浦東新區(qū)2018年高考預(yù)測(cè)

化學(xué)試卷

第I卷原子量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)).燒堿的古老制法可表示為Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3l+2NaOH,那時(shí)還沒(méi)有合成氨工業(yè)。其中的Na2c03來(lái)自。(A)鹽堿湖(B)海水(C)侯德榜聯(lián)合制堿法(D)氯堿工業(yè).下列變化過(guò)程不必利用催化劑的是—。(A)NH3+O2fNO(B)CH4fCH3C1(C)C6H6+H2-C6Hl2(D)C6Hl2O6-C2H50H.氫元素有三種同位素，各有各的豐度。其中11H的豐度指的是一。(人)自然界11H原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)田)自然界11H原子質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)(C)11H在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)①)11H在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù).丙酸和甲酸乙酯是一對(duì)同分異構(gòu)體，對(duì)這兩種液體進(jìn)行鑒別有多種方法。下列方法中操作最不簡(jiǎn)便的一種是■—。(A)使用蒸餾水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2(D)使用pH試紙.下列變化過(guò)程中未必吸熱的是—。(A)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離(B)共價(jià)鍵斷裂(C)原子失電子(D)溶解二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)).常溫下某H2cO3溶液的pH約為5.5,c(CO32-)約為Sx^-Umol/L,該溶液中濃度最低的離子是 。(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)OH-.工業(yè)上由重晶石制取可溶性鋇鹽，對(duì)已經(jīng)粉碎后的礦石首先進(jìn)行的處理方法應(yīng)是一。(A)水溶法 (B)酸溶法 (C)堿溶法 (D)還原法.已知反應(yīng)Na2cO3+CO2+H20T2NaHCO3。以下反應(yīng)的形式與之差別最大的是 。(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2T2NH4HsO3(B)Na2S+H2sO「Na2sO4+H2s(C)Na3PO4+H3PO4-Na2HpO4+NaH2PO4(D)Na2c2O4+H2c204T2NaHCQ4

.次氯酸、二氧化硫、雙氧水都有漂白作用。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是—.(A)次氯酸的漂白作用基于其強(qiáng)氧化性(B)次氯酸與二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更強(qiáng)的漂白作用(C)二氧化硫使品紅溶液褪色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)(D)次氯酸的漂白原理與二氧化硫不同，更接近雙氧水.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列說(shuō)法正確的是(A)離子半徑大小：r(M3+)<r(T2-)(B)其中R的金屬性最強(qiáng)(C)煤和石油中不存在X元素①)L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等.實(shí)驗(yàn)室用硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及下列組件。關(guān)于這些組件的說(shuō)明正確的是②(A)①能控制氣體發(fā)生速度濃硫酸③些組件的說(shuō)明正確的是②(A)①能控制氣體發(fā)生速度濃硫酸③(B)若氣體不純而萬(wàn)一發(fā)生爆炸，②具有保護(hù)裝置的作用(C)③用于硫化氫的干燥和收集(C)③用于硫化氫的干燥和收集①)④用于硫化氫的尾氣處理.Na2cO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸鹽都能與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)放出CO2，其中反應(yīng)最為緩慢的是■—。(A)Na2CO3 (B)CaCO3 (C)BaCO3 (D)CuCO3.將Fe2O3、FeO和Fe的固體混合物投入足量鹽酸，全部溶解。以下反應(yīng)方程式中與此過(guò)程無(wú)關(guān)的是—。(A)FeO+2H+-Fe2++H2O(B)Fe2O3+6H+^2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe—3FeO(D)Fe+2H+—Fe2++HJ

.反應(yīng)Cl2+H2-2HCl可以爆炸的方式劇烈進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)充分證明―。(A)1molC12的能量高于ImolHCl(B)Cl2的氧化性強(qiáng)于H2(C)1mo1Cl2的能量高于1molH2①)Cl2的氧化性強(qiáng)于HCl.120℃時(shí)，將2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩慢通過(guò)分別裝有過(guò)量熾熱銅粉、過(guò)量過(guò)氧化鈉的兩個(gè)反應(yīng)管并充分反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)后得到的氣體是一。(A)O2(B)O2和CO(C)H2、O2和CO (D)H2和O2.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)開(kāi)發(fā)產(chǎn)品。小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是：A.打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑B.利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C.調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期D,正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4ef4OH-.常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測(cè)得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量為49,則充入的氣體可能為A.C2H2和HCl B.SO2和H2S C.NH3和HCl D.NO和O2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。漏選給2分，錯(cuò)選不給分).碳化鈣(電石)是一種離子化合物。下列說(shuō)法正確的是—。(A)C22-與CN-兩種微粒具有相同的電子數(shù)(B)C22-的電子式是：(C)碳化鈣與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(D)晶體中的CaC2是一種極性分子.不考慮現(xiàn)代物理手段，溶液中離子的定性檢驗(yàn)有三種基本方法，①沉淀汰觀察反應(yīng)中沉淀的發(fā)生或消失)、②氣體法(觀察反應(yīng)中氣體的產(chǎn)生及其驗(yàn)證)、③顯色法(觀察顏色變化)。溶液中下列離子的檢驗(yàn)或鑒別有以上兩種基本方法可供選擇的是一。(A)Al3+ (B)Na+ (C)I- (D)CO32-.鄰苯二甲醛(D)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物E。E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F。下列說(shuō)法正確的是—。(A)鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料 (B)E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(C)E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) ①)F與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等.圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片，“鹽橋”是一支U型管，內(nèi)裝用飽和KClZnSO4溶液CuSO,溶液(A) (B)

溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路。該原電池工作時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說(shuō)法正確的是—。(A)導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳-B(B)A中SO42-濃度有所減小(C)鹽橋中Cl-向A中移動(dòng)①)B中銅片質(zhì)量有所增加.H2A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/LNaHA溶液呈酸性。關(guān)于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯(cuò)誤的是—。(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)第II卷(共84分)四.(12分)23、“蛇紋石石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O,其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是。Si原子的核外有種能量不同的電子，其最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24、能材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60(結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。C60、Si60、N60都屬于新型化合物C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體口已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N三N,故N60的穩(wěn)定性弱N2d.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C—C鍵長(zhǎng)145?140Pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石.海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過(guò)程一般無(wú)需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？ .某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)，如2F2+2H20T4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是(用熱化學(xué)方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：.一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理:在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去。(1)構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是 。(2)操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是 。

五.(12分).將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫(xiě)出最初發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.在硫酸鋁銨(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不斷攪拌。用一個(gè) 離子方程式表示最初發(fā)生的反應(yīng)。.石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2c4Hl°=C8Hl0(g)+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下:溫度(℃)400450500平衡常數(shù)Ka6a40a⑴該反應(yīng)的正反應(yīng)是 (吸熱、放熱)反應(yīng)。(2)向2L密閉定容容器中充入2molC4Hl0，反應(yīng)10s后測(cè)得H2濃度為lmol/L,此10s內(nèi),以C8Hl0表示的平均速率為。⑶能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中tl時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是—。tl時(shí)同tltl時(shí)同tl時(shí)間 tl時(shí)間tl時(shí)間a b c d(4)下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4Hl0(含少量與)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8Hl0，虛線代表C4Hl0。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫(huà)出t1~t4間C8Hl0的濃度變化曲線。CCmoLLJi六.(10分).實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置，用電石為原料，在90℃左右，用HgSO4催化乙快水化制備乙醛。(已知常溫下乙快在水中溶解度約為1:1(體積比))(1)儀器a的名稱(chēng)是 ；a底是否需要加設(shè)酒精燈？—(是、否)(2)裝置B中盛放一種藍(lán)色溶液，該溶液的作用是 。(3)裝置C中所用溫度計(jì)測(cè)量的是 的溫度。(4)D燒杯中使用冰水，主要用于對(duì) 的冷凝。此外，D試管中收集到的物質(zhì)主要還有水和。.惰性氣體的主要來(lái)源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬。已知?dú)宓姆悬c(diǎn)介于氮?dú)夂脱鯕庵g(三種氣體的沸點(diǎn)從-196到-183℃不等)。以下是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程。液化空氣一低溫蒸餾T剩余液體一適當(dāng)提高溫度繼續(xù)低溫蒸餾-蒸餾所得氣體—通過(guò)NaOH溶液>—通過(guò)灼熱的銅絲>―通過(guò)灼熱的鐵屑>含微量雜質(zhì)的氬氣(1)第一步低溫蒸餾過(guò)程中除去的物質(zhì)主要是 。(2)NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的、和。七.(14分).現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。測(cè)定Na2O2純度的方法很多，如：⑴重量法。將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測(cè)NaCl的質(zhì)量。所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越—(高、低)。(2)氣體體積法——測(cè)量樣品溶于水后釋放的02的體積。若樣品為ag，所測(cè)O2體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為bL，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為⑶有同學(xué)計(jì)劃采用“氧化還原滴定法”——將樣品溶于水后，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高鎰酸鉀溶液滴定(紫紅色MnO4-被還原為接近無(wú)色的Mn2+)。其實(shí)這種計(jì)劃很難實(shí)現(xiàn)，因?yàn)?離子晶體的化學(xué)式多用最簡(jiǎn)式表示，但Na2O2不表示為NaO,因?yàn)樵摼w中存在離子。.每次使用滴定管均需對(duì)其進(jìn)行洗滌。若滴定管內(nèi)壁沒(méi)有難溶物附著，所用的洗滌液一般是 O.某工業(yè)廢水中含有少量Ag+,現(xiàn)欲通過(guò)滴定法測(cè)定其濃度。已知：①K2CrO4(鉻酸鉀)是一種可溶性鹽；②Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更難溶);③廢水中的其它金屬離子不與CrO/-、Cl-發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：(a)標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液、(b)標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、(c)5%K2CrO4溶液。提供的定量?jī)x器只有滴定管。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)完全：(1)量取一定體積的含銀廢水置于 瓶中。(2)在廢水樣品中加入過(guò)量的，并振蕩搖勻。(3)再滴入少量c作為滴定終點(diǎn)指示劑。(4)用溶液滴定，直至 色出現(xiàn)即刻停止。(5)重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算測(cè)定結(jié)果。(6)以上必須使用滴定管的步驟是 (填編號(hào))。八.(10分)CH-CxQ37.馬來(lái)酎CH'f 是一種有機(jī)試劑和有機(jī)合成原料，是丁烯二酸的酸酎。欲由1,3-丁二烯為原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH),設(shè)計(jì)如下四種路徑(其中“氧化”指用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為竣基)O(a)①1,4-加成②水解③氧化(b)①1,4-加成②+H2O③水解④氧化⑤消去并酸化(c)①1,4-加成②+HC1③水解④氧化⑤消去并酸化(d)①1,4-加成②水解③+HC1④氧化⑤消去并酸化⑴以上路徑設(shè)計(jì)中最合理的是____(選擇填空)。(2)工業(yè)上可由乙快或乙醛等為原料制取1,3-丁二烯。若實(shí)驗(yàn)室改由2-丁烯為原料制取少量1,3-丁二稀，首先考慮的比較合適的反應(yīng)是—。(選擇填充)1加HBr 4加H2O 以加Br2 d.取代反應(yīng).假定苯分子結(jié)構(gòu)是O而不是<、口」，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 O.鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：CH3cH2cH2Br+Na0H->^CH3cH=CH2+NaBr+與。若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇鈉)代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫(xiě)為(填寫(xiě)完成)：CH3cH2cH2Br+C2H5ONa-^CH3cH=CH2+ .將少量Na2cO3溶液滴入丁烯二酸溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。九.(12分).化合物E可以通過(guò)下圖所示的路線合成:⑴A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 o除不穩(wěn)定的乙烯醇(CHfCHOH)外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是