2016—2017學年第二學期期末考試高二化學試卷說明：1、本份試卷滿分100分，考試時間90分鐘。答案請寫到答題紙的相應地點，寫在試卷上不得分。2、共

22題：Ⅰ卷選擇題共

18小題，每題

3分，共54分，每題只有一個選項切合題目要求；Ⅱ卷共

4大題，共

46分。3、可能用到的原子量：

H-1O-16N-14C-12Na-23Cl-35.5

S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷

選擇題（共

54分）一、選擇題：

(每題只有一個選項切合題意，共

18小題，每題

3分)1．以下有關物質用途的說法中，不正確的選項是（．．．

）A．干冰可用作致冷劑

B

．在鐵制容器表面刷鋁粉可防備生銹C．氫氧化鈉可用作醫用胃酸中和劑

D

．過氧化鈉可用作供氧劑2．化學實驗的基本操作是達成化學實驗的重點，以下實驗操作正確的選項是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分別苯和四氯化碳的混淆物；③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體；④用量筒量取23.10mL溴水；⑤用蒸發皿高溫灼燒石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥3．以下說法或有關化學用語的表達不正確的選項是（）A．在基態多電子原子中，p軌道電子能量不必定高于s軌道電子能量B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要汲取能量C．Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6D．氧元素基態原子的電子排布圖為4．以下說法正確的選項是：（）++②含有共價鍵的晶體必定擁有高的熔、沸點及硬度③s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀同樣④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不一樣⑤中心原子采納sp3雜化的分子，其立體構形不必定是正周圍體⑥配位鍵在形成時，是由成鍵兩方各供給一個電子形成共用電子對A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D

．②③⑥5．分子式為

C5H10的有機物，該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，

該有機物可能的構造（不考慮順反和空間異構）有多少種

(

)A．4種

B

．5種

C．6種

D

．7種6．以下

4個有機化合物中，可以發生酯化、加成和氧化

3種反響的是（

）①CH=CHCOOH②CH=CHCOOCH③CHCHCHOH④CH=CHCHOH⑤22332222A．①③B．①④⑤C．②④D．①②③⑤7.有一無色溶液，可能含有+3+2++－2－－－K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，進行以下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過度，只察看到白色積淀先增加后又部分溶解，無其余明展現象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無積淀產生。下列推測正確的選項是（）A．必定有Al3+2+－，可能有+B．必定有3+2+－，可能有NH+、Mg、ClKAl、Mg、Cl4C．必定有Al3+2+－，必定沒有－D．必定有+3+－，可能有－、Mg、HCO3MnO4K、Al、MnO4HCO38．在化學反響中，確認先后次序有益于解決問題，以下化學反響先后次序判斷正確的選項是（）A．含等物質的量的CuSO、Fe(SO)3、HSO的溶液中漸漸加入鐵粉至過度：HSO、CuSO、Fe(SO)34242424424B．在含Al3＋＋+＋+3＋44C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，遲緩通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含AlO-2-－－-2-、CO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、CO2339、以下各組離子中，能在強酸溶液里大批共存，而且溶液呈無色透明的是（）A．MnO，K＋，Na＋，SO2B．Na＋，K＋，HCO，Cl－432＋，NH4，Cl－，NO32＋＋2－，SO42C．MgD．Ba，K，S10．在標準情況下，將22.4LHCl完整溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ>1），溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為cmol/L．以下表達中正確的選項是（）①w=×100%②c=1mol?L﹣1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w④所得溶液中含有NA個HCl分子．A．所有B．①③④C．①③D．只有①2322322+－2+．．列表達不正確的選項是（）．．．A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與復原劑的物質的量之比為1∶2C．如有3molH2O生成，則反響中有2mol電子轉移D．生成2.24LCl2時，則反響中有0.1mol電子轉移12.以下推測正確的選項是（）A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩固存在B.向AlCl3溶液中滴加過度的氨水能看到先產生白色積淀，后積淀溶解C.可用濃硫酸或許濃硝酸除掉鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解13.以下化學反響的離子方程式正確的選項是（）2A.在稀氨水中通入過度＋－CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO32＋－B.少許SO通入漂白粉溶液中：SO＋HO＋Ca＋2ClO===CaSO↓＋2HClO2223C.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2－2＋－2－＋2H2O溶液：2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋CO3實驗室制備氯氣的裝置以以下圖。圖中波及氣體發生、除雜、干燥、采集、尾氣辦理裝置，此中錯誤的選項是（）A.①B.②C.③D.④15.以下實驗中能證明某氣體為SO的是（）2①使澄清石灰水變污濁②使潤濕的藍色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色積淀生成，該積淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色積淀產生A.只有⑤能證明B.都不可以證明C.③④⑤均能證明D.都能證明16.以下描繪中正確的選項是()A．CS為極性分子－的立體構型為平面三角形B．ClO32C．SF中各原子均知足8電子構造D．SiF2－34和SO的中心原子均為sp雜化6317.以下各組物質中既擁有同樣的最簡式，又不屬于同分異構體和同系物的是()①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A.①②⑤B.①②③C.①③⑤D.①②③⑤18.2－2＋－、I－各0.1mol的溶液中通入標準情況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中向含SO3、Fe、Br有關離子的物質的量的關系圖正確的選項是（）第Ⅱ卷非選擇題（共46分）二.填空題319．（每空2分，共12分）前周圍期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X密切相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．（1）D元素基態原子的價電子排布式為．（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的次序為（用相應的化學式作答）．（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為（4）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F元素的名稱為．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（以下圖）中F原子的配位數之比為，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為20.（每空2分，共10分）有一醫藥中間體的構造簡式以下：

CHOOHCH2CH3（1）其分子式為，含有的含碳官能團名稱為（2）對于其化學性質的描繪，以下不正確的選項是（）A.能與氯化鐵溶液發生化學反響，B.能發生銀鏡反響；C.能使溴水退色D.能發生消去反響（3）必定條件下，1mol該物質最多可與molH2發生加成反響（4）同時切合以下條件的同分異構體有種①苯環上只有兩個代替基；②能與碳酸氫鈉溶液反響（每空2分，共12分）氫溴酸在醫藥和石化工業上有寬泛用途。以下圖是模擬工業制備氫溴酸粗產品并精制的流程：依據上述流程回答以下問題：混淆①中發生反響的離子方程式為____________________________________________。混淆①中使用冰水的目的是______________________________________。混淆②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。純凈的氫溴酸應為無色液體，但實質工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。4于是甲乙兩同學設計了簡單實驗進行研究：甲同學假定工業氫溴酸呈淡黃色是由于此中含有Fe3＋，則用于證明該假定所用的試劑為______，若假定建立可察看到的現象為________________；乙同學假定工業氫溴酸呈淡黃色是由于此中含有______________________。22.（每空2分，共12分）已知A、B、C、D是中學化學的常有物質，且A、B、C均含有同一種元素。在必定條件下它們之間的互相轉變關系以下圖(部分反響中的H2O已略去)。請回答以下問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活頂用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不可以獲得B，則B的化學式可能是__________；工業上制取A的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，物質C的名稱為_________________________________________________。(3)若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反響②的離子方程式是____________。(4)若A、C、D都是常有氣體，C是致使酸雨的主要氣體，則反響③的化學方程式為____________。某同學將采集到的必定量的酸雨保留在密閉容器中，每隔一準時間測酸雨的pH，發此刻開端一段時間內，酸雨的pH呈減小趨向，用離子方程式解說原由：_____________________。52016—17學年第二學期期末考試高二化學參照答案一、選擇題：(每題只有一個選項切合題意，共18小題，每題3分)題號123456789101112131415161718選項CADBBBADCCDDACADBC二、填空題3（1）4s4p2）NH3＞AsH3＞PH33）三角錐形；4）鐵，4：6：3，34:37:26．20