緒論Introduction

第一節基礎化學課程的重要意義第二節

溶液的組成標度第三節標準平衡常數的表達式一、化學的研究內容和發展簡史

1.研究內容:

化學是一門在分子、原子或離子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學，同時研究變化過程中的能量關系。第一節基礎化學課程的重要意義2.發展簡史：

17世紀中葉以前的古代和中古時期；

17世紀后半葉~19世紀末（近代化學時期）；

從20世紀開始，是現代化學時期；

無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四大分支相繼建立，真正被確立為一門獨立的科學。

衍生出了新的分支，如高分子化學、核化學和放射化學、生物化學等；與其他學科交叉形成多種邊緣學科，如環境化學、農業化學、醫化學、材料化學、地球化學、計算化學等。二、基礎化學—醫學專業學生最重要的基礎課1.疾病的診斷和治療：借助于臨床檢驗和使用藥物。

2.醫學發展過程，化學起著重要作用。

3.是其他醫學專業課的基礎。早在16世紀，歐洲化學家就提出“化學要為醫治疾病制造藥物”。A.Kornberg指出，要“把生命理解為化學”!做 題主動筆記記憶三、基礎化學的學習建議第二節溶液的組成標度

一、物質的量濃度

表示溶液的濃或稀；

在一定量溶液或溶劑中所含溶質量多少的物理量。二、質量濃度三、質量摩爾濃度五、質量分數六、體積分數四、物質的量分數一、物質的量濃度（簡稱為“濃度”）

（amount-of-substanceconcentration）

1.定義：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量.符號為cB或c(B)。

2.表達式：

defnBcBV

3.單位：4.在使用物質的量濃度時需指明基本單元。

nB=

mB/

MBmol·dm-3或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1

基本單元

特點:可以實際存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4，2H2SO4,1/2H2+O2

一種溶液的濃度用不同的基本單元表示，其值不同。如c(H2SO4)=1.0mol·L-1，

定義：原子、分子、離子以及其他粒子的特定組合體（分數或倍數）。則c(1/2H2SO4)=2.0mol·L-1，c(2H2SO4)=0.5mol·L-1。是不同的基本單元?！纠?-1】計算5.3g無水碳酸鈉的物質的量：(1)以Na2CO3為基本單元；(2)以1/2Na2CO3為基本單元。(2)m(1/2Na2CO3)=5.3gM(1/2Na2CO3)=1/2M(Na2CO3)=53g·mol-1結論：同一系統的物質，基本單元不同時，物質的量就不同。

n(Na2CO3)==0.05(mol)

n(Na2CO3)==0.10(mol)

解：

(1)m(Na2CO3)=5.3gM(Na2CO3)=106g·mol-1二、質量濃度

(massconcentration)

1.定義：溶質B的質量除以溶液的體積，符號為ρB。

2.表達式：3.單位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。4.cB·MB=ρBmol·L-1·g·mol-1=g·L-1

質量濃度多用于溶質為固體的溶液，defmBρBV

如生理鹽水為9g·L-1的NaCl溶液。三、質量摩爾濃度（molality）

1.定義：溶質B的物質的量除以溶劑的質量，符號為bB。

2.表達式：3.單位：mol·kg-1

(mA為溶劑A的質量，kg)

defnBbBmA

注意:1.質量摩爾濃度反映了溶質和溶劑粒子相對數目的大小，與依數性有密切關系；2.不受溫度的影響，在物理化學中常用；3.計算時，注意習慣上溶質質量單位用g，溶劑質量單位用kg；4.與物質的量濃度相比，分母中是溶劑的質量而不是溶液的體積。在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),數值上cB≈bB四、物質的量分數（amount-of-substancefraction）

摩爾分數（molefraction）3.單位：1(one)設溶液由溶質B和溶劑A組成，則

2.表達式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB=nB/(nA+nB)1.定義：溶質B的物質的量與溶液中各組分的物質的量之比，符號為xB。五、質量分數（massfraction）

定義：溶質B的質量與溶液質量之比，符號為ωB。3.單位：1(one)

例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示為

2.表達式：ω

NaCl=0.1=10%物質B的質量

混合物的質量

六、體積分數（volumefraction）物質B在某溫度和壓力下的體積

混合物在該溫度和壓力下的體積表示該溶液是乙醇75ml加水至100ml配制而成。(C2H5OH)=75%例1

正常人血漿中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質的量濃度(單位mmol·L-1)各為多少？

c(Na+)=×=142(mmol·L-1)

32623.01000100解：cB=nB

V=mB

MBV

c(HCO3-)=×=27(mmol·L-1)

164.761.01000100

c(Ca2+)=×=2.5(mmol·L-1)

10401000100例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。例2將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，計算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)

、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.22n(H2O)===11.1(mol)dVM(H2O)1.00×1000×0.20018.0V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000則n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)x(MgCl2)===0.0207n(MgCl2)n(MgCl2)+n(H2O)

0.2350.235+11.1b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1

)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204ω(MgCl2)==0.020722.4200+22.4第三節標準平衡常數的表達式

標準平衡常數(standardequilibriumconstant),K

對于任一可逆反應

aA+bBdD+eE達到平衡時,一、溶液中的反應二、氣體反應

注意：c=1mol·L-1，p=100kPa，所以K

是單位為1的量。

([D]/c)d([E]/c)e([A]/c)a([B]/c)bK

=

(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p)bK

=

標準平衡常數K

1.K

與溫度有關，與濃度或分壓無關。

2.K

值越大，化學反應向右進行得越徹底。因此K是一定溫度下，化學反應可能進行的最大限度的量度。3.為方便起見，本書用K代替K

（熱力學的章節除外），同時在式中不寫出c（p）。(pD)d(pE)e(pA)a(pB)bK

=

([D])d([E])e([A])a([B])bK

=

是非判斷題1、1mol硫酸的質量是98g。2、c(3HCl)=3mol·L-1，則c(HCl)=1mol·L-1。二選擇題1、某溫度下，VmLNaCl飽和溶液mg，其中含NaClag，NaCl的摩爾質量為MBg·mol-1，則該溶液的質量摩爾濃度為（）A、B、C、D、2、Inanaqueoussolutionofstrontiumnitrate,c(NO3-)=0.60mol·L-1.Thissolutioniscorrectiylabelled（）A0.60mol·L-1Sr(NO3)2B0.30mol·L-1Sr(NO3)2

C1.2mol·L-1Sr(NO3)2D0.60mol·L-1Sr2+3、Asampleof4.4044gofcatechol(C6H6O2,Mr=110.0)ississolvedin200.0gofbenzene(C6H6),at26.1℃。Themolalityo