化學離子反應的應用課件第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法。第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應的實質H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L通過滴定確定量?。?5.00ml待測現在我們用0.1000mol/L的鹽酸標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日3、酸堿中和滴定的關鍵（1）準確測定酸堿的體積（2）準確判斷滴定終點第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日討論結果：選用滴定管，因為它比較精確，可讀至小數點后第二位。

從下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？4、準確量取體積大約粗略準確第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日滴定管的構造特點第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日

【思考】有一支25ml酸式滴定管內盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管內溶液全部排出時，所得溶液的體積是.＞15.00ml第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日①洗滌：自來水洗—蒸餾水洗—待盛溶液潤洗。②檢查：活塞處是否漏水③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調節活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）④調零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處。⑤讀數：a、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會兒c、視線與凹液面最低處保持水平d、估讀到小數點后兩位滴定管的使用方法第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日5、準確判斷酸堿中和滴定終點②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯。①常用指示劑的變色范圍紅色藍色黃色堿色無色紅色紅色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示劑第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日④終點判斷（酚酞）A、酸滴定堿：滴入最后一滴，溶液有紅色變無色，半分鐘內顏色不恢復。B、堿滴定酸：滴入最后一滴，溶液有無色變淺紅色，半分鐘內不褪色。判斷滴定終點主要依據是：

PH值變化引起指示劑顏色變化第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日6、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日7、中和滴定操作（1）準備階段②

洗滌：兩滴定管和一瓶①查漏：兩滴定管③潤洗：兩滴定管（用標準液或待測液潤濕）④取待測液：用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶，加入2-3滴酚酞待用。⑤裝標準液：將標準鹽酸傾倒入酸式滴定管（0以上2-3ml）排出尖嘴氣泡（酸式快放，堿式橡皮管向上翹起擠壓玻璃珠放液）調節液面處于0或0以下某位置，記下讀數V1第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日（2）滴定階段①左手控制管活塞，右手搖動錐形瓶。②眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。（3）終點判斷：當滴入最后一滴，溶液由紅色變為無色，半分鐘不恢復。（4）讀數（小數點后兩位)（5）再重復上述操作兩次第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質發生怎樣改變?PH發生怎樣改變?問題1:滴定終點消耗堿多少?PH等于多少?問題3:如果以NaOH加入量為橫坐標,以PH值變化為縱坐標,繪制中和滴定曲線引出pH值突變概念及范圍第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日PH1210864210203040突變范圍反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線曲線歸一設問:如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發生明顯的改變，誤差很大嗎?第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚酞動畫演示第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙動畫演示第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日1、在滴定終點前后，溶液的pH發生突躍。2、變色點落在溶液pH的突躍范圍內。滴定終點3、指示劑用量：2~3滴入待測液

30秒內不變色酸堿指示劑選擇結論第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日8、中和滴定的數據處理待測堿液體積(ml)標準鹽酸液體積(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液體積①15.00ml②15.00ml③15.00ml第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日數據處理步驟：1、分別計錄三次滴定所需標準液的體積；2、求取三次體積的平均值（誤差較大可刪去）；3、帶入公式計算待測液濃度第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日9、滴定誤差分析C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).注意：C(HCl)和V(NaOH)已知，所以誤差來源于消耗酸的體積V(HCl)即：V(HCl)偏大，則C(NaOH)偏大；V(HCl)偏小，則C(NaOH)偏小第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日滴定誤差分析

在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，下列操作對實驗結果有何影響？（偏高、偏低、無影響）①酸式滴定管洗凈后就裝入標準鹽酸進行滴定

②堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液

注入錐形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

④滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛有液滴

⑤向錐形瓶內注入待測液時，不小心灑到錐形瓶外⑥錐形瓶洗凈后，先用待測液潤洗，然后量入待測液進行滴定

⑦因待測液濃度較大，移入錐形瓶后用蒸餾水稀釋再滴定⑧滴定前平視，滴后俯視讀取酸式滴定管的刻度高低無影響高高高低低第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日練習3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習1.酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質量B.物質的量C.物質的量濃度

D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質的量DB

練習2.用10ml的量筒量取液體,數據記錄正確的是()

A.8B.8.01.C.

7.78D.8.1D隨堂檢測第二十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日拓展：有關氧化還原反應的滴定1、Na2S2O3與I2的相互滴定：原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+