人教必修一鋁鐵的重要化合物第1頁/共25頁化學性質——兩性氧化物寫出氧化鋁和酸、堿反應的化學方程式和離子方程式:Al2O3+6H＋

=2Al3+

+3H2OAl2O3+2OH－

=2AlO2－+H2O用途： 冶煉金屬鋁的原料；耐火材料（耐火坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉)第2頁/共25頁2.氫氧化鋁——Al(OH)3（1）物理性質：

是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物質，它能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。（2）制備：實驗演示：Al(OH)3的制取及吸附作用Al3++3NH3·H2O

＝Al(OH)3↓+3NH4+

白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素第3頁/共25頁實驗演示：氫氧化鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉反應從上述實驗中，試判斷Al(OH)3具有什么性質？（3）化學性質：寫出氫氧化鋁和酸、堿反應的化學方程式和離子方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O?HAlO2Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O①Al(OH)3為兩性氫氧化物Al(OH)3是中和胃酸的藥劑之一。第4頁/共25頁注意：

Al(OH)3顯兩性

,不溶于較弱的酸，如H2CO3;

不溶于弱堿，如NH3·H2O

，故宜用可溶性鋁鹽和NH3·H2O制備Al(OH)3制備Al(OH)3，選用弱堿溶液（氨水）好，還是強堿溶液好？為什么？②受熱可以分解Al(OH)3

=Al2O3+H2O第5頁/共25頁3.硫酸鋁鉀

——KAl(SO4)2明礬晶體：十二水合硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2·12H2O明礬為無色晶體，易溶于水，溶于水時發生水解反應，其水溶液顯酸性。常用作凈水劑KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3

＋3H+具有吸附性由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物（復鹽）。第6頁/共25頁總結：鋁元素的兩性2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋＝2Al3＋+3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2

－+H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－+2H2O兩性金屬兩性氧化物兩性氫氧化物第7頁/共25頁科學探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬

加入硫酸鐵溶液

2min5min無明顯變化有明顯沉降溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

渾濁，略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑結論第8頁/共25頁拓展思考：1.向含1molAlCl3溶液中，逐漸加入NH3·H2O溶液，請畫出生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NH3·H2O溶液的物質的量n(NH3·H2O)關系圖:n(Al(OH)310.80.60.40.201234n(NH3·H2O)①①Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+②第9頁/共25頁拓展思考：2.向含1molAlCl3溶液中，逐漸加入NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質的量n(Al(OH)3與消耗NaOH溶液的物質的量n(NaOH)關系圖:n(Al(OH)310.80.60.40.2012345n(NaOH)①①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O第10頁/共25頁二、鐵的重要化合物1.氧化物FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4（磁性氧化鐵）物性與H+反應還原性氧化性

黑色粉末難溶于水FeO+2H+

=Fe2+

+H2OFe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2+

2Fe3++4H2O紅棕色粉末難溶于水黑色晶體難溶于水Fe2O3+

CO=Fe

+CO2

加熱FeO+H2=Fe

+H2O

加熱3Fe3O4+8Al=9Fe+8Al2O3加熱有還原性

無還原性FeO?Fe2O3有還原性

第11頁/共25頁實驗：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產生的現象

化學方程式產生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第12頁/共25頁Fe(OH)2（視頻）Fe(OH)3物理性質化學性質

與酸不穩定性轉化制法2.氫氧化物紅褐色、不溶于水固體白色、不溶于水固體

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

加熱Fe(OH)2=FeO+H2O

(隔絕空氣)

加熱4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓第13頁/共25頁3.亞鐵鹽和鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗

向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液第14頁/共25頁（2）Fe3+離子的氧化性及Fe2+的還原性實驗1:在FeCl3溶液中加入Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液。現象：溶液不顯血紅色結論：溶液中已不含Fe3+2FeCl3+Fe==3FeCl2

反應方程式：（氧化劑）（還原劑）請寫出該反應的離子方程式2Fe2++Fe==3Fe2+

第15頁/共25頁

實驗2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現象：溶液變成血紅色結論：原溶液中的Fe2+轉變成Fe3+反應方程式：2FeCl2

+Cl2

==2FeCl3氧化劑還原劑總結：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+第16頁/共25頁小結1：①判斷溶液中有Fe3+的依據是：

——與KSCN混合溶液呈紅色

——與NaOH溶液混合產生紅褐色沉淀②判斷溶液中有Fe2+的依據是：——加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水溶液呈紅色——與NaOH溶液混合產生白色沉淀→灰綠色→紅褐色第17頁/共25頁小常識：鐵是人體必需的微量元素之一，成人體內約含有3~5g的鐵。70%以上的鐵結合在血紅蛋白中，具有攜氧的功能。當人體內的鐵含量過少時就會引起缺鐵性貧血。治療方法之一就是口服鐵劑（亞鐵化合物，如：硫酸亞鐵，琥珀酸亞鐵等）。思考：如何檢測長期放置的抗貧血藥（主要成分：琥珀酸亞鐵）是否已變質？磨碎——溶解——取上層清液——檢測是否含Fe3+第18頁/共25頁動手動腦：

請用FeCl3溶液和以下還原性的物質：KI溶液、Cu絲，選擇有關儀器，設計實驗方案，實現Fe3+

向Fe2+的轉化。（1）KI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）銅絲2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

工業應用：印刷線路版操作程序：復合銅板——制作線路——

涂保護層——腐蝕銅版——清洗得線路版第19頁/共25頁第20頁/共25頁Fe2+

Fe小結2：

Fe、Fe2+、Fe3+相互轉變Fe3+

氧化劑：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+氧化劑：O2、Cl2、Br2等氧化劑：O2、Cl2、Br2等還原劑：S2-、I-、SO32-、Cu

、

Fe還原劑：Mg、Al、H2、CO還原劑：Mg、Al、H2、CO第21頁/共25頁練習：1.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入

，除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入

，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入

。2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）（A）Fe3+、Br-、I-、NH4+（B）Fe2+、NO3-、Cl-、H+（C）Fe2+、SO42-、H+、MnO4-

（D）Fe3+、H+、SO42-、Cl-D鐵粉氯水鐵粉第22頁/共25頁3.在CuCl2、FeCl3混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體。濾液中存在的金屬陽離子可能是

。（1）若濾出固體為鐵和銅的混合物，（2）若濾出固體為銅，則溶液中陽離子為Fe2+，

則溶液中陽離子為Fe2+（鐵恰好與溶液中的

Fe3+

、Cu2+完全反應），或Fe2