備中！考學典錯及案析1（10%）濃鹽酸配制定溶質量分的稀鹽，實驗時必可少的組儀器是A量筒、燒杯漏斗、璃棒B、盤天平玻璃、藥匙燒杯C托盤天平、璃棒、筒、燒杯D玻璃棒量筒、燒杯膠頭滴2（12%）列說法符合量守恒律的A錳酸鉀熱充分反應，剩余體的質量小高錳酸的質量B冰溶后得到相同量的水C鹽完全解在50g水，得60g鹽溶液D一杯水暴露空氣中段時間后水蒸發了質量減少了4下列物質中于純凈的是A潔凈的食鹽B、冰水混物C凈化后的空D、高錳酸完全分解后剩余物5（%）現有Fe、CuO、MgCl、Ca(OH)、稀等種物質在常溫下它兩兩相發2224生的化反應有AB．6個C．5個D．4個7（25%）驗室里將白放在水保存據此對磷性質作出下推測不準確的是A它易與氧氣應B它遇水反應C它難溶于D．它比水8（32%）能說明分子有間隔是A物質的熱脹縮現象B食鹽溶在水中C食鹽和蔗糖合均勻D等質量氧氣和氧，氧氣體比液氧9（35%）在①碘酒②水酒精④稀硫酸等幾種溶中，劑是同種物質的是A①③B、④C①②③D、③④10（%）(A~D都是初中化中的常物質，且有圖所示化關系（反條件、他反應物多余產物均略去。

請寫出列物質的化式：

A；B；C；D。11（）配制定質量分數溶液，定用的儀器12）小明同想測定此氫化鈉溶的溶質質量數，取出4g氫氧化溶液于試管中并滴加兩滴酞試液再往試管中滴加入質質量分數10%的鹽酸。加入到鹽酸時，他為兩者好完全反應請你分他是憑借什現象判反應恰好進行完：根他數，你算此氧鈉液溶質分是。13（40%下列物不可能與水成飽和液的

．．A酒精B、石灰C、二氧化D、酸鉀．．14（41%在溶質質量數為20%的KNO液中加和12g完全溶解后所得33溶液中質質量分數（2分）15（42%日常生中，與肥皂作用容起泡的是A珠江水B、泉水C煮沸的水D、含較可溶性、鎂化合物水16（%）下用量不確的A沒有說明用，液體2mL—4mLB、酒燈的酒精不過容積2/3C加熱時，液不超過管的1/3D、洗滌管時，入半試管水17）使兩等質量碳酸鈣，一與稀鹽完全反應，份高溫燒所產生的CO的質量）A、一多B跟稀鹽反應的多C、煅燒多D無法判

218）、D是種常見固體，其中D為紅色B、E是兩種常的氣體其中體E有毒

。

它們之有如下關系

試推斷的化學分別：AE。）寫出A化學方式：。19（46%為了防小包裝食品潮，在些食包裝袋放入干燥劑A生石灰B、氧化鈉C蘇打粉D、無硫酸20置的盛有澄清石水溶液試劑，其瓶附近往往有層白色末。取該粉末表面皿中，入鹽酸有氣泡出現產生氣泡原因是種粉末中含(物質名稱_______，寫出氫化鈣溶液變的化學程式。21（%）明學習學后在家里想用學方法鑒別堿面(要成分碳酸鈉食鹽，你認為列方法不可的是A各取少量通嘗味道區分B．取少量別倒入水中察是否解C各取少量分倒入食醋D．各少量溶水，分別加石灰水22（）物質純物的是，于單是，屬于合物的，屬于合物的

是。①潔凈空氣②二氧化碳③高錳酸④銅⑤自來水⑥硫燃后的生成物⑦液氧⑧電解水后的成物23（49%如圖所，氣密性良的制取氧化的裝置往長頸漏斗加入稀鹽酸長頸漏斗下的出口須，原因是

。24（50%將鐵片入下列溶液中，一時間取出，液質量減輕是（）A稀鹽酸B、硫C、硫酸D、氯化亞25（51%許多化反應都可在液中進的原是（）A操作簡便，備簡單B、用料節約，減少本C可加快反應率，縮反應時間D固體物間不能直接應26（52%下列物中鐵的質量數最小是（）ABO2

3

C、Fe3

4

D、FeS27（53%）原子的子數為26中子數比子數多4，則原子中子總數為。28（%）是一種學性質比較潑的金，一定條下能跟多種質發生學反應。請按以化學反應選合適的應物質，各一例，求有鐵參加應，用學方程式表示。）化合反應

；）有無色氣氣體生的反應。29（54%在相同度時，食鹽飽和溶和不和溶液溶質質量分大小關是A前者大于后B后者大前者C、兩相等D、無比較30（54%有一包色粉末可能CaCO、NaCl中的種或幾組成。3242把少量粉末放入足水中，拌、靜置、濾，得白色固體和液。向得固體中加入稀酸，固體溶并有氣放出。向所溶液中入稀硫酸，白色固生成。該粉末中定沒有的物是A、CaCO

3

B2

4

C、BaCl

2

D、NaCl31（55%27鋁箔在足的氧中完燃燒，燒后的生成的總質是A約等于27克B、定小于C一定大27D、定等于2732（56%下列各物質按混合、純凈、單、化合分類正確的A空氣、糖水一氧化、鐵粉B、氣、水、金石、氯鉀C空氣、氮氣氫氣、清石灰水D空氣、泉水、紅磷高錳酸33（57%已知鐵銅、鋅的相原子質為56、64、65現有相同質的、銅、，其含有原數從到少的序是。34（%）食下列方處理的食品不會危及人健康的

A用干冰冷藏食品B牛奶中添加化鈣以充鈣質C用甲醛浸泡海鮮D、用工業用鹽制的肉食品35（60%二氧化氣體通入石試液后再加溶液，后溶液的顏為（A．紫B紅色C．藍色D．色36、（61%）分子、子、離、質子、中、電子是我們學習的粒子試回分）（1水是由的；（3鐵是由

聚集而的；）氧分是由結合而的（4氫原子的原核是由

結合而構成的。37（62%不影響體溶解度大的因素（）A溫度B、劑質量C溶劑種D、質種類38）明在實驗室找到了包已失落標的白色粉末已知是323CaO請從下的試劑或方中選擇種來確定該種物質A稀鹽酸B、C、加強熱D、CaCl溶液239（66%決定元種類的依據（）A質子數B、子數C、核外電子數D、子的對原子量40有一白色固可能含有碳鈣、硫銨、碳酸鈉氫氧化，將此固體末放入量水中溶解除有刺性氣味的氣產生外出現的白色淀有部溶于稀硝酸[信：于可溶性強．則原色固體內A．一定有硫酸、氫氧化鋇、酸鈉B．能含有氧化和硫酸C可能同含有碳鈣和碳酸鈉D一定不含有酸鈣、酸鈉、氫氧鋇答解、D漏是來濾體，錯誤托天是來量體，B，C錯誤,璃有拌引流液，體能）作。筒來取定積液，燒用配溶。頭管套量使用精量液，題，D

A,質量守定:在反應中參加應各質質總等反后生的物的量總。都物變，中減的量氧的量2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2、H2SO4、CuSO4，Cu、Fe

在屬動順中只氫的屬以稀溶反生氫氣只排前的屬以排它面金從的溶中換出（、、除．由鐵氫銅前，此鐵以硫銅液稀酸應，于有余，明夠鐵生反的質被耗畢因濾中定有酸和酸由于和酸反能成屬，因濾中定有成金銅剩的、B純物由種質組的它有定組，以一化式表，純物有定的質如固的、點)混物不種質合成沒一的成，能一化式表。合沒固的質各質持原性(沒有定熔沸)兩標去斷立見曉是凈還混物、D，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑↓↓+2H2O常溫只這個高下：隔加的況,Fe+CuO=(高)Cu+FeO氣,2Fe+3CuO=(高)Fe2O3+3Cu純氧,3Fe+4CuO=點燃Fe3O4+4Cu+2HCl===ZnCl2+↑Cu與酸反，所開就有體生②酸堿中生鹽往無的氧鈉液滴硫銅液,有色者綠絮沉生這因兩反生了溶溶的氫化。熱會黑氧銅成Cu(OH)2高溫CuO↓+H2O.

開酸中，不產氣也會沉，到定后CuSO4全部反，不再沉了③BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。始會沉淀生④銹稀酸反方式Fe2O3+6Hcl==2Fecl3+3H2O+H2↑,鹽開與釘面鐵銹應等完銹開與反，以始氣體生而產氣，鐵應了就再氣產將白磷在里存,水應不放里存溶水不，磷肯在底就鈉煤里樣說白比重據意法斷易氧反”也能空中他分應雖然磷實與氣應、C是觀的合涉到子接和隔題A熱冷就因分間間隨溫的化增減的B食鹽分嵌到分中明子間，氣體子間要于體分間，以積大、D碘是溶在精，水糖解水，的精酒是質水溶劑通我們溶中多組叫溶，少為質不過有的況，一把當成劑④稀硫的質H2SO4溶是、A、H2O、O2；C、H2；D（電2H2↑+O2O2====（氧銅,CuO+H2=(熱Cu+H2O、CaCO3B、CaO、CO2D，熱)CaO+CO2↑，Ca2O+H2O=Ca(OH)2，↓+H2O

、B。A試管用(1)盛取體固試；加熱量體液；(3)取量體應；收少量體；(5)解量體液或體溶。B量用精量一體的體酒精主用加D托天用稱量體按意選B，配一質分的液涉及確取體體問、溶恰紅變無色質分是20%恰完進就說和恰完中，那溶恰中，溶隨的入色漸淺，到恰中時變無【常況酚遇溶不色遇性溶也變，堿液紅設加應氫化質分為Y據HClNaOH=NaCl+H2O

有4Y/40=*10%/,結Y=20%酚作一常指劑廣使于堿定程。、A酒,精和按意例溶也是永沒飽溶的思、203/（3+12）*100（%）=20KNO3和12g完溶后溶質分是（%，份同溶質分數溶相，得液溶質分不，為20（%。、C

這用軟和水知⑴鑒：肥水入中水泡為水不起沫硬水⑵水化煮，ABD都硬所選C、有明量液體取1mL—2mL，B正確當精內精少容的1/4時酒燈內酒蒸和氣混物，達酒的炸限比，有生炸危當精內精量過積2/3時燈會燒引燈的精有全患。正確超1/3時，應間過（主，止體騰液飛出管人。正確方插試刷也洗比干凈兩式是單碳鈣出單二化碳以1，所一多另方去碳恒都成二化，所一多、C；CO；C+2CuO==2Cu+CO2（高）

由為紫色出D為Cu，E有毒且常見氣，出E是CO，則A是C甲O2，B是CO2乙CuO方式：C+O2=點=2C+O2=點高=CO2+2Cu燃=2CO2CO+CuO=高溫Cu+CO2、選A生灰CaO+H2O=Ca(OH)2。B沒吸干燥能且腐性。，有水能D無水酸和能應但成對品全利、碳鈣CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，HCl去掉CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、BA,面澀，鹽咸；C,加食（要分醋）與酸發反應成氧碳形氣，食則會生應D,碳酸溶水，入灰，生應生成沉物酸，食溶于加灰不發反。所以這種法能別碳鈉食而碳酸和鹽是溶性，水都溶，以能別酸和鹽、2、3、4、6、7、7，2、3，15、8。、伸液以、止氣從頸斗逸、

因↑

原的HCl變成相分質更的FeCl2也同H2SO4換了對子量大FeSO4所溶質AB是更Fe+CuSO4=======FeSO4+Cu所CuSO4變成相分質更的FeSO4所質減了于D是本反的所以所減

輕、C

因在液，質以子原或子微形分到液中的在生應，反物間接面非的，如兩溶發反的，快瞬就完反所以說加快應率縮反時固體固之的觸限兩固相觸部，積小所不適進反，不不反，是有小部能觸反應反，反自停、

元質分=學中元相對分原質質×子個則A中的量數為Fe/FeO;B中鐵的量數Fe*2/Fe2O3;C中鐵的量分為Fe*3/Fe3O34;D中鐵質分為、82

質數26中子=26+4=30核外電數質數=原中含子數=26+30+26=82、1）3Fe＋2O2＝＝點）（2）Fe＝FeCl2＋H2↑、A相同度任物的和液溶的質分都于飽溶中質質分。、B硫酸

加足水有色體而加稀酸體解說有酸鹽淀因肯定碳鈣再入硫有色淀說濾中有化。既有化，么末就含有酸，為有酸的一始水合后會成酸白沉那加酸后體該部溶，不固溶。于化是能有物、C在氧氣燃生Al2O3，中于元守，Al質量變但加了元的量所總量大、B.空氣糖、泉是合，粉剛石氣氣磷單。照意一除B、鐵銅鋅、A干冰是氧碳

氧鈣于強，醛毒各致，制品來含硝基致的就不工用都該吃、A．色CO2能于并水應成酸使色蕊液成色：十H2