千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦2019-XXX學年江蘇省南通市如皋市九年級(上)期末化學試卷匯百教育匯合千萬智慧，成就百強人一輩子2019-XXX學年江蘇省南通市如皋市

九年級（上）期末化學試卷

選用的相對原子質量：Fe—56；N—14；S—32；C—12；O—16；H—1；Na—23一、挑選題

1．“如皋如歌，長來長壽”。為了使如皋天更藍、水更清、景更美，下列做法應禁止的是（）

A．增高煙囪排放廢氣B．分類回收垃圾C．工業廢水達標排放D．灑水車噴水落塵

2．下列有關物質的分類講法正確的是（）

A．鋼屬于純凈物B．純堿屬于堿C．干冰屬于氧化物D．氯酸鉀屬于酸3．如圖是有關實驗室制取氫氣的部分實驗操作，其中錯誤的是（）

A．連接儀器B．加入鋅粒C．傾倒稀硫酸D．收集氫氣

4．下列講法正確的是（）

A．大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在

B．水中Ca2+、Mg2+增多會導致水體富營養化

C．洗滌劑洗油污是利用洗滌劑能溶解植物油形成溶液的原理

D．物體的熱脹冷縮現象常常是由于構成物質的粒子間間隙發生改變

5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A．濃鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹

B．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑

C．石墨具有良好的導電性，可用作鉛筆芯

D．稀有氣體化學性質穩定，可制多種用途的電光源

6．KNO3、NaNO3、NaCl三種物質的溶解度曲線如圖所示，

下列講法正確的是（）

A．NaNO3的溶解度大于KNO3的溶解度

B．將KNO3飽和溶液升溫，溶液中KNO3的質量分數別變

C．40℃時，將60gNaNO3加入50g水中，可得到110g溶液

D．從NaCl溶液中獵取NaCl晶體時，普通采納落溫結晶的辦法

匯百教育

匯合千萬智慧，成就百強人一輩子

500℃~600℃

7．向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列講法正確的是（）

A．金屬的活動性：Fe＞Zn＞Ag

B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅

C．濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅

D．反應后濾液的質量大于反應前溶液的質量

8．下列物質提純所用的實驗辦法正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）實驗辦法

AH2（HCl）經過腳量的氫氧化鈉溶液

BMgO（Mg）加入腳量的稀鹽酸

CH2O2（H2O）加入二氧化錳

DNaCl溶液（Na2CO3）加入適量的稀硫酸

9．下列實驗方案，能達到相應實驗目的的是（）

ABCDA．圖1：檢驗二氧化碳是否集滿

B．圖2：驗證質量守恒定律C．圖3：比較MnO2和CuO對H2O2分解的妨礙D．圖4：探索鐵生銹與水有關10．資料顯示：用如圖1裝置還原Fe2O3的過程中，常常先生成Fe3O4，后生成FeO，最終生成Fe．現實驗室用CO還原24gFe2O3，測得殘留固體質量隨溫度的變化如圖2所示（圖中各點對應固體均為純凈物）。下列講法正確的是（）

A．實驗時應先加熱玻璃管，再通入一氧化碳

B．當溫度為300℃～500℃時，氫氧化鈉溶液共增重0.8g

C．B→C發生反應的化學方程式為Fe3O4+COFeO+CO2

D．m16.8

二、非挑選題

11．了解物質的組成和結構，有利于明白和認識化學咨詢題。

（1）如圖1是元素周期表中第三周期部分元素原子的結構示意圖如圖。第三周期

11Na

12Mg

13Al

……

18Ar

子為________（填離子符號）。

②鎂原子的最外層電子數（x）為________，氯化鎂的化學式為________。

③分析圖1可知：Na、Mg、Al、Ar等元素均位于第三周期的緣故是_______________。（2）在催化劑作用下，二氧化碳能高效轉化為甲醇（CH3OH），相關反應如圖2所示，其中“

”、“

”和“”表示別同的原子。

①保持乙化學性質的最小粒子是________（填粒子名稱）。

②寫出圖2所示反應的化學方程式：________________________________。

12．工業上利用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖：

（1）寫出“轉化”過程中所發生的復分解反應的化學方程式______________________。（2）實驗室常用________

操作舉行“沉淀分離”；溶液中的溶質用作化胖時別可與堿性

物質混合使用的緣故是________________________。

（3）“洗滌”潔凈的標志：取最終一次洗滌液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加______（寫化學式）溶液，無白群沉淀生成。

（4）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH，FeOOH中鐵元素的化合價是________，FeCO3和FeOOH在空氣中“焙燒”轉化為Fe2O3，Fe2O3在高溫條件下與C反應生成還原鐵粉，該反應利用了碳的________性。

（5）制得的還原鐵粉中還含有Fe2C，Fe2C中鐵元素與碳元素的質量比為________（用最簡整數比表示）。

CaCO3

H2CO3Ⅰ

Ⅲ

CO2C6H12O6

Ⅱ

13．“氧循環”、“水循環”和“碳循環”是自然界中的三大循環。

甲乙丙

（1）氧氣是參與“氧循環”的重要物質。

①圖甲為空氣成分示意圖，物質A的化學式為________。

②利用圖乙裝置測定空氣中氧氣含量并結合傳感器技術，測得實驗過程中容器內氣體壓強、溫度的變化趨勢如圖丙所示。請結合實驗原理，解釋BC段氣體壓強變化的緣故：________________________________。

（2）“水”被稱為生命之源。

①自然界中的水含有較多雜質，凈化時加入一定量的活性炭，是利用其________性除去XXX素和異味。

②圖丁為電解水裝置，a管連接的是電源的________（填“正”或“負”）極。

丁戊

（3）“碳循環”要緊經過二氧化碳來實現，如圖戊是某同學整理的含碳物質間轉化圖。

①自然界中消耗二氧化碳的途徑要緊有綠XXX植物的光合作用（轉化Ⅱ）和海水的汲取（轉化Ⅰ），同樣是二氧化碳與水反應，產物卻徹底別同，緣故是________________。

②實驗室常用轉化Ⅲ檢驗CO2氣體，寫出該轉化的化學方程式：__________________。

14．市售“自熱米飯”帶有發熱包，遇水后可迅速升溫，保溫時刻達3小時，興趣小組對某品牌“自熱米飯”中的發熱包舉行實驗探索。

【提出咨詢題】發熱包中含有哪些物質？

【查閱資料】

（1）發熱包由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。

（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為別溶于水的白XXX固體，后者可溶于NaOH溶液。

【實驗探索】

（1）甲同學取動身熱包內灰黑群的固體粉末，用磁鐵靠近，發覺有黑群物質被磁鐵吸引，證明粉末中含有________；用磁鐵將該黑群物質全部吸出，所得制余粉末（樣品A）供其他同學舉行后續探索。

（2）乙同學取少量樣品A，加水溶解、靜置后，滴入酚酞試液，試液變為________群，講明原粉末中含生石灰。

（3）丙同學取少量樣品A，按如圖1所示流程舉行實驗。

①濾渣的成分為________。

②丙同學實驗后發覺“樣品A中含有鋁粉，別含鎂粉”，則“堿化”時，他觀看到的實驗現象是________________________________________。

③“酸溶”時，鋁粉與鹽酸反應的化學方程式為________________________________。（4）丁同學取少量樣品A，加入腳量的水溶解，過濾；向所得濾液中滴入5g質量分數為14.6%的稀鹽酸（溶液恰好呈中性），再加入腳量硝酸銀溶液，產生白XXX沉淀，通過濾、洗滌、干燥等操作后得到3g白XXX固體X。

①X的化學式為________。

②丁同學以為樣品A中一定含有NaCl，其理由為________________________。

【拓展延伸】

（1）發熱包所提供的熱量要緊來自于生石灰與水的反應。利用圖2所示的裝置舉行實驗時，錐形瓶內溫度迅速升高，但燒杯中未觀看到氣泡，也許的緣故是_______________。（2）“自熱米飯”能保溫較長時刻，是因為發熱包內的鐵粉銹蝕時能持續提供熱量。鐵銹蝕時首先經過化合反應生成氧化亞鐵，請寫出該反應的化學方程式_______________。

15．工業上采納離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%），興趣小組欲確定某化工廠生產的NaO