2020化學(xué)中考真題分類匯編專題01物質(zhì)的變化和性質(zhì)2020化學(xué)中考真題分類匯編1．（2020廣東廣州）下列我國(guó)古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不是化學(xué)變化的是（）A．炭黑制墨 B．糧食釀酒C．膽礬煉銅 D．燃放煙火【答案】A【解析】A、炭黑制墨，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，符合題意；B、糧食釀酒，產(chǎn)生了新物質(zhì)酒精，是化學(xué)變化，不符合題意；C、膽礬煉銅，產(chǎn)生新物質(zhì)銅，是化學(xué)變化，不符合題意；D、燃放煙火，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，不符合題意。故選A。2．（2020四川內(nèi)江）下列通過(guò)絲綢之路傳到國(guó)外的古代發(fā)明或技術(shù)中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．黑火藥爆炸 B．濕法煉銅C．高粱釀酒 D．指南針指引航海【答案】D【解析】A、黑火藥爆炸，生成二氧化碳等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；B、濕法煉銅，鐵把銅置換出來(lái)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、高粱釀酒有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D、指南針指引航海只是利用磁性指示南北，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選D。3．（2020內(nèi)蒙古通遼）酒精在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．稀釋酒精 C．碘溶于酒精 D．酒精消毒【答案】D【解析】A、酒精揮發(fā)是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A不正確；B、稀釋酒精過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B不正確；C、碘溶于酒精過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不正確；D、酒精消毒過(guò)程中生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選D。4．（2020遼寧沈陽(yáng)）下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A．汽油揮發(fā) B．干冰升華C．光合作用 D．石蠟熔化【答案】C【解析】A、汽油揮發(fā)只是汽油狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故A不屬于化學(xué)變化；B、干冰升華是二氧化碳從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，故B不屬于化學(xué)變化；C、光合作用是植物吸收光能，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成有機(jī)物同時(shí)釋放氧氣的過(guò)程，有新物質(zhì)的生成，故C屬于化學(xué)變化；D、石蠟融化是石蠟由固態(tài)變成液態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，故D不屬于化學(xué)變化。故選C。5．（2020遼寧錦州）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．動(dòng)物呼吸 B．金屬生銹C．食物腐爛 D．海水曬鹽【答案】D【解析】A、動(dòng)物呼吸有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、金屬生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C、食物腐爛有微生物、酸性物質(zhì)等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、海水曬鹽，只是水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意。故選D。6．（2020吉林長(zhǎng)春）我國(guó)古代科技發(fā)展成果卓著，下列成果的應(yīng)用中只發(fā)生物理變化的是（）A．司南指示方向 B．高溫?zé)铺沾蒀．古代濕法煉銅 D．谷物釀造美酒【答案】A【解析】A、司南指示方向沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，符合題意；B、高溫?zé)铺沾筛紵嘘P(guān)有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、古代濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，是化學(xué)變化，不符合題意；D、谷物釀造美酒有新物質(zhì)乙醇生成，是化學(xué)變化，不符合題意。故選A。7．（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）下列變化屬于物理變化的是（）A．食物腐敗 B．糧食釀酒C．干冰升華 D．鐵鍋生銹【答案】C【解析】A、食物腐敗是緩慢氧化的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、糧食釀酒有新物質(zhì)（酒精）生成，是化學(xué)變化，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、干冰升華是二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C選項(xiàng)正確；D、鐵鍋生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8．（2020湖北十堰）下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A．紙張燃燒 B．玻璃破碎C．石蠟熔化 D．水的蒸發(fā)【答案】A【解析】A、紙張燃燒有二氧化碳等新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；B、玻璃破碎只有物質(zhì)形狀的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化；C、石蠟熔化只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化；D、水的蒸發(fā)只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，是物理變化。故選A。9．（2020黑龍江龍東）下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（） A．制作葉脈書(shū)簽 B．鉆木取火 C．比較硬度 D．酸雨的腐蝕【答案】C【解析】A、用NaOH溶液制作葉脈書(shū)簽是利用了氫氧化鈉的腐蝕性，此過(guò)程中生成新的物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、鉆木取火有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、比較硬度沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，符合題意；D、酸雨腐蝕的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，例如酸雨中的硫酸能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；故選C。10．（2020內(nèi)蒙古包頭）為有效阻斷新型冠狀病毒的傳播，公眾改變了許多生活習(xí)慣。下列做法主要涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用醫(yī)用酒精殺菌消毒 B．保持社交距離C．改變握手擁抱禮節(jié) D．出門(mén)配戴口罩【答案】A【解析】A、用醫(yī)用酒精消毒，酒精能使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；B、保持社交距離，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、改變握手擁抱禮節(jié)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。不符合題意；D、出門(mén)配戴口罩，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選A。11．（2020貴州畢節(jié)）下列成語(yǔ)所描述的情景一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．丹桂飄香 B．煮豆燃萁 C．激濁揚(yáng)清 D．草船借箭【答案】B【解析】A、丹桂飄香，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；B、煮豆燃萁過(guò)程中，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；C、激濁揚(yáng)清過(guò)程，實(shí)現(xiàn)了固液分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、草船借箭過(guò)程中，只是箭的位置發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。12．（2020云南省卷）下列中國(guó)古代發(fā)明及應(yīng)用中，只涉及物理變化的是（）A．火藥爆炸 B．手工剪紙C．糧食釀酒 D．燒制陶瓷【答案】B【解析】A、火藥爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B、手工剪紙，只是紙的形狀發(fā)生了改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；C、糧食釀酒有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；D、燒制陶瓷，有機(jī)物逐漸被除去，無(wú)機(jī)氧化物之間進(jìn)行反應(yīng)生成硅酸類物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意。故選B。13．（2020四川內(nèi)江）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是（）A．純氧無(wú)色無(wú)味，常用于醫(yī)療急救B．熟石灰有堿性，用于改良酸性土壤C．鹽酸具有酸的通性，用于金屬表面除銹D．氦氣密度比空氣小，化學(xué)性質(zhì)不活潑，用于填充慶典氣球【答案】A【解析】A、純氧常用于醫(yī)療急救是因?yàn)槠淇梢怨┙o呼吸，而不是因?yàn)闊o(wú)色無(wú)味，對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立；B、熟石灰有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，用于改良酸性土壤，對(duì)應(yīng)關(guān)系成立；C、鹽酸具有酸的通性，能與金屬氧化物反應(yīng)生成可溶性鹽，可用于金屬表面除銹，對(duì)應(yīng)關(guān)系成立；D、氦氣密度比空氣小，化學(xué)性質(zhì)不活潑，用于填充慶典氣球，既安全又能使氣球往上飄，對(duì)應(yīng)關(guān)系成立；故選A。14．（2020吉林省卷）下列物質(zhì)的用途中，主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．水銀制溫度計(jì) B．石墨制鉛筆芯C．干冰作制冷劑 D．天然氣作燃料【答案】D【解析】A、用水銀填充溫度計(jì)是利用水銀熱脹冷縮的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用石墨做鉛筆芯寫(xiě)字利用了石墨的硬度小，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用天然氣作燃料是利用天然氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故選D。15．（2020遼寧沈陽(yáng)）下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．用金屬銅作導(dǎo)線 B．用濃鹽酸作干燥劑C．用金剛石切割玻璃 D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多【答案】B【解析】A、銅具有優(yōu)良導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，不能做干燥劑，B錯(cuò)。C、金剛石硬度大，可切割玻璃，C正確；D、小蘇打碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，用小蘇打治療胃酸過(guò)多，D正確；故選B。16．（2020內(nèi)蒙古呼倫貝爾）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．石墨有滑膩感，可用來(lái)作電極B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用來(lái)作保護(hù)氣C．活性炭有吸附性，可用來(lái)吸附異味D．金剛石的硬度大，可用來(lái)切割玻璃【答案】A【解析】A、石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性（而不是有滑膩感），可用來(lái)作電極，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常態(tài)下與其他物質(zhì)很難反應(yīng)，可用來(lái)作保護(hù)氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、活性炭有吸附性，可用來(lái)吸附異味，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、金剛石的硬度大，可用來(lái)切割玻璃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。17．（2020黑龍江龍東）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列各物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A金屬鐵制作鐵鍋導(dǎo)熱性B干冰制造舞臺(tái)云霧效果二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒C小蘇打治療胃酸過(guò)多小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D稀有氣體制造多種用途的電光源通電時(shí)可以發(fā)出不同顏色的光【答案】B【解析】A、金屬鐵具有導(dǎo)電性，可用于制作鐵鍋，說(shuō)法正確。B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華吸熱，可制造舞臺(tái)煙霧效果，并不是利用二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤。C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，說(shuō)法正確。D、稀有氣體通電時(shí)它們會(huì)發(fā)出不同顏色的有色光，可用于制造多種用途的電光源，說(shuō)法正確。故選B。18．（2020廣西貴港）下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（）A．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多癥B．活性炭用于凈化飲用水C．氫氣用作清潔燃料D．稀有氣體用作保護(hù)氣【答案】B【解析】A、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多是利用小蘇打的堿性，與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；B、活性炭用作吸附劑，是利用了活性炭的吸附性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，符合題意；C、氫氣用作燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；D、稀有氣體用作保護(hù)氣，是利用了稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；故選B。19．（2020內(nèi)蒙古呼和浩特）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．小蘇打有弱的堿性，用于治療胃酸過(guò)多B．活性炭有吸附性，用于去除色素和異味C．氧氣具有可燃性，用于煉鋼D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼白光，用于做照明彈【答案】C【解析】A．小蘇打有弱的堿性，能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，所以用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．活性炭有吸附性，用于去除色素和異味，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．氧氣沒(méi)有可燃性，具有助燃性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光，所以可用作照明彈，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。20．（2020甘肅天水）下列只發(fā)生物理變化的是（） A．比較金屬的活動(dòng)性 B．電解水 C．過(guò)濾泥漿水 D．食物霉變【答案】C【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)；C、過(guò)濾只是除去不溶性雜質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；D、食物霉變有菌類物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)。故選C。21．（2020甘肅金昌）下列生活中發(fā)生的變化屬于物理變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．面包發(fā)霉C．紙張燃燒 D．鋼鐵生銹【答案】A【解析】A、酒精揮發(fā)是酒精從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、面包發(fā)霉過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、紙張燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化；D、鋼鐵生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化。故選A。22．（2020云南昆明）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．膽礬可用于配制波爾多液C．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A、“烹膽礬則成銅”，生成新物質(zhì)銅，是化學(xué)變化，故A不正確；B、膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，可用于配制波爾多液，故B正確；C、“熬之則成膽礬”的含義是將硫酸銅稀溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮，可獲得膽礬晶體，故C正確；D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的含義是在鐵鍋中蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)，鐵鍋表面會(huì)析出金屬銅，這是因?yàn)殍F從硫酸銅溶液中置換出了銅，反應(yīng)是鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確。故選A。23．（2020四川綿陽(yáng)）下列詩(shī)句或俗語(yǔ)中，涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．吹盡黃沙始見(jiàn)金 B．爝火燃回春浩浩C．酒香不怕巷子深 D．鐵杵磨成繡花針【答案】B【解析】A、吹盡黃沙始見(jiàn)金，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不正確；B、爝火燃回春浩浩，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、酒香不怕巷子深是分子的運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不正確；D、鐵杵磨成繡花針，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不正確。故選B。24．（2020內(nèi)蒙古鄂爾多斯）物質(zhì)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列變化中與其他三種變化有本質(zhì)區(qū)別的是（）A．活性炭?jī)羲? B．工業(yè)制氧氣 C．干冰制冷 D．工業(yè)煉鐵【答案】D【解析】A、活性炭?jī)羲玫氖腔钚蕴康奈叫?，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；B、工業(yè)制氧氣利用的是分離液態(tài)空氣法，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；C、干冰制冷利用的是干冰升華吸熱，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D、工業(yè)煉鐵利用的是一氧化碳的還原性，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。故選D。

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器.春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方.燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯.倒入澄清石灰水.振蕩.變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）.點(diǎn)燃白煙.蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比.呼出氣體中O2的量減少.CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測(cè)容器－－量筒

量取液體體積時(shí).量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。

量筒不能用來(lái)加熱.不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒.一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤(pán)天平

（用于粗略的稱量.一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：①先調(diào)整零點(diǎn)

②稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

③稱量物不能直接放在托盤(pán)上。

一般藥品稱量時(shí).在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙.在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）.放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí).先加質(zhì)量大的砝碼.后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

⑤稱量結(jié)束后.應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈.不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄.不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層.外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí).應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰.不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長(zhǎng)柄.不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí).應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

過(guò)濾時(shí).應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠.以免濾液飛濺。

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下.以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中.液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）.

金屬鈉存放在煤油中.白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量.應(yīng)取最少量.固體以蓋滿試管底部為宜.

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶.也不可亂丟.更不能帶出實(shí)驗(yàn)室.應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味.應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng).僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋.倒放在桌上.（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心.（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶.將瓶口緊靠試管口邊緣.緩緩地注入試劑.傾注完畢.蓋上瓶蓋.標(biāo)簽向外.放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣.后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí).滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過(guò)程中.始終保持橡膠乳頭在上.以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢.立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸.否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中.用手緊貼容器外壁.稍停片刻.若導(dǎo)管

口有氣泡冒出.松開(kāi)手掌.導(dǎo)管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就說(shuō)明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí).試管口應(yīng)略下傾斜.試管受熱時(shí)先均勻受熱.再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí).液體體積不超過(guò)試管容積的1/3.加熱時(shí)使試管與桌面約成450角.受熱時(shí).先使試管均勻受熱.然后給試管里的液體的中下部加熱.并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管.為了避免傷人.加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí).玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí).燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過(guò)濾后.濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā).防止由于局部溫度過(guò)高.造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱.利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉.以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取.熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上.要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中.有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水.既不聚成水滴.也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌.再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解.再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后.不能亂放.試管洗滌干凈后.要倒插在試管架上晾干。

第二單元

我們周圍的空氣

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分O2,N2

,CO2

，稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)

21%、78%、0.03%、0.94%、

0.03%。

（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生.廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；

O2約占1/5.可支持燃燒；

N2約占4/5.不支持燃燒.也不能燃燒.難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣.紅磷量不足.未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體.不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè).改善環(huán)境狀況.使用清潔能源.工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放.積極植樹(shù)、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）

、

白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒.供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

碳

在空氣中保持紅熱.在氧氣中發(fā)出白光.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

磷

產(chǎn)生大量白煙。

硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰.而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)。

石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理：

2H2O2

MnO2

→2H2O+O2↑

2KMnO4

→

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

2KClO3﹢MnO2→

2KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí).待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí).先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí).導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：

用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

5、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

6、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃.用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者先通過(guò)灼熱的氧化銅.再通過(guò)無(wú)水硫酸銅

7、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元

自然界的水一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O===2H2↑+O2↑

產(chǎn)生位置

負(fù)極

正極

體積比

2

：

1

質(zhì)量比

1

：

8

F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒.產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中.分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義

H2O

①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成

水是由氫元素和氧

元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子

一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解

2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）.例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸.例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋.但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O；最多的金屬元素是Na；最多的元素是O。

C．我國(guó)水資源的狀況分布不均.人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥.提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水.防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）。其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見(jiàn)的一種溶劑.是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅.若由白色變?yōu)樗{(lán)色.說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接.切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點(diǎn)燃前.要驗(yàn)純

氫氣驗(yàn)純的方法：

①用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。②點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽(tīng)到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽(tīng)到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。③重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2

＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色.試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)：H2、C、CO）

３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

不可用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因是濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

４、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：

無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子

分子原子

定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分；原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。

第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素種類是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）。

（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，決定元素化學(xué)性質(zhì)是最外層電子數(shù)。（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，決定原子的質(zhì)量是原子核。

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He.Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì).（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)

a、書(shū)寫(xiě)方法：

b、意義

注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義.沒(méi)有宏觀意義.如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+

：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)：+2

a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+

每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷，3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O

兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

（1）寫(xiě)法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前.負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)

化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

（3）計(jì)算：

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元

化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化.不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變。宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)

3、含義:以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言.分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng);③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng).生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分.生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元

碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同。

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:

C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色.石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3

==H2O+CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng).既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng).CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2

在O2

的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO在O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4在O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體

C+H2O高溫

H2

+CO）

2）還原性：CO+CuO△

Cu+CO2

（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅

CO+CuO△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒.氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）.是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式:CH4；（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源；（2）減少汽車尾氣；（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展；（4）乙醇可以再生。

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富.放熱量多.無(wú)污染。

（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元

金屬和金屬材料一、金屬材料

1、純金屬90多種，合金

（幾千種）。

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更。

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4

==

Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3

XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松.不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng).因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用。

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物.

注意：a、溶液不一定無(wú)色.如CuSO4為藍(lán)色

FeSO4為淺綠色,

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體,液體為溶劑。

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷:有水,水為溶劑,液體溶于液體,無(wú)水,量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液.如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定溫度時(shí).同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí).在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時(shí).NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；

②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

。

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體性質(zhì)；②溫度（溫度越高.氣體溶解度越?。?；③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大.氣體溶解度越大）。

3、混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑.如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液.如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

四、酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)。求SO42-的個(gè)數(shù)。（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x.

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）

堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）

堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）

有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液.但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液.但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.

與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

ii.

與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而生成水。H2CO3酸性太弱）

iii.

與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.

與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.

與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。pH=7時(shí)溶液呈中性；pH＜7時(shí)呈酸性；pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性；pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大.堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性）。SO3溶于水，溶液pH＜7；CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。

測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH，pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)

堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶。例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)。

(3)

堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)

堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶；②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)

（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)

（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng)

條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物.非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性質(zhì)

與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH；CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4；CO2+H2O=H2CO3；SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液；

堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

。

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液

CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性.放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解）。放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O。由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾

NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3。Al(OH)3+

3HCl===AICI3+3H2O

⑿

熟石灰用于改良酸性土壤.農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀

粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2

工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）。

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH

,NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

。

⒁

檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂

改良酸性土壤用Ca(OH)2.，制取NaOH用：Ca(OH)2+

Na2CO3===

CaCO3

+2

NaOH

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

Ca(OH)2

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—

FeSO4

+Cu

（16）不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl。

13、制堿

（1）可溶性堿

①堿性氧化物溶于水

CaO+H2O=

Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng)

Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿

堿和鹽反應(yīng)

2Cu+O2△2CuO.CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+

H2O

制金屬銅兩種方法：①還原劑還原CuO；②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe=

FeSO4

+Cu

制鹽例如MgCl2：

①M(fèi)g+HCl；②MgO+HCl；③Mg(OH)2+HCl五、空氣、氧氣

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成；②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不，氧氣沒(méi)有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算。大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類。氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物；(2)與氧氣接觸；(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

滅火的方法：①隔絕空氣；②溫度降低到著火點(diǎn)以下。

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味、密度比空氣略大、不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒；②供給呼吸。

7.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量

，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的光.生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體Fe3O4。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒，化學(xué)方程式為：

六、水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4；人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放；③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫(xiě)出方程式：_________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。正負(fù)極體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1:2，質(zhì)量比為8:1。在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：

6、硬水指的是：含有較多的可溶性的鈣和鎂的化合物的水。我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

七、碳和碳的氧化物

1、常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有：金剛石和石墨以及C60

。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極；石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：__碳原子排列方式不同__

活性炭和木炭具有很強(qiáng)的_吸附性__能力.因此可以用來(lái)除去異味和吸附色素。

碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_穩(wěn)定_

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時(shí).其反應(yīng)方程式為：C+O2

=CO2_

當(dāng)氧氣不充足時(shí).其反應(yīng)方程式為：2C+O2

=2CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應(yīng)方程式為：

C+2CuO=高溫

=2Cu+CO

現(xiàn)象：黑色粉末變紅.產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為：2Fe2O3

+3C=4Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳

：C+CO2

=高溫=2CO

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水、密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火、溫室里作肥料、干冰用于致冷和人工降雨、化工原料。

化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因?yàn)?寫(xiě)方程式)__________________；加熱又變?yōu)樽仙驗(yàn)樘妓酘2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳。寫(xiě)出化學(xué)方程式_______________________。

（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫(xiě)方程式)_____________________________

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫(xiě)方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味.密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量：2CO＋O2

=點(diǎn)燃=

2CO2

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）：CO＋CuO=加熱=

Cu＋CO2；現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體