檢測·知能升級一、選擇題(此題包含8小題)1.相關物質的分類中，說法錯誤的選項是()A.NO3屬于硝酸鹽B.CaO屬于氧化物C.NaHCO3屬于酸D.Na2CO3屬于鈉鹽2.植物在缺氮的狀況下，葉色發黃、生長緩慢。這時需施用的化肥是()4HCO3C.2CO3D.Ca(H2PO4)23.化合物Y和W發生的化學反響可用以下圖表示，由此可判斷該化學反響屬于()A.化合反響B.分解反響C.置換反響D.復分解反響4.粗鹽提純實驗的部分操作以下圖，此中錯誤的選項是()5.以下各物質在水中能大批共存的是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、Cl、2CO3C.NaCl、Na2CO3、NO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO46.以下圖，溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發生反響均生成白色積淀。則可能是下列哪一種物質的溶液()1A.HNO3或NO3B.HCl或H2SO4C.BaCl2或CaCl2D.NaOH或Ca(OH)27.除掉以下各物質中的少許雜質，所用方法不行行的是()8.以下四個圖像分別對應四種操作過程，此中不正確的選項是()二、填空與簡答題(此題包含4小題)9.請從以下物質中選擇適合的物質填空：A.鹽酸B.氧氣C.氫氣D.硝酸鉀E.碳酸氫鈉F.氫氧化鈉G.明礬2H.肥皂水(1)被稱為最理想的“綠色能;”是______(填字母，下同)；(2)農田施用的復合肥是_______；(3)常用于金屬除銹的是_____________________________；(4)常用凈水劑是___________________________________；(5)常用于劃分硬水與軟水的是_______________________；(6)常用于治療胃酸過多的是_________________________；10.作物的無土種植能夠明顯提升產品的產量和質量。某茄子的無土種植營養液中含有7%的NO3。請回答以下問題：(1)NO3屬于__________(填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”)。(2)要配制150g該營養液，需要NO3的質量______g。11.剖析比較Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl在構成、性質等方面的異同，回答以下問題。(1)Na2SO4、(NH4)2SO4中含有的同樣離子是_________________；(2)將這三種固體分別與熟石灰混淆、研磨，沒有氨味產生的是_________；(3)采用以下一種溶液就能將這三種固體鑒識開，該溶液是______________；(填序號)A.稀鹽酸B.氫氧化鋇溶液C.碳酸鈉溶液(4)欲除掉2SO4中混有的少許(NH4)2SO4,選擇的一種試劑是____________。12.如圖是對生成氯化鈉反響關系的歸納與整理。請回答以下問題：(1)物質A是常有的堿，寫出A的化學式：_________________________。(2)寫出反響①的化學方程式：___________________________________。(3)說出NaHCO3在醫療上的一種用途：_____________________________。(4)反響③、④、⑤、⑥能夠進行的原由是_________________________。(5)實驗室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的質量是______g，配制過程中為了加速NaCl的溶解，能夠采納的舉措是___________________________。3三、實驗與研究題(此題包含2小題)13.實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品以下：(1)A的名稱是____________________________；(2)提純的步驟是：溶解、過濾、_______、計算產率；(3)“過濾”操作的重點可歸納為“一貼、二低、三靠”，此中“二低”的含義是_____________________________________；(4)實驗小組經過正確的計算發現，所得實驗結果與該粗鹽的實質含量對照，實驗測得的結果比實質偏低，請剖析可能的原由：___________________________。14.氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣(CaCl2·2H2O)的流程以下。原料石灰石中含有的雜質主假如MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時，Al2O3發生反響的化學方程式為_______________________。(2)加入BaCl2除掉的雜質離子是_______________________________________；加入Ca(OH)2除掉的雜質離子是________________________________________。(3)查驗“濾液”酸堿性，假如顯堿性，還需加入適當的___________________(填化學式)提升產品純度。四、計算題(此題包含1小題)15.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混淆物放入236g水中使其完整溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na2CO3溶液,恰巧完整反響。(CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl)試計算：(1)生成CaCO3積淀的質量是多少克？(計算結果保存一位小數)(2)反響后所得溶液的溶質質量分數是多少？45答案分析1【.分析】選C。酸是指電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物，從碳酸氫鈉的化學式可知，該物質中電離出的陽離子除氫離子外還有鈉離子，故不屬于酸。2.【分析】選B。從題中信息知，植物需要施用的是氮肥，剖析題給的四種物質可知，只有B項碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥，應選B。3.【分析】選D。由該反響的表示圖可看出，該反響的兩種化合物經互換成分生成兩種新的化合物，故該反響屬于復分解反響。4.【分析】選C。過濾操作為防止液體濺出，應用玻璃棒引流，漏斗下端管口應與燒杯內壁接觸。5.【分析】選C。離子的共存問題是中考化學的基礎性考題，解題的重點在于明確離子間不可以共存的條件：兩種離子互相作用假如有水、氣體或積淀等物質生成，則這兩種離子不可以共存于同一溶液中。選項A中會發生酸堿中和反響；選項B中有碳酸鈣積淀生成；選項D中有氫氧化銅積淀生成；選項C中三種物質兩兩不反響，能共存于水中。6.【分析】選C。此題是依據反響現象考察鹽的性質。BaCl2或CaCl2與Na2CO3反響可生成碳酸鋇或碳酸鈣白色積淀，與AgNO3反響可生成氯化銀白色積淀，與Na2SO4反響可生成硫酸鋇或CaSO4白色積淀。7.【分析】選C。Cu粉不可以被磁鐵吸引，而Fe粉能被磁鐵吸引，據此可用磁鐵除掉Cu粉中的Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，經加水溶解、過濾、蒸發除掉氯化鈉中的泥沙；NaOH和Na2CO3都能與鹽酸反響，滴入足量稀鹽酸會造成NaOH變質；濃硫酸擁有吸水性，且不可以與O2反響，故可除掉O2中的水蒸氣。8.【分析】選B。向NaOH溶液中滴加HCl至過度，溶液由堿性溶液漸漸變成酸性溶液，溶液的pH由大于7漸漸到小于7，圖像A正確；CaCl2溶液中通入CO2氣體，不會發生反響，假定能反響，反響的方程式為CaCl2＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HCl，成了弱酸(H2CO3)制取強酸(HCl)，這樣就違反了“強酸制取弱酸”的規律，故圖像B錯誤；向CuCl2和HCl的混淆溶液中加入過度的NaOH溶液，NaOH先和HCl發生中和反響，而后NaOH與CuCl2反響生成Cu(OH)2積淀，CuCl2反響完后，積淀的質量不再發生變化，圖像C正確；鎂比鐵開朗，鎂與鹽酸的反響速率快，先結束反響。鎂和鐵均過度，與同體積、同質量分數的鹽酸反響產生的氫氣的質量同樣多。故圖像D正確。9【.分析】此題考察的是對常有物質用途的認識，解答的重點是熟習各物質的主要用途及其特色。如最理想的綠色能;為氫氣；復合肥的特色是構成中含有兩種及兩種以上營養元素，硝酸鉀中因含有鉀元素和氮元素，因此屬于復合肥；明礬因能將渺小物質吸附使之齊集為較大顆粒而沉降進而起到凈水作用，故常用作絮凝劑用以凈水；劃分硬水和軟水時，常利用軟水能使肥皂水產6生大批泡沫，而硬水不可以的性質，用肥皂水劃分硬水和軟水；要減少胃液中的剩余胃酸，需加入能與鹽酸發生反響的堿性物質，但又不可以有腐化性，因此應采用碳酸氫鈉，不可以采用氫氧化鈉。答案：(1)C(2)D(3)A(4)G(5)H(6)E10.【分析】(1)NO3中含有、N兩種營養元素，屬于復合肥料；(2)配制150g該營養液需要NO3的質量為：150g×7%=10.5g。答案：(1)復合肥料(2)10.511.【分析】(1)由兩物質的化學式可知，此中所含的陰離子同樣，即都含有同樣的硫酸根離子；(2)只有含有銨根離子的化合物能與堿性物質反響生成氨氣，題給三種物質中，硫酸銨和氯化銨中均含有銨根離子，故只有硫酸鈉與熟石灰混淆時不會有氨味產生；(3)要采用一種物質劃分三種物質，所選物質與三種物質反響時需產生三種不一樣的現象，因硫酸鈉和硫酸銨中都含有硫酸根離子，故二者與氫氧化鋇溶液反響時都會有積淀生成，而硫酸銨和氯化銨中都有銨根離子，故二者與氫氧化鋇溶液反響時都會有氨味的氣體產生，因此能夠用氫氧化鋇溶液劃分三種固體；(4)要除掉硫酸鉀中的硫酸銨，即除掉此中的銨根離子，能夠采用堿溶液，為防止引入新雜質，應采用氫氧化鉀。答案：(1)SO42-(2)Na2SO4(3)B(4)OH12.【分析】(1)A是堿而且能與HCl反響生成NaCl，可知A必定是NaOH；(2)開朗金屬與酸反響生成鹽與氫氣；(3)NaHCO3在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑；(4)③、④、⑤、⑥發生的都是復分解反響，能夠發生是由于切合復分解反響發生的條件，有水、氣體或積淀之一世成；(5)依據溶質質量分數的計算式，需要氯化鈉的質量是：200g×8%=16g，水的質量是：200g-16g=184g，為了加速溶質的溶解速率，可用玻璃棒不停攪拌。答案：(1)NaOH(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑(3)治療胃酸過多的一種藥劑(4)有水、氣體或積淀生成(5)184用玻璃棒不停攪拌13.【分析】實驗結果比實質結果偏低可能的原由好多：如稱量錯誤、過濾時濾液濺出、蒸發時沸液濺出等。答案：(1)鐵架臺(2)蒸發(3)濾紙邊沿低于漏斗邊沿，母液液面低于濾紙邊沿(4)蒸發時液滴飛濺(稱量時操作或讀數錯誤等)14.【分析】石灰石粉加鹽酸溶解時，此中的Al2O3與鹽酸反響生成氯化鋁和水，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇積淀，則溶液中加入BaCl2除掉的雜質離子是硫酸根離子。氫氧根離子與鋁離子、鎂離子反響分別生成氫氧化鋁積淀、氫氧化鎂積淀，則溶液中加入Ca(OH)2除掉的雜質離7子是鎂離子或鋁離子。中和濾液的堿，需加入酸，為不引入新的雜質，需要加入鹽酸進行中和。答案：(1)Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O(2)硫酸根離子(或SO42-)鎂離子(或Mg2+