內蒙古通遼市2022年中考化學真題

閱卷人

-------------------、單選題供10題；共20分）

得分

1.（2分）下列物質屬于氧化物的是（）

A.海水B.四氧化三鐵C.氧氣D.氫氧化鋁

【答案】B

【解析】【解答】A.海水是水與氯化鈉等物質形成的混合物；

B.Fe.,04由Fe與O兩種元素組成，則屬于氧化物；

C.氧氣中只有一種元素O,則屬于單質；

D.AI（OH）3由Al、O、H三種元素組成，屬于化合物但不是氧化物；

故答案為：Bo

【分析】根據氧化物的概念分析。

2.（2分）下列過程發生化學變化的是（）

A.石油分儲B.用鋁絲制燈絲

C.用小蘇打做面點發酵劑D.用氮氣充氣球

【答案】C

【解析】【解答】A.石油分儲制得石蠟、瀝青，是通過沸點不同，進行混合物的分離，該過程中沒

有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；

B.用鴇絲制燈絲，主要應用鴇的熔點高，不易熔化，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，

故B不符合題意；

C.用小蘇打（碳酸氫鈉）做面點發酵劑，過程中碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉

也會與酵酸反應生成二氧化碳氣體，能夠使面點松軟可口，該過程中有新物質生成，屬于化學變

化，故c符合題意；

D.用氧氣充氣球，由于氧氣屬于稀有氣體，性質比較穩定，密度比空氣小，該過程中沒有新物質

生成，屬于物理變化，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。

3.（2分）化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全。下列實驗操作正確的是（)

【答案】A

【解析】【解答】A.用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳

的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經純凈，故

符合題意。

B.過濾需要使用玻璃棒引流，故不符合題意。

C.加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故不符合題意。

D.鐵絲燃燒放出大量的熱，集氣瓶底部要放少量水或細沙防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，故不符合

題意。

故答案為：Ao

【分析】A、根據正確檢查氫氣純度的操作分析。

B、根據過濾操作的注意事項分析。

C、給試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，否則會引起液體飛濺，造

成燙傷。

D、根據鐵絲燃燒放出大量的熱分析。

4.（2分）北京冬奧會勝利舉辦，舉世矚目。中國人民克服各種困難挑戰共創了一場載入史冊的奧運

盛會。下列有關敘述錯誤的是（）

A.冬奧會禮儀服采用的石墨烯材料可快速升溫幫助工作人員抵御寒冷，石墨烯是一種碳單質

B.冬奧會紀念品陶瓷馬克杯由無機非金屬材料制成

C.冬奧會吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纖維屬于天然有機高分子材料

D.冬奧會火炬燃料采用氫燃料，燃燒過程完全零碳排放，體現了“綠色辦奧”的理念

【答案】C

【解析】【解答】A.石墨烯是由碳元素組成的單質，故A正確，不符合題意；

B.陶瓷馬克杯是由無機非金屬材料制成的，故B正確，不符合題意；

C.聚酯纖維填充的“冰墩墩”吉祥物是由合成纖維制成的，屬于有機合成材料，故C錯誤，符合題

意；

D.氫氣燃燒只生成水，燃燒過程完全零碳排放，體現了“綠色辦奧”的理念，故D正確，不符合題

意。

故答案為：Co

【分析】A、石墨烯屬于碳單質。

B、陶瓷屬于無機非金屬材料。

C、合成纖維屬于有機合成材料。

D、氫氣燃燒只生成水。

5.（2分）化學學習中常用化學思維去認識和理解世界。下列說法錯誤的是（）

A.鐵質水龍頭鍍銘可防銹是因為改變了金屬的內部結構

B.因為空氣中含有不同種類的分子，所以空氣屬于混合物

C.物質燃燒需同時滿足三個條件，滅火只需破壞一個即可

D.夏天自行車輪胎爆炸，是因為輪胎內氣體分子間隔變大

【答案】A

【解析】【解答】A.鐵質水龍頭表面鍍銘可防銹，銘的化學性質穩定，不易生銹，故錯誤，符合題

思iV.；

B.因為空氣中含有氧分子、氮分子等不同種類的分子，所以空氣屬于混合物，故正確，不符合題

意；

C.燃燒的條件是物質具有可燃性，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點.滅火時只要破壞

其中一個條件即可滅火，故正確，不符合題意；

D.炎熱的夏天易爆胎，這是因為溫度升高，輪胎內的氣體分子受熱間隔變大，故正確，不符合題

-立.

忌；

故答案為：Ao

【分析】A、根據格的化學性質穩定，不易生銹分析。

B、根據空氣中含有不同種類的分子分析。

C、根據物質燃燒的條件分析。

D、溫度升高，分子間間隔會變大。

6.(2分)資源化利用CO2是實現“碳中和”的重要途徑.，CO2光催化轉化為CH4的方法入選了2020

年世界十大科技進展，下圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是()

甲乙丙丁O氫原子

A.該反應涉及一種單質，三種化合物

B.丙、丁兩種分子中都各含有10個電子

C.參加反應的甲、乙質量之和等于生成的丙、丁質量之和

D.反應中乙和丙變化的質量比為1：8

【答案】D

【解析】【解答】A.反應中CO2、CH4、比0屬于化合物，02屬于單質，故正確，不符合題意；

B.丙為CH4,C中含有6個電子，H中含有1個電子，則CK中含有電子數為1x4+6=10；丁為

H2O,H中含有1個電子，O中含有8個電子，則H2O中含有電子數為1x2+8=10,故正確，不符合

題意；

C.根據質量守恒定律得出物質反應前后總質量不發生變化，則參加反應的甲乙質量之和等于生成的

丙丁質量之和，故正確，不符合題意；

D.根據化學反應方程式得出參加反應的乙(七)、丙(CH4)質量比為(2x4)：(12+1x4)=1：2,

故錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數

目關系，寫出反應的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。

7.（2分）向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體的質量與加入硝酸銀溶液

的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0硝酸銀溶液的質量修

A.a點溶液呈淺綠色

B.b點消耗固體的質量小于析出固體的質量

C.取c點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產生

D.c、d點溶液中溶質相同

【答案】D

【解析】【解答】A.由分析可知，a點發生的是鐵與硝酸銀反應，但鐵還未完全出來，所得溶液中的

溶質是硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，故正確，不符合題意；

B.b點鐵恰好與硝酸銀完全反應，根據方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，56份質量的鐵能置

換出216份質量的銀，所以消耗固體的質量小于析出固體的質量，故正確，不符合題意；

C.c點銅恰好完全與硝酸銀反應，所以固體為銀，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故正確，不符合題

意；

D.由以上分析可知，c點溶液中溶質為鐵、銅與硝酸銀恰好完全反應生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，d

點溶液中溶質硝酸亞鐵、硝酸銅和再加入的硝酸銀，所以c、d點溶液中溶質不相同，故錯誤，符合

題意。

故答案為：D。

【分析】根據金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出

來。根據優先原則，金屬活動性相差越大的，越容易反應。

鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應后，銅再與硝酸銀反應酸性硝酸銅和銀。

8.（2分）下列各組實驗方案合理的是（）

選項實驗目的實驗方案

A分離KC1、MnOz固體混合物溶解，過濾

B鑒別氯化鈉和硝酸鏤固體加水溶解

C檢驗氯化鈣溶液中是否混有鹽酸取樣，滴加酚醐溶液

D除去銅粉中的碳粉在空氣中充分灼燒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A.氯化鉀溶于水，二氧化鎰不溶于水，溶解、過濾后，洗滌、干燥可以得到二氧

化鎰，蒸發結晶可以得到氯化鉀固體，故不符合題意。

B.加水溶解，氯化鈉固體溶于水溫度幾乎不變，硝酸鐵固體溶于水溫度降低，可以鑒別。故符合題

意。

C.氯化鈣溶液為中性，鹽酸為酸性，酚酰溶液在中性或酸性溶液中均為無色，無論是否混有鹽酸均

不會變色，故不符合題意。

D.在空氣中充分灼燒碳與氧氣反應生成二氧化碳，同時銅和氧氣反應生成氧化銅，要保留的物質被

除去，故不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A、根據氯化鉀溶于水，二氧化鎰不溶于水分析。

B、通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時，所產生的現象不同，把它們鑒別開的方法，它

是鑒別物質的常用方法。

C、酚醐溶液在中性或酸性溶液中均為無色。

D、除雜問題的解題關鍵是抓住除雜的必需條件，即加入的試劑只與雜質反應，而且反應后不引入新

的雜質。

9.（2分）初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“一”兩端的物質均能發生反應，圖中各

物質（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說法錯誤的是（）

\/

A.X可能是碳酸鈉

B.Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液

C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2

D.Mg與H2sO4發生置換反應

【答案】C

【解析】【解答】A.若X為Na2co3,則Y可以為Ca(OH)2,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸

鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣與水；Z可以為FezCh,氧化鐵能與硫酸反應

生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化

物，物質類別也不同，故正確，不符合題意；

B.根據上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃

色，帶入驗證合理，故正確，不符合題意；

C.根據題干信息可知，“一”兩端的物質均能發生反應，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba

(N0.02,兩者不發生反應，則推斷不合理，故符合題意；

D.鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂與氫氣，該反應為單質與化合物反應生成另一種單質與另一種化合

物，反應屬于置換反應，故正確，不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據物質的性質，結合反應圖分析。

10.(2分)如下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是()

溶

質

質

A.量向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣

g

B.向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量

0稀鹽酸的質量/g

分子個數/個

氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒

時間用

氧化鋅質量g

>---------ZnO

-ZnCOs向等質量的氧化鋅和碳酸鋅中加入質量分數相同的稀鹽酸

0稀鹽酸的質量g

【答案】D

【解析】【解答】A.石灰水中的溶質為氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。氧化鈣

能與水反應生成氫氧化鈣，且反應為放熱反應，則將氧化鈣加入石灰水中，溶液會因溫度升高而達

到過飽和狀態，溶質氫氧化鈣會析出，則溶質的質量會減小，故不符合題意；

B.氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，導致變質；碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯

化鈉、水與二氧化碳，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉與水，向氯化鈉與碳酸鈉的混合物中加

入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，后與碳酸鈉反應，則反應開始無氣體產生，待氫氧化鈉反應

結束后有氣泡產生，故不符合題意；

C.2H2+O2-2H2O,根據燃燒的反應方程式可知反應物由3個分子構成，生成物由2個分子構成,

則反應后分子個數減少，但不會降為0,故不符合題意；

D.鬻+2%=Z噂+%。，ZnCO3+2HCl=ZnCl,+H2O+C02T根據化學反應方程式計

算可知，消耗等質量的鹽酸產生氯化鋅質量相等，消耗等質量的氧化鋅與碳酸鋅，氧化鋅產生的氯

化鋅的質量較大，則反應剛開始圖像重合，隨著反應的繼續發生，氧化鋅反應產生的氯化鋅質量偏

大，拐點較高，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據結合所涉及的化學知識，分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起

點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。

閱卷人二、科普閱讀題（共1題；共8分）

得分

11.（8分）閱讀下列短文并回答問題。

國家衛健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第九版）》中提到：新型冠狀病毒對紫外線

和熱敏感，56C30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效滅

活病毒。其主要的傳播途徑為經呼吸道飛沫和密切接觸傳播。在相對封閉的環境中經氣溶膠傳播。

接觸被病毒污染的物品后也可造成感染。接種新型冠狀病毒疫苗是降低重癥和減少死亡發生率的有

效手段。新型冠狀病毒的一般預防措施有保持良好的個人及環境衛生，均衡營養、適量運動、充足

休息，提高健康素養，科學做好個人防護…

（1）（2分）消毒劑二氧化氯的化學式是,其中氯氧元素質量比為（填最簡

整數比）。

（2）（2分）“84”消毒液的有效成分NaClO可通過反應C12+2NaOH=NaaO+NaC7+X制

得，化學方程式中X的化學式為,NaClO中氯元素的化合價為。

（3）（2分）化學知識在新型冠狀病毒肺炎疫情防控中發揮著重要作用。下列說法正確的是—

（填字母序號）。

A.打噴嚏或咳嗽時應掩住口鼻

B.使用醫用酒精時應遠離火源

C.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法

D.95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液強

（4）（2分）疫情期間要均衡飲食，保證健康。以下食物中富含維生素的是—（填字母序號）。

A.饅頭B.烤羊排C.涼拌黃瓜D.煎帶魚

E.檸檬汁

【答案】（1）C1O2；71：64

（2）H2O；+1

（3）A；B；C

（4）C：E

【解析】【解答】（1）根據“先讀后寫”，二氧化氯的化學式為：C1O2；二氧化氯中氯、氧元素的質量

比為:35.5：（16x2）=71：64；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cl、Na、0、H的個

數分別是2、2、2、2,生成物中含Cl、Na、0、H的個數分別是2、2、1、0,生成物中還應含2個

H、1個O,故X的化學式為：H20；NaClO中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中，

正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）+X+（-2）=0,x=+l；

（3）A、打噴嚏或咳嗽時應掩住口鼻，防止病毒傳播，正確；

B、酒精具有可燃性，使用醫用酒精時應遠離火源，防止發生火災，正確;

C、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，說法正確，正確；

D、75%的酒精溶液的消毒能力比95%的酒精溶液強，不正確。

故答案為：ABC；

（4）A、饅頭富含糖類，不正確；

B、烤羊排富含蛋白質，不正確；

C、涼拌黃瓜富含維生素，正確；

D、煎帶魚富含蛋白質，不正確；

E、檸檬汁富含維生素，正確。

故答案為：CE?

【分析】（1）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比。

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變分析X的化學式。

根據在化合物中，元素正、負化合價的代數和為零計算。

（3）根據防疫知識分析。

（4）蔬菜、水果富含維生素。

閱卷人

-----------------三'填空題（共1題；共5分）

得分

12.（5分）水及溶液在生產、生活中有著廣泛的用途

（D（1分）將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為（填

序號）。

①蒸儲②加明磯吸附沉降③殺菌④蒸發

⑤過濾

（2）（1分）用固體配制一定溶質質量分數的溶液時用到的玻璃儀器有廣口瓶、燒杯，量

筒、、膠頭滴管和細口瓶。

（3）（3分）硝酸鉀和氯化鉀兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題:

①t「C時，用等質量的硝酸鉀和氯化鉀配制飽和溶液，需要水的質量關系為：前者（填

域后者。

②13c時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為。

③根據圖中信息判斷，以下說法正確的有（填字母序號）。

A.t2℃時，硝酸鉀和氯化鉀溶解度相等

B.若使硝酸鉀溶液的狀態由P點變為Q點，只可采用加水的方法

C.t「C時，氯化鉀的飽和溶液升溫至t2°C,溶質質量不變

D.將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液冷卻至t「C,析出晶體質量的大小關系為硝酸鉀大于氯化

鉀

【答案】（1）②⑤③

（2）玻璃棒

（3）＞；37.5%；AC

【解析】【解答］（1）①蒸儲可得蒸儲水，成本高，不適合凈化生活用水；

②加明根吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降，明磯是常用生活凈水絮凝劑，適合凈

化生活用水；

③消毒殺菌，這是必須的，飲用水必須達到生化標準；

④蒸發需要加熱，用到能源，成本高，不適合凈化生活用水；

⑤過濾能除去水中不溶性的固體，適合凈化生活用水；凈化水的順序一般是由低到高順序排列，要

將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為：②加明機吸附沉降一⑤過濾

一③消毒殺菌；

（2）用固體配制一定溶質質量分數的溶液時步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，固體

放在廣口瓶，稱量固體用到廣口瓶，量取要用到量筒和膠頭滴管，溶解用到燒杯和玻璃棒，配制好

溶液放入細口瓶，故填：玻璃棒；

（3）①時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，t「C時，用等質量的硝酸鉀和氯化鉀配制飽和溶液，

故硝酸鉀需要的水比氯化鉀多，故前者＞后者；②t3℃時硝酸鉀的溶解度為60g,則t3℃時，硝酸鉀

飽和溶液的溶質質量分數為：100溫OgX100%=37.5%；③A、由圖可知，t2℃時硝酸鉀和氯化

鉀溶解度曲線相交，故t2℃時硝酸鉀和氯化鉀溶解度相等，說法正確；B、P和Q點對于溫度為

t3℃,故要在該溫度下使P點對于的飽和硝酸鉀溶液變為Q點的不飽和硝酸鉀溶液，可以通過加入

水的方法，也可以采用降溫、過濾，升溫到t3℃的方法，說法不正確；C、t/C時，氯化鉀的飽和溶

液升溫至t2℃,氯化鉀的溶解度增大，變為不飽和溶液，但溶質質量不變，說法正確；D、因13c時

硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液質量不確定，故t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液冷卻至t/C,析出晶體

質量的大小關系不能確定，說法不正確。

故答案為：ACo

【分析】（1）根據混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水的過程分析。

（2）根據用固體配制一定溶質質量分數的溶液時步驟分析。

（3）溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據已知溫度查出有關物質的溶解度；根據物質的溶解

度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大

小。

閱卷入

四、綜合題（共4題；共21分）

得分

13.（5分）我國化學家侯德榜所創立的侯氏聯合制堿法，既提高了原料利用率，又“變廢為寶”，降

低了生產成本，促進了世界制堿技術的發展。侯氏聯合制堿法的部分工藝流程如下：

NaHCO

除雜3

飽和沉淀F+NMC03

精制

NaCl

粗鹽水含NH4cl的

混合溶液空國。晶體

已知：（l）NH4Cl：NH3T+HCIT；@2NaHCO3：Na2CO3+H20+C02T

（1）（1分）粗鹽水中主要含有Na2s0八MgCk、CaCL三種可溶性雜質，工業上常用加入稍過量

的溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。

（2）（1分）11中發生反應的化學方程式為。

（3）（2分）氯化鏤屬于化肥中的不采用蒸發結晶的方法得到氯化鐵晶體的原因

是o

（4）（1分）該流程中可循環利用的物質是水、。

【答案】（1）BaCh或氯化釧

（2）CO2+NH3+NaCI+H2O=NH4CI+NaHCO.4

（3）氮肥；氯化核受熱易分解

（4）二氧化碳或C02

【解析】【解答】（1）硫酸鈉能與氯化釧反應生成硫酸鋼沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入稍過量的氯

化釧可以去除雜質硫酸鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，則在溶液中加入

稍過量的氫氧化鈉可以去除雜質氯化鎂；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，則在溶液

中加入稍過量的碳酸鈉可以去除雜質氯化鈣；

（2）根據流程圖可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀與氯化鏤，結

合質量守恒定律可以得出反應物還有水，則綜合分析得出化學反應方程式為：

CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO31

（3）氯化錢中含有N,則屬于氮肥；根據題干信息可知氯化核受熱易分解，蒸發結晶需要加熱，故

不能用蒸發結晶的方式提純氯化鏤晶體；

（4）根據流程圖可知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水與二氧化碳，在步驟H中需要加入二氧化

碳，則二氧化碳與水能循環利用。

【分析】（1）硫酸鈉能與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀與氯化鈉；

氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉。

（2）根據流程圖可知，在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳與氨氣反應生成碳酸氫鈉沉淀與氯化鍍。

（3）根據題干信息可知，氯化較受熱易分解分析。

（4）反應中可以作為反應物，有可以作為生成物，此物質是可以循環利用的物質。

14.（4分）有一包白色固體，可能含有K2co3、Ca（OH）2、CaCO3,AgCl中的一種或幾種，小明

同學為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗。

加足量

白色稀硝酸白色固體A部分消失

①加足

固體，②且有氣泡產生

白色量水

固體過濾加足量

無色稀硝酸無色溶液A中

'溶液:③有氣泡產生

(I)(2分)由步驟②可知原白色固體中一定含有(填化學式)，判斷理由

是o

(2)(1分)步驟③中產生氣泡的化學方程式為，.

(3)(1分)由以上實驗分析可知，原白色固體的組成可能有種組合。

【答案】(l)AgCl；白色固體A部分消失

(2)K2co3+2HNCh=2KNO3+H2O+CO2T

(3)3

【解析】【解答】(1)白色固體A中加入稀硝酸后固體部分消失，即未溶解的固體不溶于稀硝酸，上

述物質中，不溶于稀硝酸的物質是氯化銀，則原白色固體中一定含有氯化銀，其化學式為AgCl,判

斷理由是：白色固體A部分消失。

(2)由步驟③可知，無色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中產生氣泡，則無色溶液A中含有可溶

性碳酸鹽，即含有碳酸鉀，所以其中的反應是碳酸鉀與稀硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，故

反應的化學方程式寫為：K2co3+2HNO3=2KNCh+H2O+CO2T。

(3)由步驟②③可知，原白色固體中一定含有氯化銀和碳酸鉀，由步驟②可知，向白色固體A中

加入稀硝酸后固體部分消失且產生氣泡，說明消失的固體是碳酸鈣，原固體中可能含有碳酸鈣，碳

酸鈣也可能是由碳酸鉀與氫氧化鈣反應生成，還可能既含有原有的碳酸鈣和碳酸鉀與氫氧化鈣反應

生成的碳酸鈣，所以原白色固體的組成可能是K2co3、CaCCh、AgCb也可能是K2co3、Ca(OH)

2、AgCl,還可能是K2co3、Ca(OH)2、CaCCh、AgCl,即原白色固體的組成可能有3種組合方

式，故填3。

【分析】氯化銀不溶于稀硝酸的物質。

碳酸鈣與硝酸反應蔬菜硝酸鈣、二氧化碳和水。

碳酸鉀與硝酸反應蔬菜硝酸鈣、二氧化碳和水。

15.(6分)請結合下列實驗裝置圖及所給信息回答問題。

BCDEF

已知實驗室制取氣體的相關信息如下：

①鋅粒與稀硫酸反應制取

H2O

②亞硫酸鈉固體和濃硫酸常溫下反應制取SO?、S02是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比

空氣大，易溶于水。

③NH4cl固體與Ca（OH）2固體共熱制取NH3。NH3是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣

小，極易溶于水。

（1）（1分）實驗室制取以上三種氣體，發生裝置可選用B的有（填化學式）。

（2）（2分）實驗室制取H2的化學方程式為,可選用（填

字母序號）收集H2（填所有可用裝置）。

（3）（2分）將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，看到液體變紅，說明SO2與水反應生成

（填物質類別），可用（填試劑名稱）干燥SO?

（4）（1分）實驗室制取并吸收多余NH3,裝置接口連接順序為o

【答案】（1）氏、S02

（2）Zn+H2sO4=ZnS04+H2T；D、F

（3）酸；濃硫酸

（4）a、e、d、f

【解析】【解答】（1）裝置B為固液常溫裝置，適用于固體與液體在常溫下的反應，實驗室制取氫氣

和二氧化硫時，反應物為固體和液體，反應條件為常溫，而實驗室制取氨氣時反應物為固體，反應

條件為加熱，故發生裝置可選用B的有H2、SO2o

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2S04=ZnS04+H2T；氫氣密度比空

氣小，可選用向下排空氣法，即裝置D,且氫氣密度比空氣大，可選用排水法，即裝置F,則可選用

D或F收集氫氣。

（3）由于酸能使紫色石蕊溶液變紅，由于將二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，則說明二

氧化硫與水反應生成了酸；由于二氧化硫屬于酸性氣體，則可用濃硫酸干燥。

（4）由于實驗室制取氨氣時反應物為固體，反應條件為加熱，則發生裝置選A,又由于氨氣密度比

空氣小，應選用向下排空氣法收集，則用D裝置收集時，應將氣體從e口通入，最后可用E裝置吸

收多余的氨氣，則裝置接口連接順序為a、e、d、f。

【分析】（1）根據裝置B為固液常溫型裝置，適用于固體與液體在常溫下的反應分析。

（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

根據氫氣的物理性質，選擇收集氫氣的方法。

（3）酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅；

根據二氧化硫屬于酸性氣體，則可用濃硫酸干燥。

（4）根據實驗室制取氨氣的反應原理，氨氣的物理性質分析。

16.（6分）人類研發使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途徑之一。某化學興趣小組查閱資

料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和

水。該小組對這種餐具組成元素進行探究。請回答下列問題。

（1）（1分）【提出問題】這種餐具的組成元素是什么？

【提出猜想】猜想1：這種餐具由碳、氫元素組成，猜想2：這種餐具由元素組

（2）（4分）【查閱資料】硫酸銅粉末吸水由白色變為藍色。

【實驗驗證】檢查裝置氣密性后，裝入餐具碎片，按圖連接各僅器（夾特裝置已略去），開始實

驗

【解釋與結論】

①裝置A中發生反應的化學方程式為0

②根據的現象，可證明這種餐具中含

有氫元素和碳元素。

③實驗過程中通N2的作用是。

④測得裝置C中餐具碎片的起始質量為0.72g,反應后裝置C中硬質玻璃管內無固體殘留。裝置

D增重0.36g,裝置E和F一共增重1.32g。經計算確認猜想成立。

（3）（1分）【評價與改進】小組內有同學指出餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO,CO2,H2O

的混合物，從而影響對其組成元素的測定，建

議

【答案】（1）碳、氫、氧

MnO2

（2）2H2O2二2H2。+。23D裝置中硫酸銅粉末變藍，E裝置中澄清石灰水變渾濁；使反應生

成的水和二氧化碳全部被D、E、F裝置吸收；2

（3）在C、D裝置間增加一個盛有足量灼熱氧化銅的裝置

【解析】【解答】（1）提出猜想：這種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，

根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、0元素，故該餐具中一定

含碳、氫元素，可能含氧元素，故猜想2：這種餐具由碳、氫、氧元素組成；

（2）解釋與結論：①裝置A中發生反應為過氧化氫在二氧化錦的催化下分解為水和氧氣，該反應

MnO2

的化學方程式為：2H2。2：2七。+02T；

②D裝置中硫酸銅粉末變藍，說明反應生成了水，說明這種餐具中含氫元素，E裝置中澄清石灰水

變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，說明這種餐具中含碳元素；

③實驗過程中通入氮氣的作用是：使反應生成的水和二氧化碳全部被D、E裝置吸收，防止影響實

驗結果；

④裝置D增加的質量為反應生成水的質量，裝置E和F增加的質量為反應生成二氧化碳的質量，根

據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，這種餐具中氫元素的質量為：0.36gx

者x100%=0.04g,碳元素的質量為：1.32gx卷x100%=0.36g,0.36g+0.04g=0.4g小于

0.72g,故該餐具中含有氧元素，故猜想2成立；

（3）評價與改進：一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成二氧化碳和銅，故可在C、D裝置

間增加一個盛有足量灼熱氧化銅的裝置，將一氧化碳完全轉化為二氧化碳，防止產生誤差。

【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變分析。

（2）①過氧化氫在二氧化鋅的催化下分解為水和氧氣。

②無水硫酸銅粉末遇到水變藍，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

③根據要使反應生成的水和二氧化碳全部被D、E裝置吸收分析。

（4）根據裝置D增加的質量為反應生成水的質量，裝置E和F增加的質量為反應生成二氧化碳的質

量，再根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變計算分析。

（3）根據一氧化碳具有還原性分析。

閱卷入

五、計算題（共1題；共7分）

得分

17.（7分）現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g,將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所

得溶液中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所

示，請回答下列問題。

加入稀硫酸的質量「g

（1）（1分）B點時燒杯中溶液含有的陽離子是（填離子符號）。

（2）（1分）恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為go

（3）（5分）混合物中氯化鈉的質量是多少克（寫出具體計算過程）？

【答案】（1）Na+、H+

(2)100

(3)解：產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g

設混合物中碳酸鈉的質量為x

N03+H2s04=Na2s+"2°+。。2T

10644

x4.4g

106=x

44一4.4g

解得x=10.6g

則混合物中氯化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g

答：混合物中氯化鈉的質量為4.4g。

【解析】【解答】（1）向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應生成

硫酸鈉、水和二氧化碳，且由圖可知，A點時表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，則B點時稀硫酸過

量，則B點時溶液中的溶質有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時溶液中的陽離子有Na+、H+。

（2）由于反應前后物質的總質量不變，則產生的二氧化碳的質量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g,設

Na2cO3+H2s04=Na2s04+H2。+。。2T

加入的稀硫酸的質量為x,則：9844

9.8%x4.4g

98=9.8%x

44~4.4g

解得x=100g即恰好完全反應時加入的稀硫酸的質量為lOOgo

【分析】（1）根據向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、

水和二氧化碳分析。

（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則產生的二氧化碳的質量=反應前總質量-反

應后燒杯里剩余物的質量。

（3）先設未知數，正確寫出碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是二氧化碳

的質量，未知量是碳酸鈉、硫酸的質量；列比例式計算

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：61分

客觀題（占比）20.0(32.8%)

分值分布

主觀題（占比）41.0(67.2%)

客觀題（占比）10(58.8%)

題量分布

主觀題（占比）7(41.2%)

2、試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

填空題1(5.9%)5.0(8.2%)

科普閱讀題1(5.9%)8.0(13.1%)

計算題1(5.9%)7.0(11.5%)

綜合題4(23.5%)21.0(34.4%)

單選題10(58.8%)20.0(32.8%)

3、試卷難度結構分析

序號難易度占比

1普通(64.7%)

2容易