PAGE1PAGE2023年1月份第3周化學周考試題

一、填空題1、煙道氣和汽車尾氣（等）是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理以及再利用是化學工作者研究的重要課題。（1）脫硝①氫氣在富氧條件下催化還原反應在低溫時仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠（Rh）表面催化還原NO的詳細反應機理如表所示，其他條件一定時，決定催化還原NO反應速率的基元反應為_________，基元反應的焓變_________。基元反應活化能0.097.5120.912.645.077.8108.937.783.733.5②1093K時，NO與以物質(zhì)的量2:1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應：，實驗測得該反應速率方程（以為基準）為。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa，則此時的反應速率為_____。（2）脫硝在有氧和新型催化劑作用下，和可以反應生成，將一定比例的和通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內(nèi)去除率隨溫度變化如圖所示：在50~250℃范圍內(nèi)，的去除率先快速上升后變緩的主要原因是__________；380℃后去除率下降的可能原因是__________。（3）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學方程式如下：Ⅰ.Ⅱ.已知：有效的轉(zhuǎn)化率

在1L恒容密閉容器中充入1mol、1.45mol，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應相同時間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：①520℃時，的有效轉(zhuǎn)化率=_______（保留1位小數(shù)）。

②工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是_______。

③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)_______（保留3位有效數(shù)字）。2、由C—H構(gòu)建C—C是有機化學的熱點研究領(lǐng)域。我國科學家利用N-苯基甘氨酸中的C—H在作用下構(gòu)建C—C，實現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。已知：ⅰ.ⅱ.（1）試劑a為_______。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應中，使B過量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______（寫出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為_______。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為_______；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）已知：①D和I在作用下得到J的4步反應如圖（無機試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式：__________；__________。②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應過程中還生成水，理論上該過程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_____。3、三氯氧磷（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化制備，反應原理為，。的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃其他-11275.5遇水生成和HCl2105.3遇水生成和HCl某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖（某些夾持裝置、加熱裝置已略去）：（1）儀器a的名稱為________，B裝置中長頸漏斗的作用是________。（2）為使實驗順利進行，還需補充的裝置為________。（3）反應時，需嚴格控制三個條件：①先制取________，緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一種氣體。②C裝置用水浴加熱控制溫度為60~65℃，除加快反應速率外，另一目的是________。③反應物必須干燥，否則會在C裝置中產(chǎn)生大量的白霧，其主要成分為________（寫化學式）。（4）反應結(jié)束后通過下面步驟測定產(chǎn)品中Cl的含量，元素Cl的質(zhì)量分數(shù)為________（寫出計算式）。Ⅰ.取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反應后加稀硝酸至酸性；Ⅱ.向錐形瓶中加入的溶液40.00mL，使完全沉淀；Ⅲ.再向雉形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ.然后加入指示劑，用溶液滴定過量至終點，記下所用體積為。[已知：溶于酸，]4、含碳、氮元素的化合物在航天或太陽能電池領(lǐng)域都有重要作用。（1）和均可用作衛(wèi)星發(fā)射的主體燃料。①的電子式為_______。②的熔點高于其原因是_______。（2）鈣鈦礦類雜化材料在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應用價值。①基態(tài)Pb的價層電子排布式為_______。②已知甲基的供電子能力強于氫原子，則比接受質(zhì)子能力較弱的原因是_______。（3）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表。①代表的為_______。②原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為，B為，則C的原子分數(shù)坐標為_______。③已知的摩爾質(zhì)量為，則該晶體的密度為_______（設為阿伏加德羅常數(shù)的值）。④該晶胞沿體對角線方向的投影圖為_______（填標號）。a.b.c.d.二、單選題5、LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述正確的是()A.B極發(fā)生氧化反應，電極反應式為

B.每有1mol參與反應，生成0.2mol

C.圖甲中的離子交換膜為陰離子交換膜

D.圖乙中的導線a與圖甲中的A極相連，導線b與B極相連時，LED二極管可以正常發(fā)光6、用質(zhì)子導體固體氧化物燃料電池（P—SOFC）脫氫可得丙烯，可實現(xiàn)“烯烴—電力”聯(lián)產(chǎn)。下列說法正確的是()

A.催化劑促進電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B.由負極遷移至正極

C.負極上發(fā)生的電極反應為

D.電池總反應為7、由相鄰短周期元素W、X、Y、Z組成的穴狀配體結(jié)構(gòu)如圖（部分W和X未標注），X、Y、Z同周期，W原子半徑在周期表中最小，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y>Z>X

B.W、X、Y三種元素可形成直線形或平面形化合物

C.X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物，其熔、沸點在同主族元素中均為最高

D.含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶體也可以形成離子晶體8、2021年諾貝爾化學獎授予“不對稱有機催化”領(lǐng)域的兩位先驅(qū)者，“不對稱有機催化”在新藥合成上具有極為重要的應用價值。某課題組發(fā)現(xiàn)的“不對稱有機催化”反應的原理為：已知：①連有四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子；②是類似于苯的芳香化合物；表示。下列說法錯誤的是()A.Ⅰ中不可能所有原子共平面 B.Ⅰ中環(huán)上的一氯代物有2種C.Ⅱ中含有手性碳原子 D.Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ發(fā)生取代反應9、某溫度下，分別向10mL濃度均為的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中或隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.B.該溫度下，C.m、n、p三點溶液中：p>n>mD.其他條件不變，若將NaBr溶液的濃度減小為原來的一半，則此時m點坐標為（5，-3.5）10、已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)構(gòu)成原子反應堆導熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為，Z元素原子L層電子數(shù)為，M層電子數(shù)為，下列敘述中錯誤的是()A.R、X、Y對應的簡單離子半徑：B.相同溫度相同濃度的R、W、Z的最高價含氧酸的正鹽溶液的pH：Z>W>RC.將與分別通入溶液中，現(xiàn)象不同D.因為Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，所以Y的氫化物的熔、沸點比R的氫化物的熔、沸點高11、氮的固定解決了人類的糧食危機，下面是人工固氮與自然固氮的兩個反應：①，②，兩個反應的平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.反應①的進行程度總是大于反應②的B.由圖可知工業(yè)生產(chǎn)中采用低溫合成氨C.在室溫下兩種固氨反應進行的程度有很大差別D.圖像反映了室溫下①的反應速率遠大于②的12、碳達峰和碳中和的“雙碳目標”展現(xiàn)了我國應對氣候變化的堅定決心，預示著中國經(jīng)濟結(jié)構(gòu)和經(jīng)濟社會運轉(zhuǎn)方式將產(chǎn)生深刻變革，在未來40年會極大促進我國產(chǎn)業(yè)鏈的清潔化和綠色化。如圖所示的是科研人員在催化加氫制備汽油循環(huán)利用方面取得的成果。下列說法中錯誤的是()A.反應①和②均發(fā)生氧化還原反應，且都有水生成B.反應②既有極性鍵與非極性鍵斷裂又有極性鍵與非極性鍵生成C.各種汽油主要是的脂肪烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物D.圖中a物質(zhì)核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比為1:2:3:613、圖像表征是化學研究問題的重要方法，由下列圖像得出的結(jié)論中不正確的是()A.圖甲所對應的可逆反應平衡時升高溫度，（正）增大的程度小于（逆）增大的程度B.圖乙是室溫下催化分解過程中隨反應時間變化的曲線，20s時的速率為C.圖丙是室溫下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲線，滴定終點時溶液呈堿性D.圖丁是室溫下用除去溶液中的達到沉淀溶解平衡時的曲線，揭示了溶液中與之間的關(guān)系14、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應是，如果該反應在容積不變的密閉容器中進行，下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中結(jié)論正確的是()A.圖Ⅰ表示催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑B.圖Ⅱ表示平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系，可以判斷C.圖Ⅲ表示時刻升高溫度或增大壓強對反應速率的影響D.圖Ⅳ中三點體系對應的溫度：15、有機化合物丙的一種合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是()已知：①—R為烴基；②。A.若一R為，則甲的化學名稱為苯甲酸B.若—R為—，則甲可與發(fā)生加成反應C.若—R為—，則丙的同分異構(gòu)體中共有4種酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）D.1mol甲、乙、丙分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：2:116、冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基（OH、）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.的排放會造成酸雨B.向原煤中添加石灰石有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”C.通過上述循環(huán)，大氣中OH自由基的濃度升高D.BrCl的排放會造成臭氧含量減小17、神舟十三號航天員在空間站“變”出了奧運五環(huán)，關(guān)于該實驗說法錯誤的是()已知：溴百里酚藍溶液是一種酸堿指示劑，pH變色范圍是6.0（黃）～7.6（藍）；第一環(huán)：先加入溶液，再滴入幾滴a溶液；第二環(huán)：先加入碘化鉀-碘酸鉀溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，最后加入幾滴乙酸溶液；第三環(huán)：先加入乙酸溶液，后滴入幾滴b溶液；第四環(huán)：先加入溶液，再滴入b溶液；第五環(huán)：先滴加溶液……A.若第一環(huán)顯藍色，第三環(huán)顯紅色，則a可能為溴百里酚藍，b可能為甲基橙B.第二環(huán)中發(fā)生反應的離子方程式為C.將碘伏滴到饅頭、米飯上也能產(chǎn)生第二環(huán)的顏色D.第五環(huán)中若同時滴加甲基橙溶液、溴百里酚藍溶液，則可能會顯示綠色18、在295K溫度下，甘氨酸和氯化鎂溶液慢慢蒸發(fā)可得到聚二氯甘氨酸四水合鎂晶體，的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（晶胞參數(shù)為）。甘氨酸與硝基乙烷（）互為同分異構(gòu)體。下列有關(guān)說法正確的是()A.往該物質(zhì)水溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象B.與之間的最短距離為C.蒸餾甘氨酸與硝基乙烷混合物時，甘氨酸先汽化D.與距離最近的有4個19、苯胺四聚體一苯硫醚共聚物是導電高分子，可由苯胺二聚體為原料通過制備苯胺四聚體苯硫醚，再將其聚合可得苯胺四聚體-