化學平衡圖像專題第一頁，共三十一頁，2022年，8月28日化學平衡圖像專題第二頁，共三十一頁，2022年，8月28日對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤。

②緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。

⑤先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫高、濃度大、壓強高。

⑥定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系,例如做等溫線、等壓線。第三頁，共三十一頁，2022年，8月28日1.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）第四頁，共三十一頁，2022年，8月28日二．常見圖像分類圖像分類時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.反應速率————時間圖像3.百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像2.物質的量（濃度）——時間圖像4.百分含量——壓強——溫度圖像第五頁，共三十一頁，2022年，8月28日一、速率-時間圖：1)(已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正第六頁，共三十一頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應方向移動，正反應是

熱反應。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正第七頁，共三十一頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應方向移動，

m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對以上反應已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v–t圖。t1t2tvv逆v正第八頁，共三十一頁，2022年，8月28日二、速率-時間圖：v逆t1t2tvv正?對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。

因素是升高溫度。第九頁，共三十一頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第十頁，共三十一頁，2022年，8月28日三、濃度-時間圖：ABCtc0.40.30.20.1（1）寫出化學反應方程式：（2）求反應物的轉化率：2.5A3B+2CA的轉化率=62.5%第十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數(shù)關系3.是否為可逆反應濃度-----時間圖像的關鍵:第十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日3.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是______（2）該反應的化學方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應溫度X、YX+YZD第十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tT1T2?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱t(yī)P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應放熱C%tP1P2?m+n=p+qα（A）α（B）第十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日4.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強AD百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像第十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日5.在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P2的關系如下圖所示，則下列結論正確的是（）

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時間P1P2abC第十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日6.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）C第十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?m+n<p+q?正反應吸熱百分含量（轉化率）——溫度（壓強）——時間圖像第十八頁，共三十一頁，2022年，8月28日7.對于反應mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右圖所示關系，則:p1與p2的關系___________；m＋n與q的關系____________；T1與T2的關系__________；(選填“＞”“＜”或“＝”)正反應是吸熱還是放熱?正反應為放熱反應。

p1＜p2m＋n＞qT1＞T2變一變第十九頁，共三十一頁，2022年，8月28日PA%500℃200℃四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應放熱m+n>p+q?正反應放熱m+n<p+q第二十頁，共三十一頁，2022年，8月28日TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa8.對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應吸熱m+n=p+q第二十一頁，共三十一頁，2022年，8月28日9.可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t℃、壓強P,關系正確的是（）B第二十二頁，共三十一頁，2022年，8月28日10.對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質的轉化率

B、正反應的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D第二十三頁，共三十一頁，2022年，8月28日11.如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2N2O4；△H

<O中，NO2最大轉化率與溫度的關系曲線。圖上標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）D;B第二十四頁，共三十一頁，2022年，8月28日12.可逆反應：mA(s)+nB(g)

pC(g)；△H＜0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(shù)(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述正確的是（）（A）m+n<p（B）n>p（C）n<p（D）x點時:ひ(正)>ひ(逆)CD變一變第二十五頁，共三十一頁，2022年，8月28日五、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應吸熱Tvv正v逆?正反應吸熱對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第二十六頁，共三十一頁，2022年，8月28日13.下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV第二十七頁，共三十一頁，2022年，8月28日14.甲圖中C%表示反應物的百分含量，t表示反應時間，乙圖中v表示反應速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應中符合此圖的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸熱反應)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應)D.CO2(g