第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學二輪沖刺新題專練——反應熱、中和熱與燃燒熱的概念辨析（含解析）下列關于熱化學反應的描述中正確的是(????)A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1，則H2SO4和Ba(OH)2反應熱△H=2×(?57.3)kJ?mol?1

B.1

mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(????)A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=?890.3

kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定

C.已知中和熱為△H=?57.3

kJ/mol，則對于反應中的能量變化，表述正確的是(????)A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應過程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是(

A.Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B.兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同

C.MoS1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和2-丁炔(CH3-C=A.可計算出1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的焓變ΔH

B.可比較1，3-丁二烯和2-丁炔分子的穩定性

C.可比較1，3-丁二烯和2-丁炔的燃燒熱熱值的相對大小

D.可計算出下列有關反應熱的描述正確的是(

)A.稀H2SO4與NaOH固體反應生成1?mol?H2O放出的熱量為中和熱

B.反應條件與反應所需活化能有關，與反應熱無關

C.若一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應ΔH<0

D.已知已知熱化學方程式：2SO2(g)+OA.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

德國化學家F.?Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3A.催化劑在吸附N2，H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

B.在該過程中，N2，H2斷鍵形成N原子和H原子

C.下列敘述或書寫正確的是(????)A.

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=?270?kJ·mol?1，則相同條件下，2mol?HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=?483.6kJ·mol?1，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H下列說法正確的是：A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)?ΔH=?221.0?kJ·mol?1，則碳的燃燒熱為110.5?kJ·mol?1

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D.在稀溶液中：某科研團隊研制出“TM—LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3

下列分析不合理的是A.狀態Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發生斷裂

B.合成NH3總反應的原子利用率是100%

C.“TM—LiH”能降低合成氨反應的ΔH

D.生成N下列有關能量的判斷或表示方法正確的是(????)A.從C(石墨)=C(金剛石)△H=1.9kJ?mol?1，可知金剛石比石墨更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C.由H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?下列說法或表示方法正確的是(????)A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90

kJ?mol?1可知，金剛石比石墨穩定

C.在稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)；△H=?57.3

kJ?mol?1，若將含0.5

mol

H2SO4的濃硫酸與含1

mol

NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3

kJ

D.在下列有關能量的判斷和表示方法正確的是(????)A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?ΔH=+1.9?kJ·mol?1可知：石墨比金剛石更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)?ΔH=?57.3?kJ·mol?1可知：含下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(????)A.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)

ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩定

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

△H=?1478.8kJ·mol?1，則C2H4(g)的燃燒熱△H=?1478.8kJ·mol?1

C.已知：H+(aq)+O下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(????)A.在稀溶液中：H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?57.3

kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

B.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷穩定

C.2H已知：2H2(g)+O2(g)=2H2A.H2(g)的燃燒熱為571.6

kJ?mol?1

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H下列說法或表示法正確的是(????)A.化學反應必須發生有效碰撞，但有效碰撞不一定發生化學反應

B.由C(s，石墨)=C(s，金剛石)；ΔH?=?+1.19?kJ·?mol?1可知，金剛石比石墨穩定

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH?(aq)=?H2O(l)；ΔH=?57.3?kJ·?mol?1，若將0.5?mol/L的H2SO4溶液與1?mol/L的下列熱化學方程式中，正確的是(????)A.甲烷的燃燒熱△H=?890.3

kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=?890.3

kJ?mol?1

B.在25℃、101

kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6

kJ?mol?1

C.已知(CH3)2NH?H2O是一元弱堿，在水中的電離與NH3?H2O相似.常溫下，向(二甲胺)的溶液中滴加A.滴加鹽酸過程中，水電離的逐漸增大

B.圖中V0=40

C.b點溶液中

D.若pH=7，V(鹽酸)=xmL，則K下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(????)A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3

kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定

C.已知中和熱為△H=-57.3

kJ/mol，則如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是(????)A.途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B.含1?mol?H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C.途徑②中SO2下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是(????)A.

已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定

B.

已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C.

HCl和NaOH反應的中和熱為?57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH下列說法正確的是(????)A.吸熱反應一定不能自發進行

B.由

C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol?1，可知金剛石比石墨穩定

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，則△H1>△H2化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是(????)A.圖1表示每2個A原子和B原子結合生成2分子AB吸收a?b?kJ熱量

B.根據HCl和KOH反應的中和熱ΔH=?57.3?kJ/?mol??，可判斷H2SO4和CaOH2反應的中和熱ΔH=2×?57.3?kJ/?mol??

C.圖已知反應：①25?℃、101?kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?ΔH=?221?kJ·mol?1，②A.碳的燃燒熱大于110.5?kJ·mol?1

B.①的反應熱為221?kJ·mol?1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3?kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(????)A.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ?mol-1，無法求H2的燃燒熱

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，無法比較二者的穩定性

C.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是A.100g34%雙氧水中含有H?O鍵的數目為2NA

B.1.8g氨基(?ND2)中含有的電子數為NA

C.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標準狀況下22.4L氫氣時理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數目為4NA

D.CO燃燒熱為283.0?kJ/mol關于下列各圖的敘述，正確的是(

)

A.圖A是向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體

B.圖B是H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為?483.6kJ·mol?1

C.圖C是時，用0.1mol·L?1鹽酸滴定30mL0.1mol·L?1氨水，溶液pH下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+?3/2O2(g)?=?CO(g)?+?2H2O(l)

△H?=??890.3kJ?mol?1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJ?mol?1，則12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=1下列各表述與圖像不一致的是A.圖①表示常溫下醋酸鈉溶液加水稀釋時各微粒濃度隨加水量的變化

B.圖②表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，I為鹽酸，溶液導電性：a>b>c

C.圖③表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8?kJ·mol?1

D.圖④表示25?℃時，0.1?mol·L下列圖像與對應敘述相符的是A.圖甲表示等體積等濃度的鹽酸和醋酸的pH加水稀釋后的變化

B.圖乙表示2SO2(g)+O2(g)?

2SO3(g)?ΔH<0，在t1時刻降低溫度SO答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應的中和熱△H=?57.3kJ?mol?1，生成沉淀也要放熱，則H2SO4和Ba(OH)2的反應放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故A錯誤；

B、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，H燃燒生成液態水，則1?mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯誤；

C、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol?1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=2×(?283.0)kJ?mol?1，所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ?mol?1，故C【解析】【分析】

本題考查了反應熱和焓變，側重于熱化學方程式的書寫、物質的穩定性、中和熱、焓變的比較，綜合性強，難度中等。

【解答】

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3

kJ/mol，故A錯誤；

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，說明石墨的能量較低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應生成2mol水，反應熱為2×57.3

kJ/mol，故C錯誤；

D.氣態硫的能量大于固態硫，因此氣態硫燃燒放出的熱量多，放出的熱量越多，焓變越小，因此△【解析】【分析】

本題考查學生吸熱反應和放熱反應的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。

【解答】

A、當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，故A正確；

B、斷開化學鍵的過程會吸收能量，故B錯誤；

C、加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；

D、燃燒一般是氧化反應，且是放熱反應，故D錯誤。

故選：A。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查了反應熱和焓變及反應歷程等相關知識，注意掌握反應熱焓變的概念，能夠從圖中讀出所需的有效信息是解題關鍵，難度不大。

【解答】

A.Li2SO4溶液對應反應的活化能低，利于MoS2對N2的活化，故A正確；

B.MoS2在兩種電解質溶液環境中作催化劑只能改變反應的活化能，而不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*【解析】【分析】

本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握蓋斯定律的應用以及物質的能量與穩定性的關系，難度不大。

【解答】

由題給熱化學方程式可得CH2=CH?CH=CH2(g)=CH3?C≡C?CH3(g)△H=+36.1kJ/mol，說明2?丁炔分子能量較高，

A.由題給熱化學方程式可得CH2=CH?CH=CH2(g)=CH3?C≡C?CH3(g)△H=+36.1kJ/mol，由此可以得出其相互轉化的焓變，故A正確；

B.相同條件下2?丁炔放出熱量比1，3?丁二烯多，說明1，3?丁二烯能量低，穩定，故B正確；

C.相同條件下2?丁炔放出熱量比1，3?丁二烯多，說明1【解析】【分析】

本題考查了化學反應能量變化，反應焓變理解應用，注意反應熱、中和熱以及燃燒熱概念的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。

【解答】

A.根據中和熱的定義可知，酸和堿必須是稀溶液，稀H2SO4與NaOH固體反應生成1?mol?H2O放出的熱量既包括中和熱，還包括NaOH固體溶解放出的熱量，A項錯誤；

B.反應條件的作用在于斷裂化學鍵，提供反應所需的活化能，故與反應所需活化能有關，但與反應熱無必然聯系，B項正確；

C.由鍵能與反應熱的關系可知，一個反應的反應物總鍵能大于生成物總鍵能，則斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量，反應吸熱，反應ΔH>0，C項錯誤；

D.由燃燒熱的定義可知，燃燒熱對應的是1?mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，則完全燃燒10?g?H2生成液態水放出的熱量為285.8×10÷2?kJ=1429.0?kJ，若生成水蒸氣放出的熱量會變小，D項錯誤。【解析】【分析】

本題考查了可逆反應、化學反應中能量的變化，屬于對基礎知識的考查，該題要理解好可逆反應是不能百分之百進行的。

【解答】

A.此反應是放熱反應，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A錯誤；

B.此反應是可逆反應，2molSO2(g)和1molO2(g)未反應徹底，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；

C.對于指定反應的ΔH是一個定值，與反應是否達到平衡狀態無關，故C錯誤；

D.當反應放熱【解析】【分析】

本題考查了反應的焓變與化學鍵斷裂與形成的關系，解答本題的關鍵是讀懂圖示所給信息，做出正確判斷，難度不大。

【解答】

A.催化劑在吸附N2，H2時，沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學鍵，故A錯誤；

B.由圖可知，每三個H2和一個N2斷鍵形成原子，然后生成2個NH3分子，故B正確；

C.由圖2可知，該反應為放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；

D.使用催化劑，只能加快化學反應速率，合成氨反應放出的熱量不變，故D錯誤。

故選B【解析】【分析】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。【解答】A.焓變為負，為放熱反應，則相同條件下，2mol?HF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和，故A錯誤；

B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，可知反應為放熱反應，放熱反應反應物總鍵能小于生成物總鍵能，故B正確；

C.生成1mol水時放出的熱量為中和熱，n(NaOH)=20.0g40g/mol=0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?57.4kJ

10.【答案】A

【解析】略

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查工業合成氨知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握題給信息，把握反應的特征，難度不大。

【解答】

A.狀態Ⅰ為氮氣生成LiNH的過程，吸收能量并存在N≡N鍵發生斷裂，故A正確；

B.由流程可知氮氣和氫氣反應，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；

C.催化劑可降低反應的活化能，但不能降低物質的總能量，不能改變反應熱，故C錯誤；

D.由狀態Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3，故D正確。

故選【解析】解：A.從C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質具有的能量越低越穩定，所以石墨比金剛石更穩定，故A錯誤；

B.硫固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；

C.向含0.1mol/L的鹽酸中加入4.0?gNaOH固體，由于鹽酸的體積不知道，無法計算HCl的物質的量，所以反應放出的熱量無法計算，故C錯誤；

D.2gH2即1molH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則2molH2燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，故D正確．

故選D．

A.物質具有的能量越低越穩定；

B.硫固體轉化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；

【解析】解：A.氣態硫的能量高于固態硫的，所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；

B.該反應為吸熱反應，生成物的能量高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，含0.5

mol

H2SO4的濃硫酸與含1

mol

NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3

kJ，故C正確；

D.2g氫氣的物質的量為：2g2g/mol=1mol，焓變與化學計量數成正比，該反應熱的數值錯誤，故D錯誤；

故選：C。

A.硫蒸氣具有能量較高，則前者放出熱量較多；

B.物質具有能量越高，其穩定性越弱，結合該反應為放熱反應分析；

C.濃硫酸溶于水放熱，導致放出熱量增大；

D.2g氫氣的物質的量為1mol，則2mol放出的熱量為285.8×2

kJ．

【解析】【分析】本題考查了反應熱的應用，主要是能量的高低和物質穩定性的關系，燃燒熱概念應用，弱電解質電離分析，蓋斯定律的應用，題目難度不大。

【解答】A.石墨轉化為金剛石的過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，A正確；

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為蒸氣需要吸收熱量，前者放出熱量更多，B錯誤；

C.含1?mol?CH3COOH的溶液與含1?mol?NaOH的溶液混合，醋酸為弱酸，溶于水電離需要吸熱，放出熱量小于57.3?kJ，C錯誤；

D.?2?gH2的物質的量為1?mol，此反應為放熱反應，ΔH<0，故氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)?ΔH=2×(?285.8?kJ·mol?1)=?571.6?kJ·mol?1，D錯誤。

故選A。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，明確熱化學方程式的書寫原則及表示意義為解答關鍵，注意掌握燃燒熱、中和熱的概念，題目難度不大。

【解答】

A、正丁烷轉化為異丁烷的反應為放熱反應，說明等質量異丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物質越穩定，則異丁烷比正丁烷穩定，故A錯誤；

B、燃燒熱為1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，水應為H2O(l)，故B錯誤；

C、Ba2+(aq)+SO42?(aq)=BaSO4(s)△H<0，所以稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應生成1mol

H2O(l)時放熱大于57.3KJ，故C錯誤；

D、①S(s)+【解析】【分析】

本題考查了熱化學方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應用，掌握概念實質是關鍵，題目較簡單。

【解答】

A.含0.6mol?H2SO4的稀硫酸，H+的物質的量是1.2mol，含1mol?NaOH的稀溶液，OH?的物質的量是1mol，兩者混合生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，故A正確；

B.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，反應放熱，正丁烷比異丁烷能量高，則異丁烷比正丁烷穩定，故B錯誤；

C.燃燒熱是指101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，故C錯誤；

D.已知2C(s)+2O2(g)=2C【解析】【分析】

本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，涉及燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等知識，明確蓋斯定律的內容及應用方法為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力。

【解答】

A.根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1可知1mol氫氣燃燒生成1mol液態水放出熱量為285.8

kJ?mol?1，則氫氣燃燒熱為285.8

kJ?mol?1，故A錯誤；

B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質量為1g

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1

4g

571.6kJ

1g

142.9kJ

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1

452kJ?mol?1

【解析】【分析】

本題主要考查熱化學方程式、反應熱、燃燒熱和中和熱等概念，難度一般。

【解答】

A.能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發生了化學反應。發生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發生有效碰撞，A錯誤；

B.石墨生成金剛石為吸熱反應，能量低的物質較穩定，石墨比金剛石穩定，B錯誤；

C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；

D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；

故選D。

19.【解析】解：A.甲烷的燃燒熱△H=?890.3

kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3

kJ?mol?1，故A錯誤；

B.2gH2為1mol，完全燃燒生成液態水，放出285.8

kJ熱量，由物質的量與熱量成正比可知，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6

kJ?mol?1，故B正確；

C.合成氨為可逆反應，由0.5

mol

N2和1.5

mol

H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，故【解析】【分析】

本題考查了水溶液中的離子平衡，水的電離平衡移動，中和熱，質子守恒，電離平衡常數的計算。難點把握弱電解質電離平衡常數定義和三個守恒。

【解答】

A.滴加過程中水電離出的氫離子濃度先增大后減少，故A錯誤；

B.此時溫度最高，酸堿應該恰好完全反應，應該滴加20mL鹽酸，故B錯誤；

C.b點加鹽酸剛好反應，只有鹽，根據質子守恒應該有c(H+)=c(OH?)+c(CH3)2NH·H2O，故C錯誤；

D.根據電荷守恒有c(C【解析】【分析】本題考查燃燒熱和中和熱的有關知識，注意中和熱必須是強酸和強堿的稀溶液，1mol氫離子與1mol氫氧根反應，生成1mol水，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱，難度不大。【解答】A.應在25℃，101?kPa，且生成的水應為液態，故A錯誤；

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，即金剛石的能是比石墨能量高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C.1mol稀硫酸電離出2molH+，生成水的物質的量不是1mol，故C錯誤；

D.S(g)→S(s)要放熱，所以△H1<△H2

22.【答案】B

【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及化學反應吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等知識，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，D為易錯點，注意△H1是二氧化硫與雙氧水反應的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。

【解答】A.增大一種反應物的濃度可以增大另一種反應物的轉化率，故A正確；

B.中和熱的定義為強酸與強堿的稀溶液混合生成1?mol水放出的熱量，含1?molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2?mol水，且濃溶液溶于水放熱，故B錯誤；

C.SO2與SO3均屬于酸性氧化物，故C正確；

D.ΔH1?(ΔH2+ΔH3)<0，故為放熱反應，故D正確。

故選B。【解析】略

24.【答案】C

【解析】解：A.△H?T△S<0的反應可自發進行，則吸熱反應、熵增時能自發進行，故A錯誤；

B.能量低的穩定，石墨能量低，石墨穩定，故B錯誤；

C.反應物中氣態S比固態S的能量高，為放熱反應，則后者放熱多，△H1>△H2，故C正確；

D.生成硫酸鋇放熱，則0.5molH2SO4與0.5mol?Ba(OH)2反應一定放出熱量大于57.3kJ，故D錯誤；

故選：C。

A.△H?T△S<0的反應可自發進行；

B.能量低的穩定；

C.反應物中氣態S比固態S的能量高，為放熱反應；【解析】【分析】

本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，反應焓變的計算，題目難度不大。

【解答】

A.該反應的焓變△H=+(a?b)kJ/mol，表示每1molA2分子和1molB2分子完全反應生成2?molAB吸收(a?b)kJ熱量，故A錯誤；

B.中和熱指酸堿稀溶液反應生成1mol水所放出的熱，中和熱是定值，且H2SO4和Ca(OH)2反應生成微溶的硫酸鈣有放出熱，故B錯誤；

C.根據圖示可知生成物的能量比反應物高，所以反應是吸熱反應，故C正確；

D.催化劑只改變反應的活化能，不影響反應的ΔH，故D【解析】【分析】

本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=?57.3kJ/mol。

【解答】

A.由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5?kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5?kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5?kJ/mol，故A正確；

B.反應熱包含符號，①的反應熱為?221kJ?mol?1，故B錯誤；

C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3?kJ，所以濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應，放出熱量大于57.3

kJ，故C錯誤；

D.醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3?kJ，故D錯誤。

故選A。

【解析】略

28.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.100g?34%雙氧水中含有34g雙氧水，含有雙氧水的物質的量為1mol，1mol雙氧水分子中含有2molO?H鍵，由于溶劑水分子中也含有O?H鍵，則溶液中含有H?O鍵的數目大于2NA，故A錯誤；

B.1mol氨基(?ND2)中含9mol個電子，1.8g氨基(?ND2)是0.1mol，則含有的電子數為0.9NA?，故B錯誤；

C.以鉛蓄電池電解NaCl溶液得到22.4L?H2(標況)，轉移電子的物質的量為2mol，鉛蓄電池的正極電極反應式為PbO2+2e?+4H+=Pb2++2H2O，可知轉移2mol電子消耗4mol的氫離子，所以理論上鉛蓄電池中耗氫離子個數為4NA，故C正確；【解析】【分析】

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握溶解平衡、燃燒熱、酸堿混合、平衡