第1課時硫和二氧化硫課程標準核心修養1.聯合真切情形中的應用實例或經過實驗探1.宏觀辨別與微觀探析：能運用原子構造模究，認識硫和二氧化硫的主要性質。型說明硫元素的性質。能說明二氧化硫的性2.能列舉、描繪、辨別二氧化硫的物理、化質與應用之間的關系。學性質及實驗現象。2.科學態度與社會責任：擁有安全意識，能3.認識硫和二氧化硫在生產中的應用和對生將化學知識與生產、生活實質聯合，欣賞化態環境的影響。學對人類生產和生活所做的貢獻。硫1．硫原子的構造硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，其原子構造表示圖為，常有化合價為－2、＋4、＋6。2．硫單質(1)物理性質俗稱色態溶解性硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(2)化學性質△與Fe反響：S＋Fe=====FeS氧化性△與Cu反響：S＋2Cu=====Cu2S22△2與H反響：S＋H=====HS復原性點燃與O2反響：S＋O2=====SO21．以下說法不正確的選項是( )A．硫元素位于元素周期表的第ⅥA族B．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶排除掉C．單質硫既有氧化性，又有復原性D．相對于氧原子，硫原子的得電子能力較強分析：選D。與同主族的氧元素對比，硫元素的原子多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。2．以下對于單質硫的說法中，不正確的選項是( )A．硫是一種不溶于水的黃色晶體B．硫與非金屬單質的反響中必定被復原C．硫跟鐵反響生成硫化亞鐵D．硫在空氣中的焚燒產物是二氧化硫分析：選B。硫與H2反響中，硫做氧化劑，被復原；硫與O2反響中，硫做復原劑，被氧化，B項不正確。3．在必定條件下，以下物質能與硫發生反響，且硫做復原劑的是( )A．Cu

B．H2C．Fe

D．O2分析：選D。硫既有氧化性又有復原性，當與氫氣、金屬單質等強復原劑反響時，硫做氧化劑，而與氧氣、濃硝酸等強氧化劑反響時，硫做復原劑。二氧化硫1．物理性質顏色氣味毒性密度溶解性易溶于水，往常情無色刺激性有毒比空氣況下1體積水可溶解約40體積二的大氧化硫2.化學性質實驗研究按表中要求達成實驗，并將察看到的實驗現象及其結論填入答題線上：實驗操作實驗現象實驗結論試管內SO2易溶于水液面上漲用pH試紙測定試管中溶液的pH<7SO2的水溶液顯酸性酸堿度溶液先變紅，振蕩后退色，SO2擁有漂白性，但生成的化加熱后溶液顏色恢復紅色合物不穩固概括總結①SO2是一種酸性氧化物a．與

H2O反響：

SO2＋

H2O

H2SO3；b．與足量NaOH溶液反響：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O。②復原性：SO2與O2的反響為2SO＋O2催化劑2SO3。△③氧化性：SO2與H2S的反響為SO2＋2H2S===3S＋2H2O。④漂白性：SO2能與某些有色物質生成不穩固的無色物質，這些無色物質簡單分解而使有色物質恢復本來的顏色。[知識拓展]SO3的化學性質SO3也是一種酸性氧化物，主要反響以下：3．用途漂白紙漿、毛、絲等；用于殺菌消毒等；做食品增添劑。二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較SO新制氯水2Cl與HO反響生成的HClO具SO能與某些有色物質聯合生222漂白原由有強氧化性，能夠將有色物質成不穩固的無色物質氧化成無色物質漂白成效不穩固，加熱能復原穩固漂白范圍某些有機色質絕大部分有機色質與有機色品紅退色，紫色石蕊變紅，但品紅退色，紫色石蕊先變紅，質作用不退色隨即退色實例混淆作用SO＋Cl＋2HO===HSO＋2HCl，漂白作用大大減弱222241．以下反響中，SO表現復原性的是()2A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O催化劑C．2SO＋O22SO3△D．SO2＋CaO===CaSO3分析：選C。A、B、D項中SO2表現了酸性氧化物的性質，C項中SO2發生了氧化反響，表現了復原性。2．以下對于SO2的說法中，不正確的選項是( )A．使某些有色物質退色B．無色，有刺激性氣味，無毒C．既有氧化性，又有復原性D．既可溶于水，又可與水反響分析：選B。SO2為有毒氣體；SO2擁有漂白性，且S處于中間價態(＋4價)，既有氧化性又有復原性，能溶于水，也可與水反響。3．以下說法正確的選項是( )A．SO2擁有漂白性，能使品紅溶液、KMnO4(H＋)退色B．能使品紅溶液退色的不必定是SO2C．SO2、漂白粉都能使紅墨水退色，其原理同樣D．等物質的量的SO2和Cl2在溶液中相遇擁有漂白能力分析：選B。要正確解答此題，一定清楚常有漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而擁有漂白性；SO2是能和有機色質化合生成無色物質；活性炭是因吸附有機色質而漂白。A選項中SO2使酸性KMnO4溶液退色是因為SO2擁有復原性，能使品紅退色是因為SO2擁有漂白性，錯誤；B選項中能使品紅溶液退色的物質好多，不只是是SO2，正確；C選項中SO2漂白屬于化合型，漂白粉屬于氧化型，錯誤；D選項中等物質的量的SO2和Cl2在溶液中相遇反響生成H2SO4和HCl，進而失掉漂白能力，錯誤。講堂小結合格考訓練1．以下對于硫的表達中，正確的選項是( )A．附著有硫的試管能夠用酒精進行清洗B．硫與銅在加熱條件下反響生成CuSC．硫與氫氣的反響中，硫是氧化劑D．硫在純氧中焚燒生成三氧化硫分析：選C。硫微溶于酒精，所以附著有硫的試管不可以用酒精清洗，應當用二硫化碳洗滌，A錯；硫與銅在加熱條件下反響生成Cu2S，B錯；硫在純氧中焚燒生成二氧化硫，D錯。2．二氧化硫能使溴水退色，說明二氧化硫擁有( )A．復原性

B．氧化性C．漂白性

D．酸性分析：選

A。二氧化硫能使溴水退色，是因為發生反響：

Br2＋SO2＋

2H2O===H2SO4＋2HBr。該反響中二氧化硫中的S元素的化合價高升，失掉電子，表現復原性。3．能證明SO2擁有漂白性的是( )A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消逝B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消逝C．向品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消逝D．向溴水中通入SO2氣體后橙色消逝分析：選C。SO2氣體通入酸性KMnO4溶液后紫紅色消逝、通入溴水后橙色消逝都是利用了SO2的復原性；滴有酚酞的NaOH溶液紅色消逝，是因為通入的SO2氣體與H2O反響生成的H2SO3中和了堿；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消逝，才能證明SO2擁有漂白性。4．以下對SO2和SO3的表達正確的選項是( )A．標準情況下都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液退色D．都能與堿溶液反響分析：選D。A中標準情況下三氧化硫不是氣體；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是強酸；C中只有二氧化硫才能使品紅溶液退色。5．某化學興趣小組為了研究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小構成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變污濁，連續通入發現污濁又變澄清，由此該小構成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：_____________________________________。為了考證猜想，該小組設計實驗加以研究：[實驗研究]該小組同學按以下圖裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應當裝以下________試劑(填字母)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_______________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________________________。經過該實驗，該小組同學察看到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變污濁[得出結論](4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為______________________________。分析：回想學過的能使澄清石灰水先變污濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混淆氣體。因為SO2的存在對CO2的考證有擾亂，所以要考證氣體的成分，一定先考證SO2能否存在，并除盡，再考證CO2氣體的存在。答案：[提出猜想]該氣體為CO2和SO2的混淆氣體[實驗研究](1)B(2)考證混淆氣體中能否含有SO2(3)考證混淆氣體中能否含有2CO[得出結論](4)CO2和SO2的混淆氣體等級性測試1．以下氣體中，有毒、能污染大氣，但能夠用堿液汲取的是()A．COB．CO2C．SOD．N22分析：選C。CO和SO2是大氣污染物，但CO不可以和堿液反響，SO2是酸性氧化物，能與堿反響生成鹽和水。2．將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發現紅色消逝，主要原由是SO2( )A．有漂白性B．有復原性C．有氧化性D．溶于水中顯酸性分析：選D。酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性物質，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，而使顯紅色的酚酞試液退色。3．對于反響2SO＋O2催化劑2SO3的表達不正確的選項是( )△A．該反響是可逆反響B．化學方程式中“”表示在同樣條件下，反響能夠同時向兩個方向進行C．1molO2與2molSO2混淆反響，可生成2molSO3D．在該反響中SO2做復原劑分析：選C。依據可逆反響的特色可知，1molO2和2molSO2反響，不行能生成2molSO3。4．將少許SO3分別加入含有以下離子的溶液中，以下離子的物質的量不會減少的是( )2－2＋A．SO3B．Ba－D．Cl－C．OH分析：選D。SO加入溶液中，先與水反響生成2－2＋－反H2SO，而HSO可與SO3、Ba、OH3424應，使它們的物質的量減少。5．能正確表示以下反響的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少許SO2氣體：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．過度SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：－－SO2＋OH===HSO3C．SO氣體通入溴水中：＋－2－22223D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－分析：選B。向澄清石灰水中通入少許SO氣體，反響的化學方程式是SO(少許)＋22Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對應的離子方程式是2＋－Ca＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過度SO氣體通入氫氧化鈉溶液中，反響的化學方程式是SO＋NaOH===NaHSO，對應的離子223－－氣體通入溴水中，反響的化學方程式是SO2＋Br2＋方程式是SO2＋OH===HSO3，B正確；SO22HO===2HBr＋HSO，對應的離子方程式是SO＋Br＋－2－，C不正確；2242224向氫硫酸中通入氯氣，反響的化學方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對應的離子方程式是H2SCl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。高溫6．強熱硫酸亞鐵固體可發生以下反響：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反響生成的氣體通入BaCl2溶液中，則( )①析出BaSO積淀②析出BaSO積淀③逸出SO氣體④逸出SO氣體3432A．①②B．②④C．①③D．③④分析：選B。SO、SO均能溶于水，SO與水發生反響SO＋HO===HSO，同時放出大批的2333224熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的積淀為BaSO4，在酸性溶液中不行能產生3BaSO積淀。7．以下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置，現用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反響制取SO2氣體，實驗現象很顯然，且不易污染空氣。以下說法中錯誤的選項是( )A．紫色石蕊溶液變藍B．品紅溶液退色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺分析：選A。SO2與水反響生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。8．以下實驗報告記錄的實驗現象正確的選項是( )分析：選B。SO的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅，但不可以漂白石蕊試液；SO能漂白22品紅溶液，使品紅溶液退色；－2－SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3氧化為SO4，2－2＋形成BaSO4白色積淀；d試管中：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反響SO4與Ba生成BaSO3白色積淀。9．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變成無色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變成無色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后退色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混淆，通入品紅溶液中，品紅溶液不退色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不退色。試回答以下問題：寫出A、B的化學式：A________，B________。寫出A與NaOH(aq)反響的化學方程式：________________________或__________________________________________________________________________。寫出B與NaOH(aq)反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。加熱通入A氣體后變成無色的品紅溶液，現象是________________；加熱通入B氣體后變成無色的品紅溶液，現象是________________________。分析：擁有漂白性，能使品紅溶液退色的氣體有

Cl2、SO2、O3等。A氣體不可以使紫色石蕊溶液退色，但能使之變紅，所以

A為

SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后退色，所以

B為Cl2；假如將

Cl2與

SO2等體積混淆，通入溶液中，則發生以下反響：

Cl2＋SO2＋

2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO(少許)===NaSO＋HONaOH＋SO(過度)===NaHSO223223(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變成紅色溶液無顯然變化10．為了研究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反響，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采納Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采納MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器F的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。裝置D中主要反響的離子方程式為______________________________________________________