第四章

第四節(jié)

金屬的電化腐蝕與防護(hù)一選題鋼生銹過程發(fā)生下列反應(yīng)：

的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）①②③═

═；═；。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反①中氧化劑是氧氣和水與質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的形中盛有pH=4的水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中導(dǎo)管內(nèi)的液面下降段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升高U形中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（）A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.雨酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕紅墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為═D.U管中溶液pH逐減小某外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如下圖所示

A.Ⅱ中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡B.Ⅱ?qū)夤芾镄纬梢欢嗡鵆.金屬片剪變紅鋅被腐蝕利如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)始時(shí)b兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是（）A.a管生吸氧腐蝕，管生析氫腐蝕B.一時(shí)間后a管面高于b管面C.b管液的減D.a兩具有相同的極反應(yīng)式：═5.下列有金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A純銀器面在空氣中主要因電化腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破時(shí)，鍍層能對(duì)鐵制品起保作用C．將地下輸油鋼管與外加流電源的極1

相連以保護(hù)不受腐蝕D．在海輪外連接鋅塊保護(hù)外殼不受蝕是

③①②④種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)采用了犧牲極的陰極護(hù)法

儀，

負(fù)

極

上

的

反

應(yīng)

為下與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的）

O。下列有關(guān)說正確的是（）A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的

向負(fù)極移動(dòng)B.若0.4mol電轉(zhuǎn)移在標(biāo)狀況下消耗4.48L氧電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為O正極上發(fā)生

的反

應(yīng)

為A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中開關(guān)由M改置于N時(shí)Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)n腐蝕速率增大Zn上放出氣體的速率也增大

O列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤涂高分子膜地下鋼管連接鎂塊二、非選擇題（19分圖d中要是由

干電池自放電腐蝕主的氧化作用引起的

如防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容研究鐵銹蝕的影響因素學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：①③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的序是（）A.①③②④B.①④②C.③④②①

序號(hào)1234

內(nèi)容常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個(gè)月常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時(shí)常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干燥的鐵絲表面依然光亮鐵絲表面依然光亮鐵絲表面已變得灰暗鐵絲表面略顯灰暗2

56

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問：（）述實(shí)驗(yàn)發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是

。（）該實(shí)驗(yàn)知，可以影響鐵銹蝕速率的

因

素是。（）防止鐵銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是（兩種方法3

4

參考答案1.A

解析：①、②反應(yīng)中消耗

的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有

作氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等A項(xiàng)正確；反應(yīng)①

O中的、兩素的化合價(jià)沒有變化，故不作氧化劑，項(xiàng)；銅和鋼中的鐵構(gòu)成原電池，作負(fù)極腐蝕速率加快C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故項(xiàng)。2.C解本主要考查了鐵腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐蝕。生鐵片中的碳是正極，A錯(cuò)誤；生鐵先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕錯(cuò)誤；墨水液面回升時(shí)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，正極發(fā)生吸氧腐蝕C正；隨著生鐵片的腐蝕形管中溶液的pH變大，錯(cuò)。3.A

解析：該題思考的切入點(diǎn)是鐵鋅NaCl溶構(gòu)成原電池，由于溶液顯中性，又比鐵活潑，只能是鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極反應(yīng)式為

═，極反應(yīng)式為═

，所以在Ⅰ中由于其中的氧氣氧化劑而使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的量減小，導(dǎo)致Ⅱ中的水進(jìn)入導(dǎo)氣管而使導(dǎo)氣管里形成一段水柱，同時(shí)鋅被腐蝕，金屬片上由于

得電子，使金屬片剪口處溶液）大，使得溶液顯堿性，遇到酚酞試液而變紅，綜合以上選A。4.C解：管生析氫腐蝕溶液增大C錯(cuò)。5.D

解析：．銀器變暗，主要發(fā)生化腐蝕，故A錯(cuò)誤B．比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損，鐵易被蝕，故B錯(cuò)誤；．防止金屬氧化，金應(yīng)連接電源的負(fù)極，若連正極，加腐蝕，故錯(cuò)誤；．海輪殼連接鋅，鋅為負(fù)，保護(hù)外殼不受腐蝕，用了犧牲極的陰極護(hù)法，故D正確6.B

解析A項(xiàng)插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕項(xiàng)：開關(guān)由改于時(shí)Zn作負(fù)極Cu-Zn合作正極，合金受到保C項(xiàng)接通開關(guān)形成原電池Zn作極，的蝕速率大，但氣體是在Pt電上生成；D項(xiàng)

中自放電腐蝕主要是Zn發(fā)氧化反應(yīng)而自放電。7.B

解析：在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，則①作原電池的負(fù)極，②作正極，故金屬的活動(dòng)性①＞②動(dòng)相較差的金屬作原電池的正極金的活動(dòng)性①＞③；有氣泡產(chǎn)生的電極發(fā)生的反應(yīng)為═↑，為原電池的正極，故金屬的活動(dòng)性④＞②質(zhì)減少的電極生氧化反應(yīng)生成金屬離子而溶解負(fù)極故屬的活動(dòng)性③＞④，由此可得金屬活動(dòng)性：①＞③＞④＞②。8.C解：在原電池中，陽離子要向極移動(dòng)，故錯(cuò)因電解質(zhì)溶液為酸性的，不5

可能存在

故正極的反應(yīng)式為

轉(zhuǎn)4電時(shí)消耗1mol

，則轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

，故、D錯(cuò)電池反應(yīng)式即正、負(fù)極反應(yīng)式的和，將兩極的反應(yīng)式相加可知C正。9.A

解析：抓住題干中的關(guān)鍵字“使用外加電流”便可快速解答。A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，即使用了外加電流，確B.金護(hù)欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法汽底盤噴涂高分子膜，也是一種用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護(hù)方法地鋼管連接鎂塊是牲陽極的陰極保護(hù)法。（35、6濕度、電解質(zhì)的存在、

══（）環(huán)境的溫度和的濃度（）外保護(hù)層，如：涂漆、烤瓷、電鍍、表面鈍化、涂油脂等；②改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，做成不銹鋼（合理即可）解：業(yè)上鐵銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是：活潑性不同的兩極材料、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。影響鐵銹蝕速率的