化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題

1.(1)煤氣化制合成氣(co和巴)

4

已知：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJ*mol

4

C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)AH2=90kJ?mol

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

(2)由合成氣制甲醇

合成氣CO和慶在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)—CH30H(g)AH

<0o

①在容積均為VL的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入amolCO和2amolH2,

四個容器的反應(yīng)溫度分別為3、丁2、13、T,且恒定不變。在其他條件相同的情況

下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)進(jìn)行到tmin時A的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則溫度下的化學(xué)平

衡常數(shù)為(用a、V表示)

11的2

體

枳

分

數(shù)

②圖反映的是在丁3溫度下，反應(yīng)進(jìn)行tmin后甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物初始

投料比*4的關(guān)系，請畫出溫度下的變化趨勢曲線。

5口2)

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為測定恒溫恒壓條件下反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可作

為判斷依據(jù)的是

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.C(H2)=2C(CH3OH)

(3)由甲醇制烯燃

主反應(yīng)：2CH3OH-C2H4+2H20i；

3CH3OH-C3H6+3H2Oii

副反應(yīng)：2cH30H-CH30cH3+H2Oiii

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種

催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制

烯煌的對比研究，得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的

百分比)

2

甲乙川

醉烯9

轉(zhuǎn)和相

化丙

率烯7(

6(

/的

%

選5(

擇4(

3(

性2

一|(

1

％

間/h

應(yīng)時

5反

性均

選擇

烯的

和丙

乙烯

率與

轉(zhuǎn)化

醇的

后甲

應(yīng)2h

2反

Cat.

使用

知，

像可

由圖

釋)

論解

撞理

合碰

是(結(jié)

原因

能的

，可

下降

明顯

-1

ol

J-m

1.3k

AH=-4

H2(g)

2(g)+

g)=C0

+H20(

C0(g)

】⑴

【答案

27a?

539V2/

⑵①

C

③AB

iii

反應(yīng)

降低

顯著

t.2

；Ca

較低

化率

醇轉(zhuǎn)

，甲

劑失活

后催化

下2h

條件

(3)該

標(biāo)產(chǎn)物

，目

二甲酸

副產(chǎn)物

速生成

間內(nèi)快

相同時

分?jǐn)?shù)，

分子百

高活化

能，提

的活化

降

性下

選擇

氣反

水蒸

碳與

氧化

到一

式，得

方程

第1個

減去

程式

2個方

將第

】(1)

【解析

-

AH=

(g)

g)+H

CO(

+HO=

O(g)

式是C

方程

化學(xué)

的熱

氫氣

碳和

氧化

成二

應(yīng)生

2

2

2

-1

mol

kJ?

41.3

：

式”

三段

面“

出下

意，列

據(jù)題

(2)①根