2020化學(xué)中考真題分類匯編專題01物質(zhì)的變化和性質(zhì)2020化學(xué)中考真題分類匯編1．（2020廣東廣州）下列我國古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不是化學(xué)變化的是（）A．炭黑制墨 B．糧食釀酒C．膽礬煉銅 D．燃放煙火【答案】A【解析】A、炭黑制墨，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，符合題意；B、糧食釀酒，產(chǎn)生了新物質(zhì)酒精，是化學(xué)變化，不符合題意；C、膽礬煉銅，產(chǎn)生新物質(zhì)銅，是化學(xué)變化，不符合題意；D、燃放煙火，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，不符合題意。故選A。2．（2020四川內(nèi)江）下列通過絲綢之路傳到國外的古代發(fā)明或技術(shù)中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．黑火藥爆炸 B．濕法煉銅C．高粱釀酒 D．指南針指引航海【答案】D【解析】A、黑火藥爆炸，生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；B、濕法煉銅，鐵把銅置換出來，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、高粱釀酒有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D、指南針指引航海只是利用磁性指示南北，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選D。3．（2020內(nèi)蒙古通遼）酒精在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。下列過程涉及化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．稀釋酒精 C．碘溶于酒精 D．酒精消毒【答案】D【解析】A、酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A不正確；B、稀釋酒精過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B不正確；C、碘溶于酒精過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不正確；D、酒精消毒過程中生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選D。4．（2020遼寧沈陽）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A．汽油揮發(fā) B．干冰升華C．光合作用 D．石蠟熔化【答案】C【解析】A、汽油揮發(fā)只是汽油狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，故A不屬于化學(xué)變化；B、干冰升華是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)的生成，故B不屬于化學(xué)變化；C、光合作用是植物吸收光能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機物同時釋放氧氣的過程，有新物質(zhì)的生成，故C屬于化學(xué)變化；D、石蠟融化是石蠟由固態(tài)變成液態(tài)，沒有新物質(zhì)的生成，故D不屬于化學(xué)變化。故選C。5．（2020遼寧錦州）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．動物呼吸 B．金屬生銹C．食物腐爛 D．海水曬鹽【答案】D【解析】A、動物呼吸有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、金屬生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、食物腐爛有微生物、酸性物質(zhì)等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、海水曬鹽，只是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意。故選D。6．（2020吉林長春）我國古代科技發(fā)展成果卓著，下列成果的應(yīng)用中只發(fā)生物理變化的是（）A．司南指示方向 B．高溫?zé)铺沾蒀．古代濕法煉銅 D．谷物釀造美酒【答案】A【解析】A、司南指示方向沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，符合題意；B、高溫?zé)铺沾筛紵嘘P(guān)有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、古代濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，是化學(xué)變化，不符合題意；D、谷物釀造美酒有新物質(zhì)乙醇生成，是化學(xué)變化，不符合題意。故選A。7．（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）下列變化屬于物理變化的是（）A．食物腐敗 B．糧食釀酒C．干冰升華 D．鐵鍋生銹【答案】C【解析】A、食物腐敗是緩慢氧化的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A選項錯誤；B、糧食釀酒有新物質(zhì)（酒精）生成，是化學(xué)變化，故B選項錯誤；C、干冰升華是二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C選項正確；D、鐵鍋生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，故D選項錯誤。故選C。8．（2020湖北十堰）下列變化過程屬于化學(xué)變化的是（）A．紙張燃燒 B．玻璃破碎C．石蠟熔化 D．水的蒸發(fā)【答案】A【解析】A、紙張燃燒有二氧化碳等新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；B、玻璃破碎只有物質(zhì)形狀的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；C、石蠟熔化只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；D、水的蒸發(fā)只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化。故選A。9．（2020黑龍江龍東）下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（） A．制作葉脈書簽 B．鉆木取火 C．比較硬度 D．酸雨的腐蝕【答案】C【解析】A、用NaOH溶液制作葉脈書簽是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，此過程中生成新的物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、鉆木取火有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、比較硬度沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，符合題意；D、酸雨腐蝕的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，例如酸雨中的硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；故選C。10．（2020內(nèi)蒙古包頭）為有效阻斷新型冠狀病毒的傳播，公眾改變了許多生活習(xí)慣。下列做法主要涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用醫(yī)用酒精殺菌消毒 B．保持社交距離C．改變握手擁抱禮節(jié) D．出門配戴口罩【答案】A【解析】A、用醫(yī)用酒精消毒，酒精能使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；B、保持社交距離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、改變握手擁抱禮節(jié)，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。不符合題意；D、出門配戴口罩，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選A。11．（2020貴州畢節(jié)）下列成語所描述的情景一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．丹桂飄香 B．煮豆燃萁 C．激濁揚清 D．草船借箭【答案】B【解析】A、丹桂飄香，是因為分子在不斷運動，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、煮豆燃萁過程中，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；C、激濁揚清過程，實現(xiàn)了固液分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、草船借箭過程中，只是箭的位置發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。12．（2020云南省卷）下列中國古代發(fā)明及應(yīng)用中，只涉及物理變化的是（）A．火藥爆炸 B．手工剪紙C．糧食釀酒 D．燒制陶瓷【答案】B【解析】A、火藥爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、手工剪紙，只是紙的形狀發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；C、糧食釀酒有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、燒制陶瓷，有機物逐漸被除去，無機氧化物之間進行反應(yīng)生成硅酸類物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選B。13．（2020四川內(nèi)江）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不成立的是（）A．純氧無色無味，常用于醫(yī)療急救B．熟石灰有堿性，用于改良酸性土壤C．鹽酸具有酸的通性，用于金屬表面除銹D．氦氣密度比空氣小，化學(xué)性質(zhì)不活潑，用于填充慶典氣球【答案】A【解析】A、純氧常用于醫(yī)療急救是因為其可以供給呼吸，而不是因為無色無味，對應(yīng)關(guān)系不成立；B、熟石灰有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，用于改良酸性土壤，對應(yīng)關(guān)系成立；C、鹽酸具有酸的通性，能與金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可用于金屬表面除銹，對應(yīng)關(guān)系成立；D、氦氣密度比空氣小，化學(xué)性質(zhì)不活潑，用于填充慶典氣球，既安全又能使氣球往上飄，對應(yīng)關(guān)系成立；故選A。14．（2020吉林省卷）下列物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．水銀制溫度計 B．石墨制鉛筆芯C．干冰作制冷劑 D．天然氣作燃料【答案】D【解析】A、用水銀填充溫度計是利用水銀熱脹冷縮的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；B、用石墨做鉛筆芯寫字利用了石墨的硬度小，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；C、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項錯誤；D、用天然氣作燃料是利用天然氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項正確。故選D。15．（2020遼寧沈陽）下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．用金屬銅作導(dǎo)線 B．用濃鹽酸作干燥劑C．用金剛石切割玻璃 D．用小蘇打治療胃酸過多【答案】B【解析】A、銅具有優(yōu)良導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，不能做干燥劑，B錯。C、金剛石硬度大，可切割玻璃，C正確；D、小蘇打碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，用小蘇打治療胃酸過多，D正確；故選B。16．（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途的說法，錯誤的是（）A．石墨有滑膩感，可用來作電極B．氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用來作保護氣C．活性炭有吸附性，可用來吸附異味D．金剛石的硬度大，可用來切割玻璃【答案】A【解析】A、石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性（而不是有滑膩感），可用來作電極，故選項說法錯誤；B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常態(tài)下與其他物質(zhì)很難反應(yīng)，可用來作保護氣，故選項說法正確；C、活性炭有吸附性，可用來吸附異味，故選項說法正確；D、金剛石的硬度大，可用來切割玻璃，故選項說法正確。故選A。17．（2020黑龍江龍東）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列各物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A金屬鐵制作鐵鍋導(dǎo)熱性B干冰制造舞臺云霧效果二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D稀有氣體制造多種用途的電光源通電時可以發(fā)出不同顏色的光【答案】B【解析】A、金屬鐵具有導(dǎo)電性，可用于制作鐵鍋，說法正確。B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華吸熱，可制造舞臺煙霧效果，并不是利用二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，說法錯誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，說法正確。D、稀有氣體通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，可用于制造多種用途的電光源，說法正確。故選B。18．（2020廣西貴港）下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（）A．小蘇打用于治療胃酸過多癥B．活性炭用于凈化飲用水C．氫氣用作清潔燃料D．稀有氣體用作保護氣【答案】B【解析】A、小蘇打用于治療胃酸過多是利用小蘇打的堿性，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；B、活性炭用作吸附劑，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，符合題意；C、氫氣用作燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；D、稀有氣體用作保護氣，是利用了稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，需要通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；故選B。19．（2020內(nèi)蒙古呼和浩特）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．小蘇打有弱的堿性，用于治療胃酸過多B．活性炭有吸附性，用于去除色素和異味C．氧氣具有可燃性，用于煉鋼D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼白光，用于做照明彈【答案】C【解析】A．小蘇打有弱的堿性，能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，所以用于治療胃酸過多，選項說法正確；B．活性炭有吸附性，用于去除色素和異味，選項說法正確；C．氧氣沒有可燃性，具有助燃性，選項說法錯誤；D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以可用作照明彈，選項說法正確。故選C。20．（2020甘肅天水）下列只發(fā)生物理變化的是（） A．比較金屬的活動性 B．電解水 C．過濾泥漿水 D．食物霉變【答案】C【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，故A錯；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故B錯；C、過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D、食物霉變有菌類物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯。故選C。21．（2020甘肅金昌）下列生活中發(fā)生的變化屬于物理變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．面包發(fā)霉C．紙張燃燒 D．鋼鐵生銹【答案】A【解析】A、酒精揮發(fā)是酒精從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、面包發(fā)霉過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、紙張燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化；D、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化。故選A。22．（2020云南昆明）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬可用于配制波爾多液C．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A、“烹膽礬則成銅”，生成新物質(zhì)銅，是化學(xué)變化，故A不正確；B、膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，可用于配制波爾多液，故B正確；C、“熬之則成膽礬”的含義是將硫酸銅稀溶液通過蒸發(fā)濃縮，可獲得膽礬晶體，故C正確；D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的含義是在鐵鍋中蒸發(fā)硫酸銅溶液時，鐵鍋表面會析出金屬銅，這是因為鐵從硫酸銅溶液中置換出了銅，反應(yīng)是鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確。故選A。23．（2020四川綿陽）下列詩句或俗語中，涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．吹盡黃沙始見金 B．爝火燃回春浩浩C．酒香不怕巷子深 D．鐵杵磨成繡花針【答案】B【解析】A、吹盡黃沙始見金，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不正確；B、爝火燃回春浩浩，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、酒香不怕巷子深是分子的運動，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不正確；D、鐵杵磨成繡花針，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不正確。故選B。24．（2020內(nèi)蒙古鄂爾多斯）物質(zhì)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列變化中與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（）A．活性炭凈水 B．工業(yè)制氧氣 C．干冰制冷 D．工業(yè)煉鐵【答案】D【解析】A、活性炭凈水利用的是活性炭的吸附性，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；B、工業(yè)制氧氣利用的是分離液態(tài)空氣法，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；C、干冰制冷利用的是干冰升華吸熱，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D、工業(yè)煉鐵利用的是一氧化碳的還原性，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。故選D。

第一單元走進化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器.春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方.燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯.倒入澄清石灰水.振蕩.變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）.點燃白煙.蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比.呼出氣體中O2的量減少.CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時.量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱.不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒.一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量.一般能精確到0.1克。）

注意點：①先調(diào)整零點

②稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

③稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時.在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙.在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）.放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時.先加質(zhì)量大的砝碼.后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）

⑤稱量結(jié)束后.應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈.不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄.不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層.外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時.應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰.不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長柄.不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時.應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時.應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠.以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下.以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中.液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）.

金屬鈉存放在煤油中.白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量.應(yīng)取最少量.固體以蓋滿試管底部為宜.

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶.也不可亂丟.更不能帶出實驗室.應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味.應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動.僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋.倒放在桌上.（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心.（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶.將瓶口緊靠試管口邊緣.緩緩地注入試劑.傾注完畢.蓋上瓶蓋.標(biāo)簽向外.放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣.后吸取試劑

b、滴入試劑時.滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中.始終保持橡膠乳頭在上.以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢.立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸.否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中.用手緊貼容器外壁.稍停片刻.若導(dǎo)管

口有氣泡冒出.松開手掌.導(dǎo)管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時.試管口應(yīng)略下傾斜.試管受熱時先均勻受熱.再集中加熱。

（2）加熱液體時.液體體積不超過試管容積的1/3.加熱時使試管與桌面約成450角.受熱時.先使試管均勻受熱.然后給試管里的液體的中下部加熱.并且不時地上下移動試管.為了避免傷人.加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時.玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時.燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后.濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā).防止由于局部溫度過高.造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱.利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉.以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取.熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上.要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中.有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水.既不聚成水滴.也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌.再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解.再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后.不能亂放.試管洗滌干凈后.要倒插在試管架上晾干。

第二單元

我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分O2,N2

,CO2

，稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)

21%、78%、0.03%、0.94%、

0.03%。

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生.廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；

O2約占1/5.可支持燃燒；

N2約占4/5.不支持燃燒.也不能燃燒.難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣.紅磷量不足.未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體.不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴(yán)重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測.改善環(huán)境狀況.使用清潔能源.工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放.積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）

、

白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒.供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

碳

在空氣中保持紅熱.在氧氣中發(fā)出白光.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

磷

產(chǎn)生大量白煙。

硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰.而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)。

石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理：

2H2O2

MnO2

→2H2O+O2↑

2KMnO4

→

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

2KClO3﹢MnO2→

2KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時.待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時.先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時.導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：

用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

5、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

6、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃.用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者先通過灼熱的氧化銅.再通過無水硫酸銅

7、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元

自然界的水一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O===2H2↑+O2↑

產(chǎn)生位置

負極

正極

體積比

2

：

1

質(zhì)量比

1

：

8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒.產(chǎn)生淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中.分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義

H2O

①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成

水是由氫元素和氧

元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子

一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解

2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）.例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸.例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋.但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O；最多的金屬元素是Na；最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均.人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥.提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水.防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）。其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑.是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅.若由白色變?yōu)樗{色.說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接.切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前.要驗純

氫氣驗純的方法：

①用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。②點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。③重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2

＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色.試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)：H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

不可用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因是濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源三大優(yōu)點：

無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子

分子原子

定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分；原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素種類是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定元素化學(xué)性質(zhì)是最外層電子數(shù)。（3）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定原子的質(zhì)量是原子核。

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He.Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì).（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義.沒有宏觀意義.如3O：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+

：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價：+2

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價，

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+

每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷，3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O

兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì).所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

（1）寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前.負價在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點

化學(xué)式Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元

化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化.不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變。宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫注意：a、配平b、條件c、箭號

3、含義:以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（或原子）個數(shù)比（對氣體而言.分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng);③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng).生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分.生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元

碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同。

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:

C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色.石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3

==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng).既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng).CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2

在O2

的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO在O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4在O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體

C+H2O高溫

H2

+CO）

2）還原性：CO+CuO△

Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點。

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）降溫到著火點以下。

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒.氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）.是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4；（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源；（2）減少汽車尾氣；（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展；（4）乙醇可以再生。

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富.放熱量多.無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元

金屬和金屬材料一、金屬材料

1、純金屬90多種，合金

（幾千種）。

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更。

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4

==

Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3

XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松.不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng).因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用。

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物.

注意：a、溶液不一定無色.如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色,

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體,液體為溶劑。

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷:有水,水為溶劑,液體溶于液體,無水,量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液.如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定溫度時.同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時.在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時.NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；

②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

。

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體性質(zhì)；②溫度（溫度越高.氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大.氣體溶解度越大）。

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑.如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液.如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

四、酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個。求SO42-的個數(shù)。（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x.

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）

堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）

堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）

有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液.但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液.但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.

與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.

與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時不生成氫氣而生成水。H2CO3酸性太弱）

iii.

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.

與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.

與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示。pH=7時溶液呈中性；pH＜7時呈酸性；pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性；pH越小，酸性越強；pH越大.堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性）。SO3溶于水，溶液pH＜7；CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。

測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙。測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH，pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)

堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶。例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)。

(3)

堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)

堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶；②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)

（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)

（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)

條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物.非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性質(zhì)

與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH；CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4；CO2+H2O=H2CO3；SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液；

堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

。

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液

CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

12、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性.放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解）。放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O。由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾

NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3。Al(OH)3+

3HCl===AICI3+3H2O

⑿

熟石灰用于改良酸性土壤.農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀

粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2

工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）。

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

,NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

。

⒁

檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂

改良酸性土壤用Ca(OH)2.，制取NaOH用：Ca(OH)2+

Na2CO3===

CaCO3

+2

NaOH

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

Ca(OH)2

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

FeSO4

+Cu

（16）不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl。

13、制堿

（1）可溶性堿

①堿性氧化物溶于水

CaO+H2O=

Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)

Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿

堿和鹽反應(yīng)

2Cu+O2△2CuO.CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+

H2O

制金屬銅兩種方法：①還原劑還原CuO；②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe=

FeSO4

+Cu

制鹽例如MgCl2：

①Mg+HCl；②MgO+HCl；③Mg(OH)2+HCl五、空氣、氧氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不，氧氣沒有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算。大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類。氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物；(2)與氧氣接觸；(3)溫度達到著火點。

滅火的方法：①隔絕空氣；②溫度降低到著火點以下。

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味、密度比空氣略大、不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒；②供給呼吸。

7.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量

，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的光.生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體Fe3O4。注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒，化學(xué)方程式為：

六、水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4；人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測；②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣。正負極體積比（分子個數(shù)比）為1:2，質(zhì)量比為8:1。在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：

6、硬水指的是：含有較多的可溶性的鈣和鎂的化合物的水。我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

七、碳和碳的氧化物

1、常見的碳的單質(zhì)有：金剛石和石墨以及C60

。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極；石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：__碳原子排列方式不同__

活性炭和木炭具有很強的_吸附性__能力.因此可以用來除去異味和吸附色素。

碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_穩(wěn)定_

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時.其反應(yīng)方程式為：C+O2

=CO2_

當(dāng)氧氣不充足時.其反應(yīng)方程式為：2C+O2

=2CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應(yīng)方程式為：

C+2CuO=高溫

=2Cu+CO

現(xiàn)象：黑色粉末變紅.產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為：2Fe2O3

+3C=4Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳

：C+CO2

=高溫=2CO

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水、密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火、溫室里作肥料、干冰用于致冷和人工降雨、化工原料。

化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)樽仙驗樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳。寫出化學(xué)方程式_______________________。

（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味.密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量：2CO＋O2

=點燃=

2CO2

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）：CO＋CuO=加熱=

Cu＋CO2；現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體