關閉活塞a，然后翻開活塞b，此時稀硫酸與碳酸鈉溶液〔CO2與NaOH反響生成的〕反響，反響生成的CO2氣體進入E中，并與與Na2O2反響產生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO2，通過B除去水蒸氣，得到純潔枯燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反響，反響的化學方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。〔3〕氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH—的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學平衡：NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH3·H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－向逆反響方向移動，使濃氨水中的氨氣放出。根據常識可以判斷出在E中出現的紅棕色氣體應該是NO2，由氨氣和NO2中氮元素的化合價可以判斷氨氣被氧化生成NO2氨氣表達出的是復原性。AUTONUM．〔11分〕〔08年廣東化學·23〕硅單質及其化合物應用范圍很廣。請答復以下問題：〔1〕制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕復原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反響方程式。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反響方程式；H2復原SiHCl3過程中假設混O2，可能引起的后果是。〔2〕以下有頭硅材料的說法正確的選項是〔填字母〕。A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E．鹽酸可以與硅反響，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅〔3〕硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴參加飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。答案：〔1〕①SiHCl3+H21357℃1357℃②3SiHCl3+3H2OAUTOTEXT==H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發生爆炸〔2〕BC〔3〕生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；解釋：SiO32－與NH4＋發生雙水解反響，SiO32－+2NH4＋+2H2OAUTOTEXT==2NH3·H2O+H2SiO3↓解析：(1)①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反響方程式:SiHCl3+H21357℃1357℃②SiHCl3遇水劇烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反響方程式3SiHCl3+3H2OAUTOTEXT===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2復原SiHCl3過程中假設混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發生爆炸。(2)ABCD解釋：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質穩定，AB正確。光導纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂〔SiO2〕、石灰石〔CaCO3〕和純堿〔Na2CO3〕為主要原料反響制成的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2aSiO3+CO2，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反響不與HCl反響，E錯。(3)寫出實驗現象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32－與NH4＋發生雙水解反響，SiO32－+2NH4＋+2H2OAUTOTEXT===2NH3·H2O+H2SiO3↓。AUTONUM．〔8分〕〔08年海南化學·13〕以下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系〔某些產物和反響條件已略去〕。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4︰5，化合物D是重要的工業原料。〔1〕寫出A在加熱條件下與H2反響的化學方程式___________________________。〔2〕寫出E與A的氫化物反響生成A的化學方程式___________________________。〔3〕寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。〔4〕將5mL0.10mol·L—1的E溶液與10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①寫出反響的離子方程式__________________________________________；②反響后溶液的pH____7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，理由是；③加熱反響后的溶液，其pH_____〔填“增大〞、“不變〞或“減小〞〕，理由是_______________。答案：〔8分〕〔1〕H2+SH2S〔寫成可逆反響也正確〕〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O〔3〕C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O〔其他合理答案也給分如Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2↑+2H2O等〕〔4〕①H2SO3+2OH－=SO32－+2H2O②大于Na2SO3溶液中SO32-發生水解使溶液顯堿性③增大升高溫度促進Na2SO3溶液的水解解析：固態單質A能與空氣中的氧氣反響生成氣體物質B，那么A可能為C或S等，假定為S，那么B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，那么D為H2SO4，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。AUTONUM．〔16分〕〔08年山東理綜·30〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。〔1〕粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是〔只填化學式〕。②洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為。〔2〕用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有〔填儀器名稱〕。〔3〕電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設收集的H2為2L，那么同樣條件下收集的Cl2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕2L，原因是。裝置改良后可用于制備NaOH溶液，假設測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。〔4〕實驗室制備H2和Cl2通常采用以下反響：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置〔填代號〕和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置〔填代號〕。可選用制備氣體的裝置：答案：〔1〕①BaCl2、NaOH、Na2CO3〔錯選或多項選擇本小題不得分。NaOH溶液的參加順序及是否答Na0H不影響得分〕②75％乙醇〔2〕天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管〔3〕<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反響酸堿中和滴定〔4〕cd解析：〔1〕①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，假設選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否那么會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體外表的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。(3〕2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區內產生的Cl2能與該區生成的NaOH反響NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。AUTONUM．〔09年海南化學·13〕〔9分〕有關物質存在如下圖的轉化關系(局部產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請答復以下問題：〔1〕反響①的化學方程式為〔2〕反響②的離子方程式為〔3〕寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式〔4〕D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，假設D的濃度為1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案：〔9分〕〔1〕MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕〔2〕6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O〔2分〕〔3〕2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔其他合理答案：也給分〕〔2分〕〔4〕5.6×10-4mol·L-1〔3分〕解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，那么A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，那么E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。AUTONUM．〔09年海南化學·16〕(9分)以下圖表示從固體混合物中別離X的2種方案，請答復有關問題。〔1〕選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；〔2〕選用方案Ⅱ從某金屬粉末〔含有Au、Ag和Cu〕中別離Au，參加的試劑是，有關反響的化學方程式為；〔3〕為提純某Fe2O3樣品〔主要雜質有SiO2、A12O3〕，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案〔注明物質和操作〕。答案：〔9分〕〔1〕有揮發性〔或易升華〕受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性〔2分〕〔2〕HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]〔3分〕〔3〕〔4分〕〔其他合理答案：也可給分〕解析：〔1〕從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發。殘留物必須熱穩定性好，且沒有揮發性。〔2〕金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反響，選用硝酸作為試劑，過濾即可。〔3〕三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強堿發生反響，但Fe2O3不會反響，可以選濃NaOH溶液反響后過濾。但如果SiO2的含量大，那么不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中參加過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。AUTONUM．〔09年海南化學·20.4〕〔11分〕工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化〔催化劑為鉑銠合金絲網〕、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請答復以下問題：〔1〕氨催化氧化的化學方程式為：〔2〕原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；〔3〕將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是；〔4〕水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反響，其化學方程式為，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為〔答2項〕。答案：〔11分〕〔1〕4NH3＋5O24NO＋6H2O〔3分〕〔2〕提高氨的轉化率和一氧化氮的轉化率〔2分〕〔3〕增大單位質量的催化劑與反響物的接觸面積〔2分〕〔4〕3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加壓降溫〔4分〕解析：〔1〕〔2〕根據平衡原理，增大反響物的濃度，平衡向正反響方向移動，以提高原料的轉化率；〔3〕這是為了增大鉑銠合金的外表積，使接觸面積增大，提升催化的效果；〔4〕為了提高吸收率，可根據溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。AUTONUM．〔09年江蘇化學·18〕〔10分〕二氧化氯〔ClO2〕是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效平安消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。〔1〕在ClO2的制備方法中，有以下兩種制備方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑