一、原電池1.原電池的形成條件2.原電池的工作原理3.電極反應(yīng)式的書寫5.常見的化學(xué)電源(1)一次電池(堿性鋅錳干電池)。正極(C)：2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-負(fù)極(Zn):Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH(2)二次電池(鉛蓄電池)。放電時(shí)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-====PbSO4正極：PbO2+SO42-+4H++2e-====PbSO4+2H2O總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4+2H2O充電時(shí)：陰極：與外接電源負(fù)極相連PbSO4+2e-====Pb+SO42-陽極：與外接電源正極相連PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+SO42-+4H+總反應(yīng)式：2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4元貝駕考元貝駕考2016科目一科目四

駕考寶典網(wǎng)駕考寶典2016科目一科目四6.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕二、電解池1.電解池的形成條件2.電解池的工作原理4.電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水。陰極：2H++2e-====H2↑陽極：2Cl--2e-====Cl2↑總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解====(2)銅的電解精煉。陽極:Fe-2e-====Fe2＋Zn-2e-====Zn2＋Ni-2e-====Ni2＋Cu-2e-====Cu2+(主要)陰極:Cu2++2e-====Cu(3)電鍍(鍍件上鍍鋅)。陰極：Zn2++2e-====Zn陽極：Zn-2e-====Zn2+5.惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律(1)電解無氧酸(HF除外)或不活潑金屬無氧酸鹽的水溶液時(shí)，其實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)。如電解CuCl2溶液時(shí)：陰極：Cu2++2e-====Cu陽極：2Cl--2e-====Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑電解====(3)電解活潑金屬無氧酸鹽的水溶液時(shí)(如NaCl、KBr)，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng)，陽極產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)，陰極產(chǎn)物是H2同時(shí)生成堿(OH-)。如電解NaCl溶液時(shí)：陰極：2H++2e-====H2↑陽極：2Cl--2e-====Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解====(4)電解某些不活潑金屬含氧酸鹽的水溶液時(shí)(如CuSO4、AgNO3)，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng)，陰極產(chǎn)物是不活潑金屬單質(zhì)，陽極產(chǎn)物是O2同時(shí)生成酸(H+)。如電解CuSO4溶液時(shí)：陰極：Cu2++2e-====Cu陽極：4OH--4e-====2H2O+O2↑總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4電解====6.金屬的防護(hù)(1)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金。(2)涂保護(hù)層，如涂油漆、搪瓷、電鍍、覆蓋塑料等。(3)電化學(xué)保護(hù)法。①犧牲陽極的陰極保護(hù)法，如在鋼鐵制品上連接鋅塊。②外加電流的陰極保護(hù)法，將金屬制品連接到電源負(fù)極上。

原電池原理及化學(xué)電源1.原電池原理考查“五要素”(1)正負(fù)極確定。一般較活潑金屬作負(fù)極。(2)電極反應(yīng)類型判斷。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)電子移動(dòng)方向。電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極。(4)離子移動(dòng)方向。陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(5)電極產(chǎn)物的判斷。較活潑金屬在負(fù)極失去電子生成金屬陽離子，較不活潑的金屬陽離子或H＋在正極得電子析出金屬或H2。2.化學(xué)電源新型化學(xué)電源，特別是可充電電池和燃料電池是高考的熱點(diǎn)，試題往往起點(diǎn)高、新穎，陌生度高，但落點(diǎn)低，判斷或填空的項(xiàng)目均是原電池原理考查的“五要素”，因此要深刻理解原電池原理，同時(shí)要注意可充電電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，且放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)與充電時(shí)的陰極反應(yīng)相反，同樣，放電時(shí)的正極反應(yīng)與充電時(shí)的陽極反應(yīng)相反?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)負(fù)極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小。(2)離子移動(dòng)方向：陽正陰負(fù)。(3)反應(yīng)類型：負(fù)極氧化正極還原?！窘馕觥窟xC。原電池中，負(fù)極金屬失去電子溶解，質(zhì)量減小，故A極是負(fù)極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B兩項(xiàng)正確；離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！镜淅?】(2012·杭州高二檢測)人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，下列敘述中，正確的是()A.Ag2O是負(fù)極，并被氧化B.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D.溶液中OH-向正極移動(dòng)3.電子移動(dòng)方向電子由電源的負(fù)極流出，流向電解池的陰極(電池內(nèi)電路靠離子定向移動(dòng)完成)，電子再由電解池的陽極流出，流回電源的正極。4.離子移動(dòng)方向陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。5.電極產(chǎn)物的判斷金屬溶解或產(chǎn)生Cl2、O2的一極是陽極，析出金屬或產(chǎn)生H2的一極是陰極?！镜淅?】(2012·黃岡高二檢測)如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A.a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D.往濾紙上滴加酚酞溶液，a極附近顏色變紅【解析】選C。據(jù)圖可知，左端是原電池，負(fù)極是鋅，正極是銅，總電池反應(yīng)式是Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑，故硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，C正確。右端是電解池，其中a是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cl--2e-====Cl2↑，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-====H2↑，A、B、D錯(cuò)誤。【典例4】(2012·天津高二檢測)用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH－，故溶液的pH減小C.電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)【解析】選C。電解含氧酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，但因溶質(zhì)的濃度增大，故溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；電解可溶性強(qiáng)堿，陽極OH-放電，陰極H＋放電，實(shí)質(zhì)是電解水，因溶質(zhì)的濃度增大，故溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；電解活潑金屬的含氧酸鹽實(shí)質(zhì)是電解水，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氧氣，二者物質(zhì)的量之比為2﹕1，C正確；電解氯化銅溶液，實(shí)質(zhì)就是電解氯化銅，故要想恢復(fù)原狀態(tài)，應(yīng)加氯化銅，D錯(cuò)誤。金屬腐蝕與防護(hù)1.金屬失電子被腐蝕，構(gòu)成原電池會(huì)加快腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性把電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，金屬腐蝕中以電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕中以吸氧腐蝕更普遍。2.金屬防護(hù)的通常做法是加保護(hù)層，使金屬與能引起金屬腐蝕的物質(zhì)隔離，切斷形成原電池的條件。為使保護(hù)效果更好，通常采用電化學(xué)防護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法。

【典例5】下列敘述中不正確的是()A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鉚釘易被腐蝕D.原電池中電子由正極流入負(fù)極【解析】選D。金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，A正確；鋼鐵在干燥空氣中不易構(gòu)成原電池，故不易被腐蝕，B正確；鋁和鐵可以形成原電池，鋁比較活潑，因此在原電池中作原電池的負(fù)極，在反應(yīng)中被氧化，容易被腐蝕，C正確；在原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，D錯(cuò)誤。【典例6】某鐵件需長期浸于水下，為了減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的有()A.給鐵件鉚上一些鉛板B.給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極連接C.在制造鐵件時(shí)，在鐵中摻入一定比例的銅制成合金D.在鐵件表面涂上一層較厚的瀝青【解析】選D。保護(hù)鐵不被腐蝕，可隔絕O2或采取犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A、C兩項(xiàng)形成原電池時(shí)，鐵件作負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕；B項(xiàng)，構(gòu)成電解池，鐵件作陽極，會(huì)加快鐵的腐蝕，故選D。電化學(xué)綜合應(yīng)用1.原電池和電解池組合裝置的分析如該裝置圖中，左圖是原電池，右圖是電解池。分析方法：根據(jù)原電池中兩電極金屬的活動(dòng)性順序先確定原電池的正負(fù)極，再根據(jù)與負(fù)極相連的是電解池的陰極，與正極相連的是電解池的陽極，繼而判斷分析各電極的電極反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有時(shí)也反向推斷。2.多個(gè)電解池串聯(lián)組合裝置的分析如該裝置圖中，是兩個(gè)電解池串聯(lián)組合。分析方法：根據(jù)外接電源的正負(fù)極判斷出各個(gè)電極的類型，繼而根據(jù)離子放電順序?qū)懗龈鱾€(gè)電極的電極反應(yīng)式，并分析相關(guān)問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為_________、_________；(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是____，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為___________；(3