－1222－1－1222－1學年度一期高二化導案第1周號3總號3主人周鋒審人

使日：2014.9.3班級姓名___小組

包領：課學目重難

第節第課熱化方式書、認熱學程的義、能確書熱學程、能行單熱學程的算能確書熱學程．熱學程概：能示和的系化方式特(與學程比)①指了應的和，在時行反，不明②在學程右注Δ+表示反為應—表表該應反。③所反物生物用號明它在應的。常用

反表固體

表液，

表氣，

表溶。④各質的數實參反的，可是數可是數⑤△H單位KJ/mol中摩指是每爾應系非摩某質其小反物物的成比⑥對可反中eq\o\ac(△,的)指的正完進時焓。意預

熱學程不表化反中

變，表了

變。習案

(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol表在、kPa下，molH

2與O全應2練：出列應熱學程

態時

的量285.8kJ。molN(g)與量O(g)反生NO(g)吸68kJ熱量。222molCu(s)與量O(g)反生，出kJ的量2（）寫化方式意問①意的符ΔH只能在化方式右。為熱應，ΔH為“”若吸反，H為＋。H單一為kJ·mol(或kJ/mol)。②意定件反熱與測條(度壓等)關因書熱學程時注Δ測定件絕多Δ是在25℃101kPa下定，不注溫和強1

222－1222－1－2③意質聚222－1222－1－2反物生物聚狀不，應Δ也同因，寫化方式必注物的集態氣用g，體“”，體“”溶用aq”。化方式不標↑和↓。④意學量、化計數表物的質量因可為數分數、由ΔH與應的質量關熱化方式化式面化計數須與相對：．化計數反熱值以時大減相的數。．當應向行，反熱正應反熱值等，號反例：知H(g)＋OO(l)O(l)===H＋(g)

ΔH－285.8kJ·mol，：Δ＝＋285.8_kJ·mol。＋OO(l)ΔH＝571.6_kJ·mol。222探活一1熱學程與通學程的別普化方式

熱學程探究

化計數的式表示義是注物質態是注ΔH及其位表意、根2H(g)+O(g)=2HO(l)，-571.6kJ/mol2

計：案

1(g)+O(g)=HO(l)，22探活二1molCu(s)與量O2(g)起應生成CuO(s)放157kJ的熱。出化方式__探活三0.5molCH完全燃生CO和HO時，出445kJ的量寫熱學程4式__探活四已在1×105Pa，298K條下2mol氫氣燒成水氣出484kJ熱量熱學程是_____________________________探活五適量N和O全應，生23克NO需吸16.95kJ熱量，出化22方式_________________探活六25×10Pa下，硫在氣充燃放出9.36kJ熱，出2

222－－222－222－－222－－燃的化方式_檢案．熱學程＋H(g)Δ＝＋131.3kJ·mol2

－1

表()．碳水應收kJ能量．1mol碳1水反生1mol一氧化和1mol氫并收131.3熱量．1mol固態和1mol水蒸反生1mol一化氣和1mol氫并收131.3熱．1個固態原和1分子水氣應熱131.3kJ、已在1×10

5

Pa、K條下2氫燃生水氣出484kJ量下熱化方式確是．H(g)＋O(g)．(g)O(g)===2HO(l)222．H(g)OO(g)．(g)O(g)===2HO(g)222

Δ＝＋242kJ·molΔ＝－484kJ·molΔ＝kJ·molΔ＝kJ·mol檢測案

、常常下1gH在量Cl中燃燒成HCl體放92.3kJ的量則反的22熱學程書正的()．H(g)+Cl=2HCl(g)；△kJ/mol2．H(g)+Cl(g)=HCl(g)；H=＋92.3kJ/mol22．H＋Cl＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol22．2HCl(g)＝(g)＋Cl(g)；△＝184.6kJ/mol22．已充燃g乙氣時成1mol二氧碳體液水并放熱kJ，則乙燃的化方式確是．H(g)＋5O(g)2HO(l)22222

ΔH－4kJ·mol

－．CH(g)＋O(g)===2CO(g)＋HO(l)22222

ΔH＋2kJ·mol

－1．H(g)＋5O(g)2HO(l)22222

ΔH－2kJ·mol

－．H(g)＋5O(g)2HO(l)22222

ΔH＋bkJ·mol

－1、4gCO在氣燃生CO，放9.熱，出CO燃燒熱學程。2__3

220.3mol氣高燃乙（H）在O中燃生固的BO和態22263熱，熱學程為

。、1N(g)與量O(g)反生NO(g)吸68kJ熱。熱化方式222___________________、1Cu(s)適O(g)反生成，放157kJ的熱。2其化方式______________________________、一條下氫和烷燒化方式：(g)+O(g)=2HO(l);H=–572