[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。1．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．按要求回答下列問(wèn)題：某溶液中可能含有以下離子：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、H＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定含有________，一定不含________。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，振蕩?kù)o置后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定含有________，一定不含________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，滴加過(guò)程中溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定不含________。(4)取(3)中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有_______________。(5)另取(3)中的部分堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有__________，一定不含有________。(6)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中一定存在的離子是________________________，一定不存在的離子是____________________________；不能確定的離子是______，要進(jìn)一步確定該離子，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________(寫實(shí)驗(yàn)名稱)。答案(1)H＋COeq\o\al(2－,3)(2)I－Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)NHeq\o\al(＋,4)(5)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(6)H＋、I－、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋、Na＋焰色試驗(yàn)1．離子共存問(wèn)題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：室溫下，當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×(3)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。2．掌握常見離子的檢驗(yàn)(1)常見陰離子的檢驗(yàn)①利用酸堿指示劑檢驗(yàn)②利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)④利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色。(2)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……含有……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。角度一離子共存1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)答案C詳解氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水反應(yīng)，也不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與Cl－、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2021·湖南，12)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案B詳解Al3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，故A錯(cuò)誤；Fe3＋會(huì)催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯(cuò)誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(－,4)能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。角度二物質(zhì)檢驗(yàn)和推斷3．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3答案A詳解向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。4．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B詳解由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色反應(yīng)透過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀元素，可推測(cè)含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測(cè)含有硫酸鎂，所以B正確。考向一離子共存1．(2022·河北模擬)對(duì)下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)能大量共存，因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性，粒子與OH－不發(fā)生反應(yīng)BpH＝0的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOOH能大量共存，因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)C常溫下水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、Cl－不能大量共存，因?yàn)樗嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=H2C2O4，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD透明溶液：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，因?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)呈紫紅色答案C詳解甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，使甲基橙變黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，酸性條件下：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓、H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下水電離的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)=H2C2O4，堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，不能大量共存，C項(xiàng)正確；透明溶液可能是有色溶液，也可能是無(wú)色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2022·遼寧沈陽(yáng)二中二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是()A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Ca2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案C詳解Fe3＋水解顯酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合題意；水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，B不符合題意；c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈強(qiáng)酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之間相互不反應(yīng)，能夠在酸性溶液中大量共存，C符合題意；Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合題意。考向二離子、物質(zhì)推斷3．(2022·廣東清遠(yuǎn)高三期末)某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。(2)往(1)所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過(guò)濾。(3)取(2)中過(guò)濾所得濾液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定沒(méi)有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．試液中一定有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色液體D．沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3答案C詳解在強(qiáng)酸性溶液中，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，F(xiàn)e2＋和NOeq\o\al(－,3)也不能同時(shí)存在，鋇離子和碳酸根離子不共存；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)可知溶液中一定不存在Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)，一定存在SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋，氣體b為NO，沉淀a為BaSO4；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)可知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，氣體d為NH3，沉淀e為Fe(OH)3，可能含有Al3＋，因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)可知原溶液中可能含有Al3＋，沉淀f可能為BaCO3或BaCO3和Al(OH)3的混合物，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)(1)中的Ba(NO3)2溶液是過(guò)量的。由上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮和氨氣在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退珻項(xiàng)正確；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2022·陜西咸陽(yáng)一模)某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原溶液一定存在COeq\o\al(2－,3)，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解B．是否存在Na＋只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定C．原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D．原溶液中c(Na＋)≥0.1mol·L－1答案B詳解加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入過(guò)量的鹽酸之后，沉淀質(zhì)量減少，則說(shuō)明一定有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，一定沒(méi)有Fe3＋(Fe3＋和COeq\o\al(2－,3)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存)，且沉淀②為BaSO4，n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，m(BaCO3)＝4.30g－2.33g＝1.97g，則n(BaCO3)＝eq\f(1.97g,197g·mol－1)＝0.01mol；加入NaOH溶液產(chǎn)生0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.03mol；COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.01mol×2＝0.04mol，NHeq\o\al(＋,4)所帶的正電荷的物質(zhì)的量為0.03mol×1＝0.03mol，根據(jù)電荷守恒，可以推斷出溶液中一定含有Na＋，且最少為0.01mol(因無(wú)法判斷是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的電中性)，據(jù)此分析解答。專題強(qiáng)化練1．(2022·山西呂梁一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．在eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、OH－、Br－、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)D．在eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－答案D詳解eq\f(cOH－,cH＋)＝1×1012的溶液顯堿性，含有大量OH－，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；含有大量Fe3＋的溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；pH＝0的溶液呈強(qiáng)酸性，含有大量H＋，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)會(huì)反應(yīng)生成H2O、S、SO2而不能大量共存，C錯(cuò)誤；eq\f(Kw,cOH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈堿性，含有大量OH－，OH－與Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確。2．(2022·遼寧一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．含NHeq\o\al(＋,4)的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、C2Oeq\o\al(2－,4)C．在有色透明溶液中：K＋、Fe2＋、[Fe(CN)6]3－、NOeq\o\al(－,3)D．加入甲基橙顯黃色的溶液：Fe3＋、Ba2＋、Br－、K＋答案B詳解銨根離子和硅酸根離子會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若為堿性溶液，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；K＋、Fe2＋和[Fe(CN)6]3－生成藍(lán)色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；加入甲基橙顯黃色的溶液的pH＞4.4，F(xiàn)e3＋不能大量存在，D不符合題意。3．(2022·河北邯鄲一模)下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且在加入試劑X后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是()選項(xiàng)微粒組試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ACl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)少量NaHCO3溶液Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓BNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CAl3＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)適量的Na2SO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓DNa＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、Cl－適量HClSOeq\o\al(2－,3)＋S2－＋4H＋=2S↓＋2H2O答案A詳解Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=3CO2↑＋Al(OH)3↓，A項(xiàng)正確；I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋的還原性，加入少量氯水時(shí)，離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸根離子和硫離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，故加入適量HCl的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列說(shuō)法正確的是()A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，無(wú)法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(＋,4)B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D．用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素答案A詳解向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)，也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒(méi)有分解產(chǎn)生NH3，因此無(wú)法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(＋,4)，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，也可能含有HCOeq\o\al(－,3)或HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3＋，C錯(cuò)誤；用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯(cuò)誤。5．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過(guò)量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④取③反應(yīng)后的液體做焰色反應(yīng)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．BaCl2、Al2(SO4)3B．BaCl2、Na2CO3C．Al2(SO4)3、Na2CO3D．FeCl3、Na2CO3答案C詳解根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過(guò)程中發(fā)生碳酸根離子和Al3＋或Fe3＋的反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSO4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒(méi)有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3，一定沒(méi)有BaCl2。6．某固體混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說(shuō)法正確的是()A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4B．取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證明固體混合物X中含有AlCl3C．溶液Z中肯定含有NaHCO3D．向溶液Z中加入銅粉，銅粉會(huì)溶解答案A詳解X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，能生成氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，生成二氧化碳可能的原因是NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)，或者AlCl3、FeCl3與NaHCO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成的有色沉淀為Fe(OH)3，則一定存在FeCl3；溶液顯弱堿性，還可能NaHCO3與NaAlO2發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和Na2CO3，或者NaHCO3有剩余。混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4，A項(xiàng)正確；取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中有Al(OH)3，Al(OH)3可能是NaHCO3與NaAlO2反