第2課時酸堿中和滴定[課標要求]1．掌握酸堿中和滴定概念和原理。2．了解指示劑選擇方法。3．掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。eq\a\vs4\al(酸堿中和滴定)1．滴定原理(1)反應實質：H＋＋OH－=H2O。(2)定量關系：中和反應中酸提供的H＋與堿提供的OH－的物質的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即[H＋]·V(H＋)＝[OH－]·V(OH－)則[H＋]＝eq\f([OH－]·VOH－,VH＋)或[OH－]＝eq\f([H＋]·VH＋,VOH－)。2．實驗關鍵(1)準確測定參加反應酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。3．實驗用品(1)試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。(2)儀器：酸式滴定管，堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。4．滴定管(1)構造(2)使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3次。③加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL處。④調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節滴定管液面，使其處于某一刻度，并記錄讀數。5．實驗操作(1)準備工作：滴定前儀器的檢查、洗滌、裝液。滴定管：①查漏，②洗滌，③潤洗，④裝液，⑤固定，⑥排氣，⑦調液面，⑧記錄。錐形瓶：①洗滌，②裝液，③加指示劑。(2)滴定操作(3)數據處理按上述操作重復2～3次，求出用去標準溶液體積的平均值，最后求得待測溶液的濃度。1．滴定管在裝反應液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？提示：滴定管在裝反應液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。2．中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二者恰好反應嗎？提示：不是。酸堿完全反應時，n(H＋)＝n(OH－)，但酸與堿的物質的量不一定相等，因為酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。3．用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點？提示：可選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不再變化。酸堿中和滴定實驗的三個關鍵1．準確測定參加反應的酸堿溶液的體積用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為0.1mL，而滴定管的精確度為0.01mL。2．指示劑的選擇(1)強酸、強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。(2)若反應生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。(3)石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過大，一般不做滴定指示劑。3．滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)。(1)若用酚酞作指示劑，當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液的顏色由無色突變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。(2)若用甲基橙作指示劑，當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液的顏色由紅色變為橙色，且半分鐘內不變為原色，說明達到滴定終點。1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊甲②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．②③C．③④D．②④解析：選C酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，②錯誤。2．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是。(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次第二次解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol·L－1，w(NaOH)＝eq\××40,8.2)×100%＝97.56%。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400097.56%eq\a\vs4\al(酸堿中和滴定的誤差分析)以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水無影響讀數滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數偏低滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數偏高1．當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失解析：選AA項，俯視讀數，則讀數偏小，結果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結果，錯誤；C項，相當于稀釋鹽酸使標準液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤。2．下列說法正確的是()A．用10mL的量筒量取7.80mL濃H2SO4B．用堿式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液C．酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗D．讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低解析：選D量筒讀數只能精確到0.1mL，A項錯誤；強氧化性溶液需用酸式滴定管量取，B項錯誤；酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，C項錯誤；讀取標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會使讀數偏小，使側定結果偏低，D項正確。3．稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調節天平的零點__________。(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確__________。(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。(5)滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數按0計算__________。(6)在滴定過程中活塞處漏液__________。(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。(8)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。解析：(1)稱量固體NaOH時，未調節天平零點，不能確定稱量結果是偏大還是偏小，故選D。(2)錐形瓶內是否含水或加多少水并不影響NaOH與鹽酸的中和反應。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋，導致測定結果偏低。(4)滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導致結果偏低。(5)讀出的數據比實際值小，導致結果偏高。(6)滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導致結果偏低。(7)搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結果偏高。(8)讀出的數據比實際值偏小，使結果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A[方法技巧]1.誤差分析方法分析誤差要根據計算式c待＝eq\f(c標·V標,V待)分析：當用標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低。2.仰視、俯視對滴定結果的影響開始讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖Ⅰ；開始讀數俯視，滴定完畢讀數仰視，如圖Ⅱ。[二級訓練·節節過關]1．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內溶液體積是()A．大于40mLB．小于40mLC．等于40mLD．10mL解析：選A因該滴定管50mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內溶液體積將大于50mL－10mL＝40mL。2．下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試劑作指示劑④取一支酸式滴定管，洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點文中所述操作有錯誤的序號為()A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：選D錐形瓶不用待測液潤洗，①錯誤；③石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，③錯誤；滴定管使用前要潤洗，⑤錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，⑦錯誤。3.在25℃時，用0.125mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A．13B．12C．10D．11解析：選A由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)＝eq\f(0.125mol·L－1×20mL,25.00mL)＝0.1mol·L－1，[OH－]＝0.1mol·L－1，[H＋]＝10－13mol·L－1，pH＝13。4．下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()A．用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑B．用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑C．用滴定管準確量取20.0mL鹽酸D．用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高解析：選BA項，氫氧化鈉滴定鹽酸時，還可以借助甲基橙，pH計等確定滴定終點，錯誤；B項，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確；C項，使用滴定管量取溶液時，數字記錄應精確到0.01mL，錯誤；D項，俯視刻度會導致讀數偏小，結果偏低，錯誤。5．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度，下列操作會導致實驗結果偏高的是()A．滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定后俯視C．盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡D．若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經潤洗就進行滴定解析：選DA項，滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說明還沒有達到滴定終點，則測定結果偏低，錯誤；B項，讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，讀數偏大，滴定后俯視讀數偏小，則消耗標準液體積減少，測定結果偏低，錯誤；C項，盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，則消耗標準液的體積減少，測定結果偏低，錯誤；D項，若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經潤洗就進行滴定，則導致消耗溶液的體積增加，測定結果偏高，正確。6．某同學取20.00mL0.50mol·L－1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是()A．該實驗不需要指示劑B．用量筒量取上述硫酸的體積C．H2SO4的濃度為1.00mol·L－1D．參加反應的H＋和OH－的物質的量相等解析：選D酸堿中和滴定需要指示劑，A項錯誤；量筒的精確度為0.1mL，應用滴定管量取20.00mL硫酸，B項錯誤；n(H2SO4)＝n(H＋)×eq\f(1,2)＝n(NaOH)×eq\f(1,2)＝5×10－3mol，c(H2SO4)＝0.25mol·L－1，C項錯誤；恰好完全反應時，n(H＋)＝n(OH－)，D項正確。7.如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是()A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol·L－1B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原來鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液解析：選A原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.01mol，但濃度與體積都無法計算。8．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是()A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡解析：選DA項，盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導致測得酸的濃度偏高，不正確；B項，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；C項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；D項，滴定前無氣泡，滴定到終點時，發現尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導致測得c(酸)偏低，正確。9．用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質的量濃度可能是(單位：mol·L－1)()選項ABCDHClNaOH解析：選CA項，根據pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即20×10－3×＝25×10－3×[OH－]，[OH－]＝0.096mol·L－1，錯誤；B項，根據A選項的分析，[OH－]＝0.08mol·L－1，錯誤；C項，根據選項B的分析，正確；D項，[OH－]＝0.064mol·L－1，錯誤。10．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：(1)將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有。(2)取10.00mL待測液，用________式滴定管量取。(3)用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視______________，直到滴定終點。(4)根據下列數據，燒堿的純度為________。滴定次數待測體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)第一次第二次(5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)①讀數：滴定前平視，滴定后俯視________；②用待測液潤洗錐形瓶________；③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁______。解析：(1)配一定物質的量濃度的溶液需要用一定規格的容量瓶、膠頭滴管等。(2)待測液為堿液，用堿式滴定管量取。(4)第一次V1(鹽酸)＝19.90mL，第二次V2(鹽酸)＝20.10mL，兩次平均V(鹽酸)＝20.00mL。設燒堿的純度為xeq\f(\f(x·4.3,40)mol,250mL)×10.00mL＝20.00mL×0.2000mol·L－1，x＝0.9302，即其純度為93.02%。(5)①滴定后俯視，會造成讀數偏小，則反應的鹽酸體積就少，造成結果偏小。②用待測液潤洗錐形瓶，相當于多取了待測液，會造成結果偏大。答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)堿(3)錐形瓶內溶液顏色變化(4)93.02%(5)①偏小②偏大③無影響1．用0.2000mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液的純度，下列說法正確的是()A．滴定時可以用pH計或石蕊試液準確判斷滴定終點B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結果偏大C．滴定前要用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶D．滴定時，左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到滴定終點解析：選D滴定時可以用pH計準確判斷滴定終點，但不能用石蕊試液準確判斷滴定終點，因為石蕊變色的pH范圍為～，過寬的pH范圍導致其指示滴定終點時的精確度較低，應選擇甲基橙或酚酞，A錯誤；滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，因為滴定管上面的刻度值較小，下面的刻度值較大，導致V標偏小，因此導致滴定結果偏小，B錯誤；如果滴定前用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶，導致燒堿的物質的量增大，滴定時消耗標準鹽酸的體積偏大，測定結果偏高，因此不能用待測液潤洗錐形瓶，C錯誤。2．下列有關敘述中正確的是()A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關C．滴定前應首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化解析：選CA項應是堿式滴定管，B項應是右手操作錐形瓶，D項應兩眼觀察錐形瓶內顏色變化。3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：選B根據起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當V(NaOH)＝0時，溶液的pH＝1，由此可知[HCl]＝0.1mol·L－1，A項和C項均錯誤；強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項錯誤。4．中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可以利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點。下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4；紫紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3；紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”原理，用FeCl3溶液測量KI樣品中的KI的百分含量：淀粉；藍色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量某鹽酸溶液的濃度：酚酞；淺紅色解析：選CA項，當滴入最后1滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪去，表明SOeq\o\al(2－,3)已全部被氧化；B項，以Fe3＋為指示劑，滴入最后1滴KSCN溶液后溶液呈紅色且半分鐘不褪去，表明Ag＋恰好完全沉淀；C項，向I－中滴入Fe3＋，以淀粉為指示劑，則剛滴入Fe3＋時即有I2生成，溶液即顯藍色，不能指示滴定終點；D項，用NaOH溶液滴定鹽酸以酚酞作指示劑，溶液為淺紅色時，說明鹽酸已全部被中和，可指示滴定終點。5．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析：選BA．滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退去，說明達到滴定終點，應停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結果偏大。6.(2016·全國卷Ⅰ)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH＜12解析：選DA項用0.10mol·L－1鹽酸滴定20.0mL0.10mol·L－1氨水，二者恰好完全反應時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應選用甲基橙作指示劑。B項當V(HCl)＝20.0mL時，二者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH＝7，故M點對應鹽酸的體積小于20.0mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，此時溶液中離子濃度關系為c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)。D項NH3·H2O為弱電解質，部分發生電離，N點時V(HCl)＝0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10mol·L－1×1.32%＝×10－3mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\×10－14×10－3)mol·L－1≈×10－12mol·L－1，故N點處的溶液中pH＜12。7．(2017·天津高考)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I－)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mLf.數據處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3標準溶液放