2023年高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數為NAB．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵C．標準狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉移的電子數均為2NAD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA2、圖表示反應M(g)+N(g)2R(g)過程中能量變化，下列有關敘述正確的是A．由圖可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B．曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，M的轉化率：曲線B>曲線AC．1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D．對反應2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義3、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B．豆漿煮沸后，蛋白質變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是A．A B．B C．C D．D5、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I26、下列除去括號內雜質的方法正確的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應后過濾B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體C．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體D．KCl(MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾7、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A．充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能B．放電時，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-C．充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3-D．M是陰離子交換膜8、ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質9、下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是A．生鐵比純鐵容易生銹B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連10、在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數為4NAD．3molFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子12、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O屬于的反應類型是()A．復分解反應B．置換反應C．分解反應D．氧化還原反應13、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據換算成標準狀況)。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）A．含有4.5gAlB．不含FeCl2、AlCl3C．含有物質的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D．含有MgCl2、FeCl214、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固體混合物X中一定有KAlO2C．固體乙、固體丁一定是純凈物D．將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成15、X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數最大，三種元素原子的最外層電子數之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態氫化物穩定性：Y＜ZB．A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C．同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理D．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數目之比均為1∶116、下列說法正確的是（）A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．工業制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C．用硫酸清洗鍋爐后的水垢D．在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應條件______；反應④的反應條件和反應試劑：______。（2）E中含氧官能團的名稱：______；反應②的類型是_______；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應①的化學方程式：_______。（4）有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式：_______。（5）寫出由A轉化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標產物)。18、聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：（1）物質A的分子式為_____________，B的結構簡式為____________。（2）E中的含氧官能團的名稱為_______________。（3）反應①-④中屬于加成反應的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式________________________________。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。I．制備Na2S2O3?5H2O設計如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液II．測定產品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗B滴定終點時俯視讀數C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。21、微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。(1)基態B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________(標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伽德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數目，A不正確；B．60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；C．標準狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制得，則轉移的電子數分別為2NA、NA，C不正確；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為=0.5NA，D正確；故選D。2、C【解析】

A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質的聚集狀態，無法比較，選項A錯誤；B．催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，改變反應的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應速率加快，但M的轉化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D．圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率，選項D錯誤；答案選C。3、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B.豆漿煮沸后，蛋白質發生變性，B項錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內，使細菌體內的蛋白質變性從而殺菌，C項錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質，D項正確；答案選D。【點睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。4、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現相同的現象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發性，錐形瓶中揮發出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。5、D【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體。【詳解】A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項，根據相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；D選項，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。6、A【解析】

A、鐵和氯化鐵反應生成物是氯化亞鐵，A正確；B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應，應選用灼熱的銅網，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應該是氫氧化鉀，D不正確；故選A。【點睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質，不減少主要成分；如B選項，NaOH能與CO2反應，主要物質被反應，故錯誤。7、D【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發生氧化反應，3I--2e-=I3-，據此回答。【詳解】A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉化為電能，電能又能轉化為化學能，A正確；B.充電時Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42-，B正確；C.在充電時，陽極I-失電子發生氧化反應，極反應為3I--2e-=I3-，C正確；D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，明確哪種離子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。8、C【解析】

根據實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環境，據此分析解答。【詳解】A．a中通入的N2的目的是氮氣性質穩定且不影響實驗，可將a中產生的ClO2和Cl2吹出并進入后續裝置，繼續實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C．ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產物至少兩種，故D錯誤；答案選C。【點睛】實驗室制取某種氣體，需要氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應，根據它的性質選擇冰水來收集。9、D【解析】

A.生鐵中含有C、Fe，生鐵和電解質溶液構成原電池，Fe作負極而加速被腐蝕，純鐵不易構成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；B．鋼鐵和空氣、水能構成原電池導致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護內層金屬，故B正確；C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，故D錯誤；故選D。10、A【解析】

該裝置為原電池，鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經導線從負極移動向正極，溶液中離子移動導電。【詳解】A.鋰電極作負極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項正確；B.電子經導線從負極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導電，B項錯誤；C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉化為-1價，消耗1mol氧氣，轉移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質的量小于2mol，則轉移電子數小于4mol，C項錯誤；D.放電時，金屬鋰為負極，充電時該電極相當于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負極，D項錯誤；答案選A。11、B【解析】

A.HS?在溶液中既能水解為H2S又能電離為S2?，根據物料守恒可知溶液中H2S、HS?和S2?的個數之和為0.1NA個，故A錯誤；B.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，含NA個中子，故B正確；C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；D.鐵與水蒸汽反應后變為+價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉移8mol電子即8NA個，故D錯誤；故選：B。12、A【解析】

A.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。13、C【解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變為3.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2。【詳解】A.由前面計算可知，2Al—3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質量為2.7g，A錯誤；B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含FeCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C.n(NH3)=0.1mol，n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質的量相等，C正確；D.混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。14、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D。【點睛】掌握物質之間的反應，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質的性質，如加入鹽酸產生沉淀通常認為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。15、D【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2，Y2為N2，Z2為O2，A為NH3，B為NO，C為H2O，D為NO2，E為HNO3，F為NH4NO3。原子半徑：H＜O＜N，簡單氣態氫化物穩定性：NH3＜H2O，A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態，H2O為液態，沸點：NH3＜H2O，B正確；根據2NO2＋2OH?＋＋H2O，NO＋NO2＋2OH?2＋H2O，所以，NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子數目之比為1∶1，D錯誤。16、A【解析】

A.液氯是液態的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；B.海水制鎂富集氯化鎂，生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯誤；D.生產水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，則A為；A生成B，且B能發生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發生硝化反應生成F，F通過題目提示的反應原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應生成A，反應條件是光照；B發生氧化反應生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應是氧化反應；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發生硝化反應生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應該是對稱的結構，苯環上必須有3個取代基，可能的結構有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應和消去反應，生成，用Cl2加成生成，再進行一步取代反應即可，整個合成路線為：。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據此答題。【詳解】B的分子式為C3H6，根據題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F在一定條件下發生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據上面的分析可知，反應①～④中屬于加成反應的是①④；（4）由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質與轉化。19、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發現：為1:1，也就是說產品中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。20、2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾【解析】

I．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數和另一種產物CO2，據此分析；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II．(1)根據KIO3的量求出I2，再根據S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度；(2)滴定時的誤差分析，需利用c(標)V(標)=c(待)V(待)，c(待)=分析；Ⅲ．(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成；(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產生白色沉淀再加足量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I．(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變為+2價，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數分別為4、2和3，再根據質量守恒得出Na2CO3的計量數為1，根據碳原子和氧原子數守恒可知另一種產物CO2，且計量數為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋，滴定時消耗待測液體積偏大，導致純度偏低，故A不符合題意；B.滴定終點時俯視讀數，使Na2S2O3溶液體積偏小，滴定時消耗待測液體積偏小，導致純度偏高，故B符合題意；C.錐形瓶用蒸餾水潤洗，對實驗結果沒影響，純度不變，故C不符合題意；D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡，待測液體積偏大，導致樣